Pertanyaan

Jika volume kesetimbangan: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) ⇌ 2 HI ( g ) diperkecil pada suhu tetap, maka tekanan parsial H 2 dan I 2 akan bertambah. SEBAB Komposisi kesetimbangan tidak dipengaruhi perubahan volume.

Jika volume kesetimbangan:

$H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$

diperkecil pada suhu tetap, maka tekanan parsial $H_{2}$ dan $I_{2}$ akan bertambah.

SEBAB

Komposisi kesetimbangan H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 H I open parentheses italic g close parentheses tidak dipengaruhi perubahan volume. $\;$

Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat.
Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat.
Jika pernyataan benar dan alasan salah.
Jika pernyataan salah dan alasan benar.
Jika pernyataan dan alasan keduanya salah.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya, sehingga jika ada 'gangguan' dari luar, maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali. Penambahan volume akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi dengantotal koefisien besar, sedangkan memperkecil volume akan menggeser kesetimbangan ke sisi dengan total koefisien kecil . Berkebalikan dengan perubahan tekanan, apabila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil danjika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah total koefisien lebih banyak. Jika diperhatikan reaksi , kedua sisi memiliki total koefisien reaksi di kiri dan kanan sama, yaitu 2. Dengan demikian, perubahan volume dan tekanan pada sistem ini tidak akan menggeser kesetimbangan. Tekanan parsial zat tentu juga tidak akan berubah. Dengan demikian, pernyataan salah dan alasan benar. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya, sehingga jika ada 'gangguan' dari luar, maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali.

Penambahan volume akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke sisi dengan total koefisien besar, sedangkan memperkecil volume akan menggeser kesetimbangan ke sisi dengan total koefisien kecil. Berkebalikan dengan perubahan tekanan, apabila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil dan jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah total koefisien lebih banyak.

Jika diperhatikan reaksi H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 H I open parentheses italic g close parentheses , kedua sisi memiliki total koefisien reaksi di kiri dan kanan sama, yaitu 2. Dengan demikian, perubahan volume dan tekanan pada sistem ini tidak akan menggeser kesetimbangan. Tekanan parsial zat tentu juga tidak akan berubah.

Dengan demikian, pernyataan salah dan alasan benar.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Faktor yang tidak mempengaruhi sistem kesetimbangan pada reaksi: H 2 ( g ) + Br 2 ( g ) ⇌ 2 HBr ( g ) △ H = 26 kkal adalah...

3.5

Jawaban terverifikasi

Reaksi homogen yang tidak dipengaruhi oleh perubahan volume adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi kesetimbangan: 2SO 2 + O 2 ↔ 2SO 3 ΔH = -y kJ. Jika volume diperkecil kesetimbangan akan bergeser ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika pada suhu tetap volume reaksi kesetimbangan: Cu 2 + ( a q ) + 4 NH 3 ( a q ) ⇌ [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2 + ( a q ) diperbesar, konsentrasi [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2 + akan ... dan harga K...

4.4

Jawaban terverifikasi

Perubahan volume tidak akan mempengaruhi kesetimbangan pada reaksi ....

0.0

Jawaban terverifikasi