Pertanyaan

Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas C 2 H 2 dapat menaikkan suhu 1 liter air dari 25 ∘ C menjadi 37 ∘ C . Jika kalor jenis air diketahui = 4 , 2 J / g ⋅ ∘ C maka entalpi pembakaran gas C 2 H 2 dinyatakan dalam kJ/mol adalah (ArH = 1; C= 12)

Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas $C_{2} H_{2}$ dapat menaikkan suhu 1 liter air dari $25^{\circ} C$ menjadi $37^{\circ} C$ . Jika kalor jenis air diketahui = $4, 2 J / g \cdot^{\circ} C$ maka entalpi pembakaran gas $C_{2} H_{2}$ dinyatakan dalam kJ/mol adalah (Ar H = 1; C = 12) $\;$

-50,4 $\;$
-237,4 $\;$
+237,4 $\;$
-1073 $\;$
-1310,4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawabannya E. Perubahan entalpi pembakaran C 2 H 2 dapat diketahui melalui kalor (q) yang diserap oleh air, berikut adalah rumusnya: △ H = − n q Banyaknya kalor yang diserap oleh air: q = m air ⋅ c air ⋅ △ T Massa air ( ρ = 1 kg / L ) : m air = V air ⋅ ρ m air = 1 L ⋅ 1 kg / L m air = 1 kg m air = 1000 g Perubahan suhu: △ T = T 2 − T 1 △ T = 3 7 ∘ C − 2 5 ∘ C △ T = 1 2 ∘ C Kalor yang diserap air: q = m air ⋅ c air ⋅ △ T q = 1000 g ⋅ 4 , 2 J / g ⋅ ∘ C ⋅ 1 2 ∘ C q = 50400 J q = 50 , 4 kJ Jumlah mol C 2 H 2 yang dibakar: Massa molekul relatif C 2 H 2 : Mr C 2 H 2 = 2 Ar C + 2 Ar H Mr C 2 H 2 = 2 ( 12 ) + 2 ( 1 ) Mr C 2 H 2 = 26 Jumlah mol 1 gram C 2 H 2 : n C 2 H 2 = Mr C 2 H 2 m C 2 H 2 n C 2 H 2 = 26 1 g n C 2 H 2 = 0 , 038 mol Perubahan entalpi pembakaran C 2 H 2 : △ H = − n q △ H = − 26 1 mol 50 , 4 kJ △ H = − 50 , 4 × 26 kJ / mol △ H = − 1310 , 4 kJ / mol

Jawabannya E.

Perubahan entalpi pembakaran $C_{2} H_{2}$ dapat diketahui melalui kalor (q) yang diserap oleh air, berikut adalah rumusnya:

$△ H = - \frac{q}{n}$

Banyaknya kalor yang diserap oleh air:

$q = m_{air} \cdot c_{air} \cdot △ T$

Massa air $(ρ = 1 kg / L)$ :

$m_{air} = V_{air} \cdot ρ m_{air} = 1 L \cdot 1 kg / L m_{air} = 1 kg m_{air} = 1000 g$

Perubahan suhu:

$△ T = T_{2} - T_{1} △ T = 3 7^{\circ} C - 2 5^{\circ} C △ T = 1 2^{\circ} C$

Kalor yang diserap air:

$q = m_{air} \cdot c_{air} \cdot △ T q = 1000 g \cdot 4, 2 J / g \cdot^{\circ} C \cdot 1 2^{\circ} C q = 50400 J q = 50, 4 kJ$

Jumlah mol $C_{2} H_{2}$ yang dibakar:

Massa molekul relatif $C_{2} H_{2}$ :

$Mr C_{2} H_{2} = 2 Ar C + 2 Ar H Mr C_{2} H_{2} = 2 (12) + 2 (1) Mr C_{2} H_{2} = 26$

Jumlah mol 1 gram $C_{2} H_{2}$ :

$n C_{2} H_{2} = \frac{m C _{2} H _{2}}{Mr C _{2} H _{2}} n C_{2} H_{2} = \frac{1 g}{26} n C_{2} H_{2} = 0, 038 mol$

Perubahan entalpi pembakaran $C_{2} H_{2}$ :

$△ H = - \frac{q}{n} △ H = - \frac{50 , 4 kJ}{\frac{1}{26} mol} △ H = - 50, 4 \times 26 kJ / mol △ H = - 1310, 4 kJ / mol$ $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

Pretty Perianda Syafrika

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pembakaran gas metana (Mr = 16) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor 2000 J/K dan berisi 500g air menurut reaksi berikut CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran gas metana (Mr = 16) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor 2000 J/K dan berisi 500g air menurut reaksi berikut CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak x gn-heptanadibakar dengan gas oksigen berlebih dalam kalorimeter bom yang berisi 300 gair dengan nilai kalor jenis 4 , 2 J / g ∘ C . Kapasitas kalor kalorimeternya adalah 2000 J/K. Jika pana...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

LPG (campuran propana dan butana) dapat digunakan sebagai bahan bakar micro power generator, berfungsi sebagai sumber energi alternatif untuk perangkat elektronik skala kecil dan portabel. Pembakaran ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS