Pertanyaan

Karborundum atau biasa dikenal dengan silikon karbida dapat diperoleh dengan mereaksikan silikon dioksida dengan karbon pada suhu tinggi, berdasarkan persamaan reaksi berikut. C ( s ) + SiO 2 ( s ) → SiC ( s ) + CO 2 ( g ) (belum setara) Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 12 gram silikon dioksida menghasilkan 6,4 gram karborundum, persentase hasil reaksi tersebut adalah .... ( A r C = 12, O = 16,Si = 28)

Karborundum atau biasa dikenal dengan silikon karbida dapat diperoleh dengan mereaksikan silikon dioksida dengan karbon pada suhu tinggi, berdasarkan persamaan reaksi berikut.

$C (s) + SiO_{2} (s) \to SiC (s) + CO_{2} (g)$ (belum setara)

Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 12 gram silikon dioksida menghasilkan 6,4 gram karborundum, persentase hasil reaksi tersebut adalah .... ( $A_{r}$ C = 12, O = 16, Si = 28)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hotnita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal adalah sebagai berikut. Langkah 1: menyetarakanpersamaan reaksi Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. (sudah setara) Langkah 2: menentukan mol reaktan Molkarbon dan silikon dioksida mula-mula dapat ditentukan dengan menentukan massa molekul relatifnya terlebih dahulu. Persamaan yang digunakan adalah sebagai berikut. M r SiO 2 M r SiO 2 M r SiO 2 M r SiO 2 n SiO 2 n SiO 2 n SiO 2 n C n C n C = = = = = = = = = = ( 1 × A r Si ) + ( 2 × A r O ) ( 1 × 28 ) + ( 2 × 16 ) 28 + 32 60 Mm m 60 g / mol 12 g 0 , 2 mol Mm m 12 g / mol 6 g 0 , 5 mol Langkah 3: menentukan pereaksi pembatas Zat yang menjadi pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil bertindaksebagai pereaksi pembatas. Oleh karena mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka bertindak sebagai pereaksi pembatas sehingga jumlah mol sebanyak 0,2 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol C yang bereaksi. Langkah 4: menentukan mol SiC teoritis Mol SiC secara teoritis dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan reaksi stoikiometris berikut. Berdasarkan reaksi tersebut, SiC yang dihasilkan sebanyak 0,2 mol. Massa SiC teoritis dapat dihitungsebagai berikut. M r SiC M r SiC M r SiC M r SiC m SiC m SiC m SiC = = = = = = = ( 1 × A r Si ) + ( 1 × A r C ) ( 1 × 28 ) + ( 1 × 12 ) 28 + 12 40 n × Mm 0 , 2 mol × 40 g / mol 8 g Langkah 5: menentukan persentase hasil reaksi SiC Persentase dari hasil reaksi (SiC) dapat dihitung menggunakan persamaan berikut. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Langkah pengerjaan soal adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menyetarakan persamaan reaksi

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut.

begin mathsize 14px style 2 C open parentheses italic s close parentheses and Si O subscript 2 open parentheses s close parentheses yields Si C open parentheses italic s close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style (sudah setara)

Langkah 2: menentukan mol reaktan

Mol karbon dan silikon dioksida mula-mula dapat ditentukan dengan menentukan massa molekul relatifnya terlebih dahulu. Persamaan yang digunakan adalah sebagai berikut.

$M_{r} SiO_{2} M_{r} SiO_{2} M_{r} SiO_{2} M_{r} SiO_{2} n SiO_{2} n SiO_{2} n SiO_{2} n C n C n C = = = = = = = = = = (1 \times A_{r} Si) + (2 \times A_{r} O) (1 \times 28) + (2 \times 16) 28 + 32 60 \frac{m}{Mm} \frac{12 g}{60 g / mol} 0, 2 mol \frac{m}{Mm} \frac{6 g}{12 g / mol} 0, 5 mol$

Langkah 3: menentukan pereaksi pembatas

Zat yang menjadi pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil bertindak sebagai pereaksi pembatas.

$begin mathsize 14px style fraction numerator mol blank straight C over denominator koefisien blank straight C end fraction equals blank fraction numerator 0 , 5 over denominator 2 end fraction equals 0 , 25 blank fraction numerator mol blank SiO subscript 2 over denominator koefisien blank SiO subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 , 2 over denominator 1 end fraction equals 0 , 2 end style$

Oleh karena mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka bertindak sebagai pereaksi pembatas sehingga jumlah mol sebanyak 0,2 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol C yang bereaksi.

Langkah 4: menentukan mol SiC teoritis
Mol SiC secara teoritis dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan reaksi stoikiometris berikut.

Berdasarkan reaksi tersebut, SiC yang dihasilkan sebanyak 0,2 mol. Massa SiC teoritis dapat dihitung sebagai berikut.

$M_{r} SiC M_{r} SiC M_{r} SiC M_{r} SiC m SiC m SiC m SiC = = = = = = = (1 \times A_{r} Si) + (1 \times A_{r} C) (1 \times 28) + (1 \times 12) 28 + 12 40 n \times Mm 0, 2 mol \times 40 g / mol 8 g$

Langkah 5: menentukan persentase hasil reaksi SiC

Persentase dari hasil reaksi (SiC) dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Gas X dibentuk dengan mereaksikan gas SO 2 dan O 2 .Reaksi 2 L gas dengan gas berlebih menghasilkan 6,67 g gas X. Diketahui jumlah mol yang bereaksi sama dengan jumlah mol gas X yang terbentuk. Ji...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas X dibentuk dengan mereaksikan gas SO 2 dan O 2 .Reaksi 2 L gas dengan gas berlebih menghasilkan 6,67 g gas X. Diketahui jumlah mol yang bereaksi sama dengan jumlah mol gas X yang terbentuk. Ji...

0.0

Jawaban terverifikasi

Persen massa metanol( CH 3 OH ) dalam campuran adalah 92%. Jika 100 g campuran tersebut dibakar sempurna maka massa H 2 O yang dihasilkan adalah .... (Diketahui A r C = 12, H = 1, O = 16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,20 gram batuan yang mengandung magnesium, dilarutkan dalam HCl pekat berlebih. Kadar magnesium ( A r Mg = 24) dalam larutan ini ditentukan dengan cara mengendapkannya sebagai magnesium hi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persen massa nitrogen dalam pupuk urea dengan rumus molekul NH 2 CONH 2 , ( A r N = 14 ; C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ) adalah sekitar ...

3.0

Jawaban terverifikasi