Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇌ 4 Z adalah 0,04; tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2 Z ⇌ X + Y

Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi  adalah 0,04; tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

 space space space

Iklan

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tetapan kesetimbangan untuk reaksi adalah 5.

tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 italic Z equilibrium italic X and Y adalah 5.space space space

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Untuk reaksi sejenis atau reaksi dengan komponen zat yang sama namun mengalami perubahan koefisien atau arah reaksi, terdapat beberapa aturan untuk nilai tetapan kesetimbangannya. Jika persamaan reaksi kesetimbangan dibalik, nilai jugadibalik. · Jika koefisien reaksi kesetimbangan dibagi dengan faktor n ,nilai tetapan kesetimbangan yang baru adalah akar pangkat n dari nilai tetapan kesetimbangan yang lama. Jika koefisien reaksi kesetimbangan dikalikan denganfaktor n , nilai tetapan kesetimbangan yang baru adalah nilai tetapan kesetimbangan yang lama dipangkatkan dengan n . Reaksi mempunyai nilai , selanjutnya kita sebut sebagai reaksi I. Reaksi selanjutnya kita sebut reaksi II. Reaksi II merupakan reaksi kebalikan dari reaksi I dan koefisiennya telah dibagi 2. Sehingga nilai untuk reaksi II adalah: Jadi, tetapan kesetimbangan untuk reaksi adalah 5.

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses, yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Untuk reaksi sejenis atau reaksi dengan komponen zat yang sama namun mengalami perubahan koefisien atau arah reaksi, terdapat beberapa aturan untuk nilai tetapan kesetimbangannya.

  1. Jika persamaan reaksi kesetimbangan dibalik, nilai K subscript c juga dibalik. · 
  2. Jika koefisien reaksi kesetimbangan dibagi dengan faktor n, nilai tetapan kesetimbangan yang baru adalah akar pangkat n dari nilai tetapan kesetimbangan yang lama.
  3. Jika koefisien reaksi kesetimbangan dikalikan dengan faktor n, nilai tetapan kesetimbangan yang baru adalah nilai  tetapan kesetimbangan yang lama dipangkatkan dengan n.

Reaksi 2 italic X and 2 Y equilibrium 4 italic Z mempunyai nilai K subscript c equals 0 comma 04, selanjutnya kita sebut sebagai reaksi I. Reaksi 2 italic Z equilibrium italic X and Y selanjutnya kita sebut reaksi II.

Reaksi II merupakan reaksi kebalikan dari reaksi I dan koefisiennya telah dibagi 2. Sehingga nilai  K subscript c untuk reaksi II adalah:

K subscript c subscript 2 end subscript equals square root of italic 1 over K subscript italic c subscript italic 1 end subscript end root K subscript c subscript 2 end subscript equals square root of fraction numerator 1 over denominator 0 comma 04 end fraction end root K subscript c subscript 2 end subscript equals fraction numerator 1 over denominator 0 comma 2 end fraction K subscript italic c subscript italic 2 end subscript equals 5 


Jadi, tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 italic Z equilibrium italic X and Y adalah 5.space space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi kesetimbangan dan nilai K pada 1.000 K untuk reaksi-reaksi: CO ( g ) + 2 1 ​ O 2 ​ ( g ) ⇌ CO 2 ​ ( g ) K = 1 , 1 × 1 0 11 H 2 ​ O ( g ) ⇌ H 2 ​ ( g ) + 2 1 ​ O 2 ​ ( g ) K = 7 , 1...

106

4.8

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia