Pertanyaan

Ke dalam 900 gr air dilarutkan 3,6 gr urea (Mr = 60). Jika pada suhu 20 tekanan uap air 17,54 mmHg, tentukan penurunan tekanan uap larutan.

Ke dalam 900 gr air dilarutkan 3,6 gr urea (Mr = 60). Jika pada suhu 20 $\textdegree\mathrm C$ tekanan uap air 17,54 mmHg, tentukan penurunan tekanan uap larutan.

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal berikut digunakan rumus: = penurunan tekanan uap (Pascal /Pa) = fraksi zat terlarut = tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg) Untuk menyelesaikan soal berikut terlebih dahulu di cari molalitas dari masing - masing zat terlarut dan pelarut. molalitas (m) zat terlarut: molalitas (m) pelarut: Maka, fraksi zat terlarut adalah: Maka, penurunan tekanan uap larutan adalah:

Untuk menyelesaikan soal berikut digunakan rumus:

increment P double bond X subscript t space x space P degree
= penurunan tekanan uap (Pascal /Pa)
= fraksi zat terlarut
= tekanan uap jenuh pelarut murni (mmHg)
Untuk menyelesaikan soal berikut terlebih dahulu di cari molalitas dari masing - masing zat terlarut dan pelarut.

molalitas (m) zat terlarut:
$m equals fraction numerator massa space zat space terlarut space open parentheses gr close parentheses over denominator Mr end fraction m equals fraction numerator 3 comma 6 space gr over denominator 60 space gr forward slash mol end fraction m equals 0 comma 06 space mol$

molalitas (m) pelarut:
$m equals fraction numerator massa space pelarut space open parentheses gr close parentheses over denominator Mr end fraction m equals fraction numerator 900 space gr over denominator 18 space gr forward slash mol end fraction m equals 50 space mol$

Maka, fraksi zat terlarut adalah:
$X subscript t equals fraction numerator mol space terlarut over denominator mol space terlarut space plus space mol space pelarut end fraction X subscript t equals fraction numerator 0 comma 06 space mol over denominator 0 comma 06 space mol space plus space 50 space mol end fraction X subscript t equals 0 comma 001$

Maka, penurunan tekanan uap larutan adalah:
increment P double bond X subscript t space x space P degree increment P equals 17 comma 54 space mmHg space x space 0 comma 001 increment P equals 0 comma 01754 space Pa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu 2 6 ∘ C , tekanan uap benzena adalah 100 mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan yang terjadi dari 24,6 gram kamfer ( C 10 H 16 O ) yang dilarutkan ke dalam 98,5 gram benzena ( C 6 H 6 )...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan larutan berikut. C 6 H 12 O 6 0,1 M CO ( NH 2 ) 2 0,2 M C 12 H 22 O 11 0,1 M 0,3 M 0,2 M Larutan yang mempunyai tekanan uap paling rendah adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui suatu larutan urea dengan fraksi mol dalam air adalah 0,5.Jika tekanan uap air pada suhu 20 ∘ C adalah 17,5 mmHg, hitunglah tekanan uap jenuh larutan urea pada suhu tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data tekanan uap beberapa larutanpada suhu tertentu berikut! Berdasarkan data tersebut, larutan yang mengandung jumlah partikel zat terlarut nonvolatil paling banyak adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan uap air pada· temperatur 20 ∘ C adalah 18 mmHg. Jika 32 g metanol ( CH 3 OH ) dicampur dengan 72 g air pada temperatur tersebut, tekanan uap larutan menjadi ....( Ar C = 12 , H = 1 ; O = 16 ...

4.9

Jawaban terverifikasi