Roboguru

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi  adalah 0,04; tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

Pertanyaan

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 italic X and 2 Y equilibrium 4 italic Z adalah 0,04; tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

2 italic Z equilibrium italic X and Y space space space

Pembahasan Soal:

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Untuk reaksi sejenis atau reaksi dengan komponen zat yang sama namun mengalami perubahan koefisien atau arah reaksi, terdapat beberapa aturan untuk nilai tetapan kesetimbangannya.

  1. Jika persamaan reaksi kesetimbangan dibalik, nilai K subscript c juga dibalik. · 
  2. Jika koefisien reaksi kesetimbangan dibagi dengan faktor n, nilai tetapan kesetimbangan yang baru adalah akar pangkat n dari nilai tetapan kesetimbangan yang lama.
  3. Jika koefisien reaksi kesetimbangan dikalikan dengan faktor n, nilai tetapan kesetimbangan yang baru adalah nilai  tetapan kesetimbangan yang lama dipangkatkan dengan n.

Reaksi 2 italic X and 2 Y equilibrium 4 italic Z mempunyai nilai K subscript c equals 0 comma 04, selanjutnya kita sebut sebagai reaksi I. Reaksi 2 italic Z equilibrium italic X and Y selanjutnya kita sebut reaksi II.

Reaksi II merupakan reaksi kebalikan dari reaksi I dan koefisiennya telah dibagi 2. Sehingga nilai  K subscript c untuk reaksi II adalah:

K subscript c subscript 2 end subscript equals square root of italic 1 over K subscript italic c subscript italic 1 end subscript end root K subscript c subscript 2 end subscript equals square root of fraction numerator 1 over denominator 0 comma 04 end fraction end root K subscript c subscript 2 end subscript equals fraction numerator 1 over denominator 0 comma 2 end fraction K subscript italic c subscript italic 2 end subscript equals 5 


Jadi, tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 italic Z equilibrium italic X and Y adalah 5.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi:  adalah 0,04; maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi:  adalah ....

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan nilai tetapan (konstanta) yang diperoleh dari hukum kesetimbangan (K) yang menyatakan hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi (produk) dibangkatkan koefisien reaksi masing-masing dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi (reaktan) dipangkatkan koefisien reaksi masing-masing.

Nilai tetapan kesetimbangan akan tetap pada reaksi yang sama dan suhu yang sama pula. Namun, jika reaksi

  • dikali n, maka nilai K subscript 2 equals open parentheses K subscript 1 close parentheses to the power of n 
  • dibagi n, maka nilai K subscript 2 equals open parentheses K subscript 1 close parentheses to the power of begin inline style 1 over n end style end exponent 
  • dibalik, maka K subscript 2 equals 1 over K subscript 1 

Reaksi  2 X and 2 Y equilibrium 4 Z diketahui memiliki nilai tetapan kesetimbangan 0,04 (K subscript 1). Jika diperhatikan, ketika reaksi 2 X and 2 Y equilibrium 4 Z dibalik dan dibagi 2 akan mengasilkan reaksi ini 2 Z equilibrium X and Y. Dengan demikian,

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript 2 end cell equals cell open parentheses 1 over K subscript 1 close parentheses to the power of begin inline style 1 over n end style end exponent end cell row blank equals cell open parentheses fraction numerator 1 over denominator 0 comma 04 end fraction close parentheses to the power of begin inline style 1 half end style end exponent end cell row blank equals cell square root of open parentheses fraction numerator 1 over denominator 4 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end fraction close parentheses end root end cell row blank equals cell fraction numerator 1 over denominator 2 cross times 10 to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals 5 end table  

Dengan demikian, tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 Z equilibrium X and Y adalah 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Ke dalam ruangan tertutup yang volumenya 10 liter direaksikan masing-masing 0,5 mol gas nitrogen dan 0,5 mol gas oksigen hingga membentuk reaksi setimbang.   Jika pada saat tercapai kesetimbangan te...

Pembahasan Soal:

Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dan reaktan.

Diketahui :

begin mathsize 14px style n space N subscript 2 space awal space equals space 0 comma 5 space mol end style

Error converting from MathML to accessible text.

begin mathsize 14px style n space N subscript 2 space setimbang space equals space 0 comma 3 space mol end style

sehingga, 

begin mathsize 14px style open square brackets N subscript 2 close square brackets space awal space equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 10 space L end fraction equals 5.10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end style

Error converting from MathML to accessible text.

Error converting from MathML to accessible text.

Ditanya:

Tetapan kesetimbangan (k)

Jawab:

begin mathsize 14px style open square brackets N subscript 2 close square brackets space reaksi space equals open square brackets N subscript 2 close square brackets space awal space minus sign open square brackets N subscript 2 close square brackets space setimbang end style 

begin mathsize 14px style open square brackets N subscript 2 close square brackets space reaksi space equals 5.10 minus sign squared space minus sign space 3.10 to the power of negative sign 2 end exponent end style 

begin mathsize 14px style open square brackets N subscript 2 close square brackets space reaksi space equals 2.10 to the power of negative sign 2 end exponent end style 

Reaksi kesetimbangannya dapat dituliskan sebagai berikut

Untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan (k), yang digunakan adalah konsesntrasi pada saat setimbang, sehingga nilai k dapat dicari dengan cara berikut:

begin mathsize 14px style k space equals space fraction numerator open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets end fraction end style 

begin mathsize 14px style k space equals space fraction numerator left square bracket 2.10 squared right square bracket squared over denominator left square bracket 3.10 squared right square bracket squared left square bracket 4.10 to the power of negative sign 2 end exponent right square bracket end fraction end style 

Error converting from MathML to accessible text.

Error converting from MathML to accessible text.

Error converting from MathML to accessible text.

begin mathsize 14px style k space equals space 100 over 9 end style

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, tetapan kesetimbangan dari reaksi di atas adalah 11,11.

0

Roboguru

Dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.   Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas  ; nilai tetapan kesetimbangannya a...

Pembahasan Soal:

Fenomena tetapan kesetimbangan ditemukan oleh Cato Maximillan dan Peter Waage pada tahun 1866 yang dikenal dengan Hukum Aksi Massa. Menurut Waage, pada suhu tetap berlaku hukum kesetimbangan yang berbunyi: “Pada reaksi kesetimbangan, hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi yang dipangkatkan koefisiennya akan tetap, pada suhu tetap."

Untuk menghitung nilai tetapan kesetimbangan, maka perlu dicari konsentrasi pada saat setimbang. Dimulai dengan mencari mol pada saat setimbang untuk zat dengan fasa gas(g) dan larutan (aq).

Dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen, dan  saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas C H subscript 4.

Persamaan reaksi (MRS) adalah sebagai berikut:

   

Setelah menghitung mol pada keadaan setimbang, maka dapat dihitung konsentrasi pada saat setimbang

 open square brackets C H subscript 4 close square brackets space equals space n over V open square brackets C H subscript 4 close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 2 space L end fraction open square brackets C H subscript 4 close square brackets space equals space 0 comma 2 space M  open square brackets H subscript 2 O close square brackets space equals space n over V open square brackets H subscript 2 O close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 4 space mol over denominator 2 space L end fraction open square brackets H subscript 2 O close square brackets space equals space 0 comma 2 space M  open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 2 space L end fraction open square brackets H subscript 2 close square brackets space equals space 0 comma 1 space M  open square brackets C O subscript 2 close square brackets space equals space n over V open square brackets C O subscript 2 close square brackets space equals space fraction numerator 1 space mol over denominator 2 space L end fraction open square brackets C O subscript 2 close square brackets space equals space 0 comma 5 space M   

Setelah dihitung konsentrasinya, kemudian menghitung nilai tetapan kesetimbangan dengan persamaan:

K space equals space fraction numerator open square brackets C H subscript 4 close square brackets open square brackets H subscript 2 O close square brackets over denominator open square brackets C O subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed end fraction K space equals space fraction numerator left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis left parenthesis 0 comma 2 right parenthesis over denominator left parenthesis 0 comma 5 right parenthesis left parenthesis 0 comma 1 right parenthesis cubed end fraction K space equals space 80 

Maka, nilai K = 80.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.  

0

Roboguru

Tuliskan pernyataan aksi massa untuk reaksi-reaksi berikut. (a).   (b).  (c).

Pembahasan Soal:

Pernyataan aksi massa untuk Kc reaksi-reaksi pada soal adalah:

  • (a). fraction numerator open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets over denominator open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared end fraction
  • (b). fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction
  • (c). fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed end fraction

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah:

  • (a). fraction numerator open square brackets N subscript 2 O subscript 4 close square brackets over denominator open square brackets N O subscript 2 close square brackets squared end fraction
  • (b). fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction
  • (c). fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets squared over denominator open square brackets N subscript 2 close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets cubed end fraction

0

Roboguru

Rumusan hukum kesetimbangan bagi reaksi kesetimbangan: adalah ....

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksi :    Cu to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses space plus space Zn open parentheses s close parentheses space equilibrium Cu open parentheses s close parentheses space plus space Zn to the power of 2 plus sign open parentheses aq close parentheses

Untuk mencari nilai Kc, data yang dimasukkan adalah zat yang berwujud larutan (aq) dan gas (g).

K equals fraction numerator left square bracket italic p italic r italic o italic d italic u italic k right square bracket over denominator left square bracket italic r italic e italic a italic k italic t italic a italic n right square bracket end fraction equals fraction numerator left square bracket italic Z italic n to the power of 2 plus end exponent right square bracket space over denominator left square bracket C italic u to the power of 2 plus end exponent right square bracket end fraction

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved