Pertanyaan

Kalsium oksida sebanyak 11,2 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dinetralkan dengan 25 mL larutan HCl 0,8 M. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut! ( A r Ca = 40, O = 16, H = 1, dan Cl = 35,5).

Kalsium oksida sebanyak 11,2 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan ini tepat dinetralkan dengan 25 mL larutan $HCl$ 0,8 M. Tentukan kemurnian kalsium oksida tersebut! ( $A_{r}$ $Ca$ = 40, $O$ = 16, $H$ = 1, dan $Cl$ = 35,5).

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kemurnian kalsium oksida tersebut adalah 5%.

Pembahasan

Kalsium oksida ( CaO ) dilarutkan ke dalam air membentuk basa kuat Ca ( OH ) 2 . Persamaan reaksi pelarutan kalsium oksida dalam air dan reaksi penetralan dengan larutan HCl ditunjukkan sebagai berikut: CaO ( s ) + H 2 O ( l ) ⇌ Ca ( OH ) 2 ( a q ) Ca ( OH ) 2 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → CaCl 2 ( a q ) + 2 H 2 O ( l ) Perhitungan mol Ca ( OH ) 2 : a × M a × V a = b × M b × V b 1 × 0 , 8 M × 0 , 025 L = 2 × n Ca ( OH ) 2 n Ca ( OH ) 2 = 0 , 01 mol Karena koefisien reaksi CaO dan Ca ( OH ) 2 sama, maka besar mol keduanya sama yaitu 0,01 mol. Jika M r CaO adalah 56 mol g , makamassa CaO dapat dihitung sebagai berikut: m CaO = n CaO × M r m CaO = 0 , 01 mol × 56 mol g m CaO = 0 , 56 gram Perhitungan kadar CaO : % CaO % CaO % CaO = = = massa yang dilarutkan massa hitungan x 100% 11 , 2 g 0 , 56 g x 100% 5% Jadi, kemurnian kalsium oksida tersebut adalah 5%.

Kalsium oksida ( $CaO$ ) dilarutkan ke dalam air membentuk basa kuat $Ca (OH)_{2}$ . Persamaan reaksi pelarutan kalsium oksida dalam air dan reaksi penetralan dengan larutan $HCl$ ditunjukkan sebagai berikut:

$CaO (s) + H_{2} O (l) ⇌ Ca (OH)_{2} (a q) Ca (OH)_{2} (a q) + 2 HCl (a q) \to CaCl_{2} (a q) + 2 H_{2} O (l)$

Perhitungan mol $Ca (OH)_{2}$ :

$a \times M_{a} \times V_{a} = b \times M_{b} \times V_{b} 1 \times 0, 8 M \times 0, 025 L = 2 \times n Ca (OH)_{2} n Ca (OH)_{2} = 0, 01 mol$

Karena koefisien reaksi $CaO$ dan $Ca (OH)_{2}$ sama, maka besar mol keduanya sama yaitu 0,01 mol. Jika $M_{r} CaO$ adalah $56 \frac{g}{mol}$ , maka massa $CaO$ dapat dihitung sebagai berikut:

$m CaO = n CaO \times M_{r} m CaO = 0, 01 mol \times 56 \frac{g}{mol} m CaO = 0, 56 gram$

Perhitungan kadar $CaO$ :

$% CaO % CaO % CaO = = = \frac{massa hitungan}{massa yang dilarutkan} x 100% \frac{0 , 56 g}{11 , 2 g} x 100% 5%$

Jadi, kemurnian kalsium oksida tersebut adalah 5%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,000 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250,00 mL air kemudian 20,00 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,10 M, diperoleh data sebagai berikut. Kadar NaOH dalam cupli...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untukmenentukan kandungan KOH dalam 500 mL larutannya, sebanyak 10 mL larutan KOH tersebut dititrasi dengan HCI 0,115 M. Ternyata HCI yang dibutuhkan adalah 18,72 mL. Maka jumlah mol KOH yang terdapat...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2,000 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250,00 mL air kemudian 20,00 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,10 M, diperoleh data sebagai berikut. Kadar NaOH dalam cupli...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang peneliti ingin mengetahui kadar CaO yang terkandung dalam kapur tohor. Siswa tersebut menimbang sebanyak 1,4 gram cuplikan kapur tohor kemudian dilarutkan dalam 50 mL air suling. Proses selanj...

0.0

Jawaban terverifikasi