Roboguru

Kalsium karbonat (pualam) bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut:     Laju reaksi ini dapat ditentukan dengan mengukur pengurangan massa campuran. Salah satu hasil percobaan tersebut dapat dilihat pada grafik berikut:     Bagaimanakah hubungan kemiringan kurva dengan kelajuan reaksi? Mengapa kurva semakin lama semakin melandai?

Pertanyaan

Kalsium karbonat (pualam) bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut:
 

Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses
 

Laju reaksi ini dapat ditentukan dengan mengukur pengurangan massa campuran. Salah satu hasil percobaan tersebut dapat dilihat pada grafik berikut:
 


 

Bagaimanakah hubungan kemiringan kurva dengan kelajuan reaksi? Mengapa kurva semakin lama semakin melandai?space

Pembahasan Soal:

Hubungan kemiringan kurva dengan laju reaksi adalah semakin lama kemiringan kurva berkurang sama halnya dengan laju reaksi nya yang semakin lama kelajuannya semakin kecil. dan semakin lama bentuk kurva semakin melandai sampai akhirnya datar karena kelajuan semakin kecil dan sampai akhirnya kurva datar menandakan bahwa reaksi telah selesai.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 02 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi penguraian gas  berikut ini :   Pada saat laju hilangnya   M/detik, berapakah laju terbentuknya gas ?

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi pereaksi atau penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuanspacewaktu.

2 N subscript 2 O subscript 5 space open parentheses g close parentheses end subscript space yields 4 N O subscript 2 space open parentheses g close parentheses end subscript space plus space O subscript 2 open parentheses g close parentheses end subscript 
 

Perbandingan laju reaksi zat-zat dalam suatu reaksi = perbandingan koefisienspacereaksi.

V subscript N subscript 2 O subscript 5 end subscript colon V subscript N O subscript 2 space end subscript colon V subscript O subscript 2 space end subscript equals 2 colon 4 colon 1
 

Laju terbentuknya oksigen adalah:

 VO2====koefisienN2O5koefisienO2×lajuN2O521×1,2x104M/detik0,6x104M/detik6x105M/detik  


Jadi, laju terbentuknya O subscript 2 adalah 6x105M/detik.

0

Roboguru

a. Bagaimana cara menentukan laju reaksi sesaat? b. Bandingkan nilai laju reaksi sesaat seiring bertambahnya waktu reaksi.

Pembahasan Soal:

a. Laju reaksi sesaat pada momen waktu tertentu dapat dihitung pada waktu antara saat perekasi-pereaksi tercampur dengan saat reaksi mencapai kesetimbangan. Dengan menarik garis lurus ke keadaan saat pereaksi-pereaksi mulai bercampur (mendekai nol) diperoleh laju reaksi sesaat awal.blank subscript blank
b. Laju reaksi sesaat pada momen waktu tertentu sama dengan kemiringan (slope) garis linier pada grafik yang mengalurkan kosentrasi pereaksi terhadap waktu. Nilai slope semakin berkurang dengan bertambahnya waktu reaksi.

Jadi, laju reaksi sesaat dapat dihitung dengan membandingkan perubahan konsentrasi dengan perubahan waktu pada kondisi tertentu, nilai tersebut semakin berkurang seiring bertambahnya waktu reaksi.blank subscript blank

0

Roboguru

Perhatikan pengurangan amoniak berikut ini : Tulislah ungkapan laju sebagai : a. Pengurangan konsentrasi  b. Pertambahan konsentrasi  dan

Pembahasan Soal:

Laju reaksi (v) dapat dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi / reaktan (tanda -) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (tanda +) setiap satuan waktu. Secara matematis dapat dituliskan sebagai berikut.


v equals fraction numerator increment open square brackets reaktan space atau space produk close square brackets over denominator increment t end fraction


Ungkapan laju reaksi pada soal dapat diselesaikan dengan cara yaitu :

1. Setarakan persamaan reaksi terlebih dahulu

Jumlah atom N di ruas kanan 2, sementara di ruas kiri 1 maka pada ruas kiri dituliskan koefisien 2 sehingga reaksi setaranya yaitu :


2 N H subscript 3 open parentheses g close parentheses space rightwards arrow space N subscript 2 open parentheses g close parentheses space plus space 3 space H subscript 2 open parentheses g close parentheses


2. Tentukan laju pengurangan konsentrasi N H subscript 3

Dalam reaksi ini, N H subscript 3 bertindak sebagai pereaksi sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda negatif (-) karena konsentrasi berkurang, maka :


v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction


3. Tentukan laju pertambahan konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2

Dalam reaksi ini, N subscript 2 dan H subscript 2 bertindak sebagai produk sehingga ungkapan lajunya diberikan tanda positif (+) karena konsentrasi bertambah, maka :


v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction  v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction


Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa ungkapan laju sebagai :

a. Pengurangan konsentrasi N H subscript 3 adalah v equals minus sign 1 half fraction numerator increment open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator increment t end fraction

b. Pertambahan konsentrasi N subscript 2 dan H subscript 2 adalah v space N subscript 2 equals plus fraction numerator increment open square brackets N subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction  v space H subscript 2 equals plus 1 third fraction numerator increment open square brackets H subscript 2 close square brackets over denominator increment t end fraction.space 

0

Roboguru

Dari hasil percobaan, setiap reaksi berikut berorde reaksi kedua. Manakah di antara reaksi berikut yang berlangsung dalam satu tahap? Berikan alasan Anda.

Pembahasan Soal:

Reaksi elementer adalah reaksi bertahap satu yang merupakan reaksi antara satu atom dengan satu atom lainnya. Orde reaksi sama dengan koefisien stoikiometri. Persamaan reaksi didasarkan pada anggapan bahwa pengendali proses dan mekanisme reaksi adalah tumbukan antara molekul pereaksi. Molekularitas adalah jumlah mol atau atom-atom yang terlibat dalam reaksi elementer, sehingga molekularitas suatu reaksi elementer akan sama dengan ordespacetotal.

N subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses yields N O open parentheses italic g close parentheses and space N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

Reaksi tersebut berlangsung dalam satu tahap. Hal ini disebabkan karena jumlah mol atau atom-atom yang terlibat dalam reaksi elementer adalah 1, sehingga molekularitas suatu reaksi elementer akan sama dengan ordespacetotal (1).

Jadi, reaksi N subscript 2 O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses yields N O open parentheses italic g close parentheses and space N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses berlangsung dalam satuspacetahap.

0

Roboguru

Pada suatu percobaan, sejumlah larutan asam klorida 1 M ditambahkan ke dalam kepingan pualam. Keping pualam dibuat sedikit berlebihan. Plot volume gas  terhadap waktu reaksi diberikan pada grafik beri...

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi lengkapnya adalah:space
 

Ca C O subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 2 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Ca Cl subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved