Pertanyaan

Ke dalam 400 gram air dimasukkan 6 gram senyawa X sehingga diperoleh konsentrasi larutan 0,25 m. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 9 gram senyawa X, tentukan molalitas larutan akhir tersebut.

Ke dalam 400 gram air dimasukkan 6 gram senyawa X sehingga diperoleh konsentrasi larutan 0,25 m. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 9 gram senyawa X, tentukan molalitas larutan akhir tersebut. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molalitas larutan akhir sebesar 0,625 m.

Pembahasan

Pada larutan tersebut, terdapat dua keadaan, yaitu sebelum dan sesudah penambahan 9 g senyawa X. Dari keadaan pertama, dengan diketahui molalitas larutan, maka dapat diketahui massa molekul relatif senyawa X. Dalam kilogram, massa air sebesar 0,4 kg. Penentuan molalitas larutan: Selanjutnya, setelah ditambahkan 9 gram senyawa X, massa X total menjadi 9 + 6 = 15 g. Molalitasnya menjadi: Jadi, molalitas larutan akhir sebesar 0,625 m.

Pada larutan tersebut, terdapat dua keadaan, yaitu sebelum dan sesudah penambahan 9 g senyawa X. Dari keadaan pertama, dengan diketahui molalitas larutan, maka dapat diketahui massa molekul relatif senyawa X.

Dalam kilogram, massa air sebesar 0,4 kg. Penentuan molalitas larutan:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator massa space X over denominator M subscript r space X end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator massa space air end fraction end cell row cell 0 comma 25 end cell equals cell fraction numerator 6 over denominator M subscript r space X end fraction cross times fraction numerator 1 over denominator 0 comma 4 end fraction end cell row cell M subscript r space X end cell equals cell fraction numerator 6 cross times 1 over denominator 0 comma 25 cross times 0 comma 4 end fraction end cell row cell M subscript r space X end cell equals 60 end table$

Selanjutnya, setelah ditambahkan 9 gram senyawa X, massa X total menjadi 9 + 6 = 15 g. Molalitasnya menjadi:

Jadi, molalitas larutan akhir sebesar 0,625 m.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (9 rating)

Nadiah Rahmawati

Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget

Dewi delia

Makasih ❤️

Dwi Nur Affifah

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Hitung molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 11,1 gram natrium hidroksida ke dalam 200 gram air!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 11,1 gram natrium hidroksida ke dalam 200 gram air!

0.0

Jawaban terverifikasi

Massa jenis H 2 SO 4 pekat 49%-massa adalah 1 , 3 kg / L ( M r H 2 SO 4 = 98 ) . Untuk memperoleh 260 mL H 2 SO 4 0,05M diperlukan H 2 SO 4 pekat sebanyak ...

4.1

Jawaban terverifikasi

Bagaimana cara membuat larutan: (a) 500 mL 1 M asam nitrat dari asam nitrat 16,0 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan dengan bantuan perhitungan cara membuat larutan 500 mL 0 , 2 M HCl dari larutan 200 mL 0 , 3 M HCl dan larutan 200 mL 0 , 3 M HCl .

0.0

Jawaban terverifikasi