Pertanyaan

Ke dalam kalorimeter yang berisi essebanyak 36 g pada suhu -6° C, dituangkan alkohol bersuhu 50°C sehinggamenyebabkan suhu akhir menjadi 8°C.Jika kapasitas kalor kalorimeter 27 kal/K, kalor jenis es 0,5 kal/g °C, kalor lebures 80 kal/g, dan kalor jenis alkohol 0,58kal/g°C, massa alkohol yang dituangkanadalah ...

Ke dalam kalorimeter yang berisi es sebanyak 36 g pada suhu -6° C, dituangkan alkohol bersuhu 50°C sehingga menyebabkan suhu akhir menjadi 8°C. Jika kapasitas kalor kalorimeter 27 kal/K, kalor jenis es 0,5 kal/g °C, kalor lebur es 80 kal/g, dan kalor jenis alkohol 0,58 kal/g°C, massa alkohol yang dituangkan adalah ... $\;$

108 g $\;$
150 g $\;$
200 g $\;$
288 g $\;$
300 g $\;$

S. Afriyani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah B. Diketahui : m es ` = 36 g T es = T kal = -6° C Kalorimeter = kal C kal = 27 kal/K Alkohol = alk T alk = 50°C T camp = 8°C c es =0,5 kal/g °C L es =80 kal/g c alk =0,58kal/g°C Ditanya : m alk Penyelesaian : Berdasarkan Azas Black, kalor yang dilepas oleh benda bersuhu tinggi sama dengan kaloryang diterima oleh benda yang bersuhu lebih rendah. Q lepas = Q terima Benda yang melepas kalor adalah alkohol , sedangkan yang menerima kalor adalah es dan kalorimeter . Ql e p a s m a l k c a ll ( T a l k − T c ) m a l k × 0 , 58 ( 50 − 8 ) 24 , 36 m a l k 24 , 36 m a l k m a l k = = = = = = = Q t er ima m es c es ( 0 − T es ) + m es L es + m es c ai r ( T c − 0 ) + C ka l ( T c − T ka l ) 36 × 0 , 5 ( 0 − ( − 6 )) + 36 × 80 + 36 × 1 ( 8 − 0 ) + 27 ( 8 − ( − 6 )) 108 + 2880 + 288 + 378 3654 24 , 36 3654 150 g Dengan demikian,massa alkohol yang dituangkanadalah 150 g. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah B.

Diketahui :

m_es_` = 36 g

T_es = T_kal = -6° C

Kalorimeter = kal

C_kal = 27 kal/K

Alkohol = alk

T_alk= 50°C

T_camp = 8°C

c_es = 0,5 kal/g °C

L_es = 80 kal/g

c_alk= 0,58 kal/g°C

Ditanya : m_alk

Penyelesaian :

Berdasarkan Azas Black, kalor yang dilepas oleh benda bersuhu tinggi sama dengan kalor yang diterima oleh benda yang bersuhu lebih rendah.

Q_lepas = Q_terima

Benda yang melepas kalor adalah alkohol, sedangkan yang menerima kalor adalah es dan kalorimeter.

$Ql e p a s m_{a l k} c_{a ll} (T_{a l k} - T_{c}) m_{a l k} \times 0, 58 (50 - 8) 24, 36 m_{a l k} 24, 36 m_{a l k} m_{a l k} = = = = = = = Q_{t er ima} m_{es} c_{es} (0 - T_{es}) + m_{es} L_{es} + m_{es} c_{ai r} (T_{c} - 0) + C_{ka l} (T_{c} - T_{ka l}) 36 \times 0, 5 (0 - (- 6)) + 36 \times 80 + 36 \times 1 (8 - 0) + 27 (8 - (- 6)) 108 + 2880 + 288 + 378 3654 \frac{3654}{24 , 36} 150 g$

Dengan demikian, massa alkohol yang dituangkan adalah 150 g. $\;$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

naila sofyah 10 mipa 3

Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ketika 290 gram balok besi bersuhu 180°C dimasukkan ke dalam kalorimeter yang berisi 250 gram gliserin bersuhu 10°C, suhu kesetimbangan tercatat 38°C. Kalorimeter terbuat dari bahan aluminium dengan m...

4.3

Jawaban terverifikasi

Sebuah kalorimeter dengan kapasitas panas 50 kal/ºC berisi 200g air bersuhu 20ºC. Berapa gram air bersuhu 100ºC harus ditambahkan ke dalam kalorimeter agar suhu akhirnya 50ºC?

3.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam sebuah kalorimeter yang kapasitas kalornya 2 , 1 × 1 0 2 J/K terdapat 100 gram alkohol (kalor jenis = 2.424 J/kg·K). Berapa banyak timah putih (kalor jenis = 209 J/kg·K) harus dimasukkan dala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebuah gelas memiliki kapasitas kalor sebesar 70 J/°C. dan suhunya 20°C. Ke dalam gelas tersebut dimasukkan 100 gram air bersuhu T . Setelah terjadi kesetimbangan termal, gelas danair bersuhu 80°C. Ji...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebuah kalorimeter yang kapasitas kalornya 1 , 67 × 1 0 2 J/K berisi 80 gram zat cair 25°C. Kemudian 200 gram tembaga (kalor jenis = 376 J/kg·K) 100°C dimasukkan dalam kalorimeter tersebut. Setelah se...

0.0

Jawaban terverifikasi