Pertanyaan

Ke dalam 200 mL larutan HCN0,10 M ( K a = 1 0 − 10 ) ditambahkan 1,12 g KOH ( M r = 56 ) . Larutan yang dihasilkan memiliki pH .... (SBMPTN 2018)

Ke dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M $(K_{a} = 1 0^{- 10})$ ditambahkan 1,12 g KOH $(M_{r} = 56)$ . Larutan yang dihasilkan memiliki pH ....

(SBMPTN 2018)

9,5
10,0
11,5
12,5
13,0

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

K. Kak.Rachman

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi C.

Pembahasan

Reaksi kimia bergantung pada jumlah mol. Oleh karena itu, mol masing-masing pereaksi dihitung terlebih dahulu. Untuk HCNberbentuk larutan sehingga perhitungan molnya menjadi seperti berikut. M n HCN n HCN n HCN = = = = V n M HCN × V HCN 0 , 10 M × 200 mL × 1000 mL 1 L 0 , 02 mol Selanjutnya KOHyang direaksikan berupa padatan sehingga perhitungan molnya menjadi seperti berikut. n KOH n KOH n KOH = = = M r KOH m KOH ( g ) 56 1 , 12 g 0 , 02 mol HCN adalah suatu asam lemah, sedangkan KOHadalah basa kuat. Keduanya memiliki jumlah mol yang sama sehingga habis bereaksi membentuk 0,02 mol garam yang terhidrolisis. Oleh karena basa lebih kuatdari asam, larutan yang terbentuk bersifat basa. Perhitungannya menjadi seperti berikut. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] = = = = = K a K w × [ M ] 1 0 − 10 1 0 − 14 × [ 0 , 2 L 0 , 02 mol ] 1 0 − 4 × 1 0 − 1 1 0 − 5 1 0 − 2 , 5 Data digunakan untuk menghitung pOH. pOH pOH pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ 1 0 − 2 , 5 ] 2 , 5 Selanjutnya pHbisa dihitung menggunakan hubungan matematisdengan pOH. Jadi, jawaban yang benar adalah opsi C.

Reaksi kimia bergantung pada jumlah mol. Oleh karena itu, mol masing-masing pereaksi dihitung terlebih dahulu. Untuk HCN berbentuk larutan sehingga perhitungan molnya menjadi seperti berikut.

$M n HCN n HCN n HCN = = = = \frac{n}{V} M HCN \times V HCN 0, 10 M \times 200 mL \times \frac{1 L}{1000 mL} 0, 02 mol$

Selanjutnya KOH yang direaksikan berupa padatan sehingga perhitungan molnya menjadi seperti berikut.

$n KOH n KOH n KOH = = = \frac{m KOH ( g )}{M _{r} KOH} \frac{1 , 12 g}{56} 0, 02 mol$

HCN adalah suatu asam lemah, sedangkan KOH adalah basa kuat. Keduanya memiliki jumlah mol yang sama sehingga habis bereaksi membentuk 0,02 mol garam yang terhidrolisis. Oleh karena basa lebih kuat dari asam, larutan yang terbentuk bersifat basa. Perhitungannya menjadi seperti berikut.

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] = = = = = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [M] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 10}} \times [\frac{0 , 02 mol}{0 , 2 L}] 1 0^{- 4} \times 1 0^{- 1} 1 0^{- 5} 1 0^{- 2, 5}$

Data digunakan untuk menghitung pOH.

$pOH pOH pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [1 0^{- 2, 5}] 2, 5$

Selanjutnya pH bisa dihitung menggunakan hubungan matematis dengan pOH.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell pH and pOH end cell equals 14 row cell pH plus 2 comma 5 end cell equals 14 row pH equals cell 11 comma 5 end cell end table end style

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai pH larutan obat batuk diatur dengan menambahkan garam yang dibuat dari asam klorida dan amonia ( K b = 1 0 − 5 ) . Jumlah garam yang ditambahkan ke dalam 300 mL obat batuk tersebut agar pH = 6...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam hipobromit ( HOBr ) adalah asam lemah dengan K a = 1 0 − 9 . Perbandingan [ OBr − ] [ HOBr ] dalam larutan NaOBr pada pH = 10 adalah .... (SBMPTN 2017)

0.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan dengan konsentrasi 0,1 M senyawa garam di bawah ini yang memiliki pH tertinggi adalah .... (Utul UGM 2018)

4.5

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 150 mL larutan asam format (HCOOH) 0,1 M ( K a = 2 × 1 0 − 4 ) dan 100 mL larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M. Setelah pencampuran tersebut pH larutan ad...

5.0

Jawaban terverifikasi