Pertanyaan

Karena keelektronegatifannya yang besar, KBr dapat mendesak brom dari senyawanya, seperti pada reaksi : Cl 2 ( g ) + 2 NaBr ( s ) → 2 NaCl ( s ) + Br 2 ( l ) mengingat entalpi pembentukkan, △ H f dari NaCl ( s ) ialah − 411 mol kJ dan NaBr ( s ) ialah − 360 mol kJ , maka perubahan entalpi pada reaksi tersebut di atas adalah ...

Karena keelektronegatifannya yang besar, $KBr$ dapat mendesak brom dari senyawanya, seperti pada reaksi :

$Cl_{2} (g) + 2 NaBr (s) \to 2 NaCl (s) + Br_{2} (l)$

mengingat entalpi pembentukkan, $△ H_{f}$ dari $NaCl (s)$ ialah $- 411 \frac{kJ}{mol}$ dan $NaBr (s)$ ialah $- 360 \frac{kJ}{mol}$ , maka perubahan entalpi pada reaksi tersebut di atas adalah ... $\;$

-102 kJ. $\;$
-309 kJ. $\;$
-426 kJ. $\;$
-771 kJ. $\;$
-873 kJ. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Cl 2 + 2 NaBr → 2 NaCl + Br 2 △ H f unsur ( Cl 2 , Br 2 ) = 0 △ H = { 2 ( △ H f NaCl ) + ( △ H f Br 2 ) } − { ( △ H f Cl 2 ) + 2 ( △ H f NaBr ) } △ H = { 2 ( − 411 ) + ( 0 ) } − { ( 0 ) + 2 ( − 360 ) } △ H = − 102 kJ

Jawaban yang tepat adalah A. $\;$

$Cl_{2} + 2 NaBr \to 2 NaCl + Br_{2} △ H_{f} unsur (Cl_{2}, Br_{2}) = 0 △ H = {2 (△ H_{f} NaCl) + (△ H_{f} Br_{2})} - {(△ H_{f} Cl_{2}) + 2 (△ H_{f} NaBr)} △ H = {2 (- 411) + (0)} - {(0) + 2 (- 360)} △ H = - 102 kJ$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (4 rating)

myusuf bachtiar

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Diketahui : △ H △ H f ∘ NH 3 ( g ) △ H f ∘ BF 3 ( g ) △ H f ∘ NH 3 BF 3 ( g ) = = = − 50 kJ mol − 1 − 1140 kJ mol − 1 − 2615 kJ mol − 1 Perubahan entalpi reaksi pembuatan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui entalpi pembakaran propana C 3 H 8 ( g ) = − a kJ / mol ; entalpi pembentukan CO 2 ( g ) = − b kJ / mol ; dan entalpi pembentukan H 2 O ( l ) = − c kJ / mol . Dengan demikian entalpi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai △ H f ∘ ( kJ / mol ) untuk Ba 2 + ( a q ) = + 540 dan SO 4 2 − ( a q ) = − 910 . Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 ( s ) adalah − 30 kJ / mol maka entalpi pembentukan standar BaSO 4 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan entalpi pembakaran ( △ H ) heptana adalah -4470 kJ/mol. Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) CO 2 ( g ) adalah -394 kJ/mol dan H 2 O ( g ) adalah -242 kJ/mol maka perubahan ent...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran CS 2 ( l ) terjadi menurut persamaan reaksi berikut: CS 2 ( l ) + 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 SO 2 ( g ) Bila entalpi pembentukan standar ( △ H f ∘ ) CS 2 ( l ) , CO...

4.0

Jawaban terverifikasi