Roboguru

Kadar  dalam suatu bijih besi adalah 80%. Banyaknya besi yang terdapat dalam 1 ton bijih tersebut adalah ... ( O = 16 dan Fe= 56)

Pertanyaan

Kadar Fe subscript 2 O subscript 3 dalam suatu bijih besi adalah 80%. Banyaknya besi yang terdapat dalam 1 ton bijih tersebut adalah ... (italic A subscript r O = 16 dan Fe= 56)

  1. 56 kg space 

  2. 112 kg space 

  3. 280 kg space 

  4. 560 kg space 

  5. 800 kg space 

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Fe subscript 2 O subscript 3 end subscript end cell equals cell 80 percent sign cross times m subscript bijih end cell row blank equals cell 80 over 100 cross times 1000 space kg end cell row blank equals cell 800 space kg end cell end table 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell m subscript Fe end cell equals cell fraction numerator 2 cross times italic A subscript r space Fe over denominator italic M subscript r space Fe subscript 2 O subscript 3 end fraction cross times m subscript Fe subscript 2 O subscript 3 end subscript end cell row blank equals cell fraction numerator 2 cross times 56 over denominator left parenthesis left parenthesis 2 cross times 56 right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times 16 right parenthesis right parenthesis end fraction cross times 800 end cell row blank equals cell 112 over 160 cross times 800 end cell row blank equals cell 560 space kg end cell end table 

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Chandra

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Terakhir diupdate 30 April 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Hitung massa masing-masing unsur dalam 20 gram ! ( Fe = 56, S = 32, O = 16, )

Pembahasan Soal:

Rumus kimia menunjukkan jumlah atom-atom penyusun suatu zat. Oleh karena massa atom suatu unsur sudah tertentu, maka dari rumus kimia tersebut dapat juga ditentukan persentase atau komposisi masing-masing unsur dalam suatu zat. Dalam senyawa Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3, tersusun dari 3 jenis unsur, yaitu besi (Fe), belerang (S) dan oksigen (O). Massa masing-masing unsur dalam senyawa Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 adalah sebagai berikut.space


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Fe end cell equals cell fraction numerator jumlah space atom space Fe cross times A subscript r space Fe over denominator M subscript r space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end fraction cross times massa space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell row cell massa space Fe end cell equals cell fraction numerator 2 cross times 56 over denominator 400 end fraction cross times 20 end cell row cell massa space Fe end cell equals cell 5 comma 6 space gram end cell row blank blank blank row cell massa space S end cell equals cell fraction numerator jumlah space atom space S cross times A subscript r space S over denominator M subscript r space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end fraction cross times massa space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell row cell massa space S end cell equals cell fraction numerator 3 cross times 32 over denominator 400 end fraction cross times 20 end cell row cell massa space S end cell equals cell 4 comma 8 space gram end cell row blank blank blank row cell massa space O end cell equals cell massa space Fe subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 minus sign left parenthesis massa space Fe and massa space S right parenthesis end cell row cell massa space O end cell equals cell 20 space gram minus sign left parenthesis 5 comma 6 plus 4 comma 8 right parenthesis space gram end cell row cell massa space O end cell equals cell 20 space gram minus sign 10 comma 4 space gram end cell row cell massa space O end cell equals cell 9 comma 6 space gram end cell end table  


Jadi, jawaban yang tepat adalah seperti pada penjelasan di atas.space
 

0

Roboguru

Senyawa  terdiri dari 87,42% massa  dan sisanya massa . Jika massa molekul relatif senyawa sebesar 32, rumus empiris dan rumus molekul senyawa ?

Pembahasan Soal:

Rumus empiris (RE) merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul, sedangkan rumus molekul (RM) menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa.

Sebelum menentukan RE dan RM, harus menentukan massa setiap unsur, 100% senyawa X = 100 g, sehingga:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space N space end cell equals cell space 87 comma 42 space percent sign end cell row space equals cell space 87 comma 42 space g end cell end table

sedangkan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Massa space H space end cell equals cell space left parenthesis 100 space minus sign space 87 comma 42 right parenthesis space percent sign end cell row blank equals cell space 12 comma 58 space percent sign end cell row blank equals cell space 12 comma 58 space g end cell end table

Untuk menentukan rumus empiris diperlukan perbandingan jumlah mol dalam senyawa tersebut dengan cara membandingkan massa unsur dengan massa atom relatif masing-masing, yaitu:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell table row N colon H row cell fraction numerator space massa space N over denominator A subscript r space N end fraction end cell colon cell fraction numerator massa space H over denominator A subscript r space H end fraction end cell row cell fraction numerator 87 comma 42 over denominator 14 end fraction end cell colon cell fraction numerator 12 comma 58 over denominator 1 end fraction end cell row cell 6 comma 244 end cell colon cell 12 comma 58 end cell row 1 colon cell 2 comma 01 end cell row 1 colon 2 end table end cell end table 

Maka rumus empirisnya adalah begin mathsize 14px style N H subscript 2 end style.

Selanjutnya untuk menentukan rumus molekul, diketahui data massa molekul relatif zat X adalah 32 g/mol, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space open parentheses RE close parentheses subscript n space end cell equals cell space Mr space RM end cell row cell Mr space open parentheses N H subscript 2 close parentheses n end cell equals cell Mr space zat space X end cell row cell left parenthesis A subscript r space N and 2 A subscript r space H right parenthesis n end cell equals 32 row cell left parenthesis 14 plus 2 left parenthesis 1 right parenthesis right parenthesis n end cell equals 32 row cell 16 n end cell equals 32 row n equals cell 32 over 16 end cell row n equals 2 end table 

sehingga

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row RM equals cell open parentheses RE close parentheses subscript n end cell row blank equals cell open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end cell row blank equals cell N subscript 2 H subscript 4 end cell end table end style  

Jadi, rumus empirisnya adalah N H subscript bold 2 sedangkan rumus molekulnya adalah N subscript bold 2 H subscript bold 4 bold point

0

Roboguru

Sebanyak 25 gram sampel magnesium kotor tepat bereaksi dengan 120 mL asam nitrat. Asam ini mempunyai massa jenis  dengan kadar . Jika diasumsikan pengotor tersebut tidak bereaksi dengan larutan , tent...

Pembahasan Soal:

Kadar unsur dalam suatu senyawa / sampel dapat ditentukan melalui perbandingan massa unsur yang bereaksi dengan massa sampel dikalikan 100%.

Untuk menyelesaikan soal diatas, dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.

1. Menuliskan persamaan reaksi setaranya yaitu:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mg space plus space 2 H N O subscript 3 space end cell rightwards arrow cell Mg open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 space plus space H subscript 2 end cell end table end style


2. Menghitung mol asam nitrat open parentheses H N O subscript 3 close parentheses


   begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space zat space H N O subscript 3 end cell equals cell space V subscript larutan cross times rho cross times percent sign end cell row blank equals cell 120 space mL cross times 1 comma 51 space gr space mol to the power of negative sign 1 end exponent space cross times 45 percent sign end cell row blank equals cell 81 comma 54 space gr end cell row cell mol space H N O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator 81 comma 54 space gr over denominator 63 space gr space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 3 space mol end cell end table end style 


3. Menghitung mol magnesium yang bereaksi


 begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mg end cell equals cell fraction numerator Koefisien space Mg space over denominator Koefisien space H N O subscript 3 end fraction cross times mol space H N O subscript 3 end cell row blank equals cell 1 half cross times 1 comma 3 space mol end cell row blank equals cell 0 comma 65 space mol end cell end table end style 


4. Menghitung massa magnesium yang bereaksi


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Mg end cell equals cell space mol space Mg cross times Mr space Mg end cell row blank equals cell 0 comma 65 space mol cross times 24 space gr forward slash mol end cell row blank equals cell 15 comma 6 space gr end cell end table end style 


5. Menghitung kadar magnesium (%Mg) dalam sampel


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell percent sign space massa space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator Massa space sampel end fraction space cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell fraction numerator 15 comma 6 space gr over denominator 25 space gr end fraction cross times 100 percent sign end cell row blank equals cell 62 comma 4 percent sign end cell end table end style 


Jadi, kadar logam Magnesium dalam sampel adalah 62,4%.space 

0

Roboguru

Berapa mL yodium yg terdapat dalam 100ml Iarutan yodium yang kadarnya 2,5 persen?

Pembahasan Soal:

menentukan volume yodium :

percent sign space yodium space equals space fraction numerator volume space yodium space yang space terlarut space over denominator volume space total end fraction cross times 100 space percent sign 2 comma 5 up diagonal strike percent sign space yodium space equals space fraction numerator V space yodium space over denominator 100 space mL end fraction cross times 100 up diagonal strike percent sign V space yodium space space space space space space equals space 2 comma 5 space mL  

Jadi, volume yodium adalah 2,5 mL.

0

Roboguru

Dalam 50 gram pupuk urea  terdapat 21 gram nitrogen. Tentukan kadar/kemurnian pupuk tersebut! (Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

Pembahasan Soal:

Berikut adalah tahapan dalam menentukan kadar begin mathsize 14px style left parenthesis C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 right parenthesis end style dalam pupuk urea:

  • Penentuan Mr begin mathsize 14px style left parenthesis C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 right parenthesis end style

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mr space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end cell equals cell Ar space C plus left parenthesis 2 xAr space N right parenthesis plus left parenthesis 4 x space Ar space H right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus left parenthesis 2 x 14 right parenthesis plus left parenthesis 4 x 1 right parenthesis end cell row blank equals cell 12 plus 28 plus 4 end cell row blank equals cell 44 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table end style 

  • Penentuan massa begin mathsize 14px style left parenthesis C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 right parenthesis end style

begin mathsize 14px style Massa space N equals fraction numerator Ar space N space x space valensi space N over denominator Mr space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 end fraction x space massa space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 14 space g equals fraction numerator left parenthesis 14 x 2 right parenthesis space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 60 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction x space massa space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 massa space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 equals fraction numerator 14 space g space x space 60 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent over denominator 28 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction massa space space C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 equals 30 space g end style   

  • Penentuan kadar

Error converting from MathML to accessible text. 

Jadi dapat disimpulkan kadar begin mathsize 14px style left parenthesis C O open parentheses N H subscript 2 close parentheses subscript 2 right parenthesis end style dalam pupuk urea tersebut adalah 60 %(b/b).

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved