Pertanyaan

Jika terdapat persamaan reaksi : K + L + M → N Diketahui data dari 4 kali percobaan sebagai berikut : Percobaan ke [K] (M) [L] (M) [M] (M) Laju reaksi (M/s) 1 0,1 0,2 0,2 10 2 0,1 0,3 0,2 15 3 0,1 0,2 0,4 40 4 0,2 0,2 0,8 160 Dari data tersebut, maka konstanta laju reaksinya adalah…

Jika terdapat persamaan reaksi :

K + L + M → N

Diketahui data dari 4 kali percobaan sebagai berikut :

Percobaan ke	[K] (M)	[L] (M)	[M] (M)	Laju reaksi (M/s)
1	0,1	0,2	0,2	10
2	0,1	0,3	0,2	15
3	0,1	0,2	0,4	40
4	0,2	0,2	0,8	160

Dari data tersebut, maka konstanta laju reaksinya adalah…

1250 M^-2 s^-1
1520 M^-2 s^-1
2150 M^-2 s^-1
2510 M^-2 s^-1
5120 M^-2 s^-1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Ingat bahwa, persamaan laju adalah v = k [reaktan] orde Maka dari persamaan reaksi : K + L + M → N Persamaan laju : v = k [K] x [L] y [M] z Maka, cari orde reaksi dari masing-masing reaktan: Menghitung orde [L] (pilih data [K] dan [M] yang sama yaitu 1 dan 2) : Menghitung orde [M] (pilih data [ K ] dan [L] yang sama yaitu 1 dan 3) : Menghitung orde [K] (pilih data 3 dan 4) : Persamaan laju reaksinya : v = k [K] x [L] y [M] z v = k [K] 0 [L] 1 [M] 2 Menghitung konstanta laju reaksi : Untuk menentukan konstanta laju reaksi, bisa mencoba salah satu percobaan. Misal kita pilih percobaan 1. v = k [K] 0 [L] 1 [M] 2

Ingat bahwa, persamaan laju adalah v = k [reaktan]^orde

Maka dari persamaan reaksi :

K + L + M → N

Persamaan laju :

v = k [K]^x[L]^y[M]^z

Maka, cari orde reaksi dari masing-masing reaktan:

Menghitung orde [L] (pilih data [K] dan [M] yang sama yaitu 1 dan 2) :

Error converting from MathML to accessible text.

Menghitung orde [M] (pilih data [K] dan [L] yang sama yaitu 1 dan 3) :

Error converting from MathML to accessible text.

Menghitung orde [K] (pilih data 3 dan 4) :

Error converting from MathML to accessible text.

Persamaan laju reaksinya :

v = k [K]^x[L]^y[M]^z

v = k [K]⁰[L]¹[M]²

Menghitung konstanta laju reaksi :

Untuk menentukan konstanta laju reaksi, bisa mencoba salah satu percobaan. Misal kita pilih percobaan 1.

v = k [K]⁰[L]¹[M]²

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan reaksi pembentukan HCl sebagai berikut : H 2 (g) + Cl 2 (g) → 2HCl (g) Jika ditentukan rumus laju reaksi berdasarkan hasil percobaan adalah v = k [H 2 ] 2 [Cl 2 ]. Lalu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui suatu reaksi memiliki persamaan laju reaksi sebagai berikut : v = k [C] [D] Satuan konstanta laju reaksi dari persamaan laju reaksi tersebut adalah…

5.0

Jawaban terverifikasi

Konstanta laju reaksi tidak selalu memiliki nilai yang sama. Nilai konstanta laju reaksi akan selalu tetap jika…

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang peneliti melakukan percobaan pengamatan laju reaksi antara propana dengan gas oksigen, dengan persamaan reaksi berikut : C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g)→ 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g) Setelah 3 kali ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui suatu reaksi memiliki persamaan laju reaksi sebagai berikut : v = k [R] 2 [G] Satuan konstanta laju reaksi dari persamaan laju reaksi tersebut adalah…

0.0

Jawaban terverifikasi