Pertanyaan

Jjka tekanan uap jenuh air pada suhu ruang sebesar 105 mmHg , tekanan uap jenuh larutan NaOH 10% pada suhu tersebut sebesar... ( Ar : Na = 23 g mol − 1 , O = 16 g mol − 1 , dan H = 1 g mol − 1 )

Jjka tekanan uap jenuh air pada suhu ruang sebesar $105 mmHg,$ tekanan uap jenuh larutan $NaOH 10%$ pada suhu tersebut sebesar... $(Ar : Na = 23 g mol^{- 1},$ $O = 16 g mol^{- 1},$ dan $H = 1 g mol^{- 1})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Tekanan uap yang ditimbulkan pada saat tercapai kondisi kesetimbangan dinamakan tekanan uap jenuh. Tekanan uap jenuh larutan lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni. Makin lemah gaya tarik-menarik molekul-molekul zat cair, makin mudah zat cair tersebut menguap, maka makin besar pula tekanan uap jenuhnya. Untuk larutan elektolit, ternyata memiliki harga sifat koligatif larutan yang lebih tinggi daripada larutan yang nonelektrolit untuk konsentrasi yang sama. Untuk konsentrasi yang sama, larutan elektrolit akan mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Harga sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i). Tekanan uap jenuh larutan untuk larutan elektrolit dapat dirumuskan sebagai berikut: Tahapan yang dapat dilakukan adalah: Menuliskan reaksi ionisasi Jumlah ion Menghitung nilai faktor Van't Hoff (i) Larutan artinya dalam larutan . larutan artinya sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut. Menghitung mol zat terlarut Menghitung mol pelarut Menghitung tekanan uang jenuh larutan Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Tekanan uap yang ditimbulkan pada saat tercapai kondisi kesetimbangan dinamakan tekanan uap jenuh. Tekanan uap jenuh larutan lebih rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni. Makin lemah gaya tarik-menarik molekul-molekul zat cair, makin mudah zat cair tersebut menguap, maka makin besar pula tekanan uap jenuhnya.

Untuk larutan elektolit, ternyata memiliki harga sifat koligatif larutan yang lebih tinggi daripada larutan yang nonelektrolit untuk konsentrasi yang sama. Untuk konsentrasi yang sama, larutan elektrolit akan mengandung jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan nonelektrolit. Harga sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i). Tekanan uap jenuh larutan untuk larutan elektrolit dapat dirumuskan sebagai space berikut:

Tahapan yang dapat dilakukan adalah:

Menuliskan reaksi ionisasi

Na O H yields Na to the power of plus sign and O H to the power of minus sign

Jumlah ion open parentheses n close parentheses equals 1 plus 1 equals 2

Menghitung nilai faktor Van't Hoff (i)

i equals 1 plus left parenthesis n minus sign 1 right parenthesis alpha i equals 1 plus left parenthesis 2 minus sign 1 right parenthesis 1 i equals 1 plus 1 i equals 2

Larutan artinya dalam larutan .
larutan artinya sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut.
Menghitung mol zat terlarut

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 10 over 40 end cell row blank equals cell 0 comma 25 space m end cell end table

Menghitung mol pelarut

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row mol equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell 90 over 18 end cell row blank equals cell 5 space m end cell end table

Menghitung tekanan uang jenuh larutan

$P double bond P degree cross times X space pelarut P double bond P degree cross times fraction numerator mol space pelarut over denominator mol space pelarut plus left parenthesis mol space terlarut cross times i right parenthesis end fraction P equals 105 space mmHg cross times fraction numerator 5 over denominator 5 plus left parenthesis 0 comma 25 cross times 2 right parenthesis end fraction P equals 105 space mmHg cross times fraction numerator 5 over denominator 5 plus 0 comma 5 end fraction P equals 105 space mmHg cross times fraction numerator 5 over denominator 5 comma 5 end fraction P equals 95 comma 5 space mmHg$

Jadi, jawaban yang benar adalahD.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu 2 6 ∘ C , tekanan uap benzena adalah 100 mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan yang terjadi dari 24,6 gram kamfer ( C 10 H 16 O ) yang dilarutkan ke dalam 98,5 gram benzena ( C 6 H 6 )...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan larutan berikut. C 6 H 12 O 6 0,1 M CO ( NH 2 ) 2 0,2 M C 12 H 22 O 11 0,1 M 0,3 M 0,2 M Larutan yang mempunyai tekanan uap paling rendah adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui suatu larutan urea dengan fraksi mol dalam air adalah 0,5.Jika tekanan uap air pada suhu 20 ∘ C adalah 17,5 mmHg, hitunglah tekanan uap jenuh larutan urea pada suhu tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data tekanan uap beberapa larutanpada suhu tertentu berikut! Berdasarkan data tersebut, larutan yang mengandung jumlah partikel zat terlarut nonvolatil paling banyak adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tekanan uap air pada· temperatur 20 ∘ C adalah 18 mmHg. Jika 32 g metanol ( CH 3 OH ) dicampur dengan 72 g air pada temperatur tersebut, tekanan uap larutan menjadi ....( Ar C = 12 , H = 1 ; O = 16 ...

4.9

Jawaban terverifikasi