Pertanyaan

Jumlah mol NH 3 yang terdapat dalam 100 mL larutan NH 3 pH = 10 adalah .... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

Jumlah mol $NH_{3}$ yang terdapat dalam 100 mL larutan $NH_{3}$ pH = 10 adalah .... $(K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$ $\;$

$1 0^{- 5}$ $\;$
$1 0^{- 4}$ $\;$
$1 0^{- 3}$ $\;$
$1 0^{- 2}$ $\;$
$1 0^{- 1}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

mol basa lemah dalam larutan tersebut adalah 1 0 − 4 mol jawaban yang benar adalah B.

mol basa lemah dalam larutan tersebut adalah

1 0^{- 4}

mol jawaban yang benar adalah B. $\;$

Pembahasan

NH 3 atau amonia adalah suatu basa lemah. Menurut Arrheniuss basa lemah merupakan senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan terurai sebagaian membentuk ion OH − dan untuk menentukan konsentrasi ion OH − yang dihasilkan tersebut dapat menggunakan persamaan berikut: [ OH − ] = K b × M b Dari persamaan tersebut dapat dilihat terdapat hubungan antara konsentrasi ion OH − dan molaritas larutan sehingga mol basa lemah dapat ditentukan dengan langkah-langkah berikut. Langkah 1. Tentukan Konsentrasi ion OH − [ OH − ] = = = = 1 0 − pOH 1 0 − ( 14 − pH ) 1 0 − ( 14 − 10 ) 1 0 − 4 Langkah 2. Tentukan Molaritas basa [ OH − ] 1 0 − 4 ( 1 0 − 4 ) 2 1 0 − 8 M b = = = = = K b × M b 1 0 − 5 × M b ( 1 0 − 5 × M b ) 2 1 0 − 5 × M b 1 0 − 3 Langkah 3. HItung jumlah mol basa lemah M b 1 0 − 3 mol basa = = = Volume larutan mol basa 0 , 1 L mol basa 1 0 − 4 mol Jadi, mol basa lemah dalam larutan tersebut adalah 1 0 − 4 mol jawaban yang benar adalah B.

$NH_{3}$ atau amonia adalah suatu basa lemah. Menurut Arrheniuss basa lemah merupakan senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan terurai sebagaian membentuk ion $OH^{-}$ dan untuk menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$ yang dihasilkan tersebut dapat menggunakan persamaan berikut:

$[OH^{-}] = K_{b} \times M_{b}$

Dari persamaan tersebut dapat dilihat terdapat hubungan antara konsentrasi ion $OH^{-}$ dan molaritas larutan sehingga mol basa lemah dapat ditentukan dengan langkah-langkah berikut.

Langkah 1. Tentukan Konsentrasi ion $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = = 1 0^{- pOH} 1 0^{- (14 - pH)} 1 0^{- (14 - 10)} 1 0^{- 4}$

Langkah 2. Tentukan Molaritas basa

$[OH^{-}] 1 0^{- 4} (1 0^{- 4})^{2} 1 0^{- 8} M_{b} = = = = = K_{b} \times M_{b} 1 0^{- 5} \times M_{b} (1 0^{- 5} \times M_{b})^{2} 1 0^{- 5} \times M_{b} 1 0^{- 3}$