Roboguru

Jika suatu larutan mengandung 24 gram  dilarutkan dalam 500 gram air, molalitasnya adalah …. ( = 120)

Pertanyaan

Jika suatu larutan mengandung 24 gram Mg S O subscript 4 dilarutkan dalam 500 gram air, molalitasnya adalah …. (M subscript italic r space Mg S O subscript 4 = 120)

  1. 0,5 molalspace 

  2. 0,7 molalspace 

  3. 0,6 molalspace 

  4. 0,4 molalspace 

  5. 0,9 molalspace 

Pembahasan Soal:

Molalitas merupakan salah satu satuan konsentrasi dalam larutan yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row m equals cell fraction numerator mol over denominator kg space pelarut end fraction end cell row blank equals cell gr over M subscript italic r cross times fraction numerator 1000 over denominator g space pelarut end fraction end cell row blank equals cell 24 over 120 cross times fraction numerator 1000 over denominator 500 space g end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 4 space molal end cell end table  


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Hitunglah molalitas dan molaritas larutan ammonia 28% m/m dengan massa jenis 0,90 g/cm3!

Pembahasan Soal:

Jika dimisalkan terdapat 1 mL atau 1 cm3 larutan ammonia (NH3), maka massa larutan tersebut adalah

mlar=0,9cm3g×1cm3=0,9g

Massa ammonia dalam larutan tersebut adalah 

mNH3=0,9g×28%=0,252g

Molalitas larutan adalah

mpelarut=0,90,252=0,648gm=170,252×0,6481000m=22,86molal

Molaritas larutan adalah

M=170,252×11000M=14,82molar

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Molalitas suatu larutan 20% berat  adalah ...

Pembahasan Soal:

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan:

m equals fraction numerator n over denominator P space open parentheses kg close parentheses end fraction space atau space m equals massa over italic M subscript r cross times fraction numerator 1000 over denominator P space open parentheses gram close parentheses end fraction 

dengan P adalah massa pelarut.

Molalitas larutan 20% berat C subscript 2 H subscript 5 O H adalah:

20 percent sign space C subscript 2 H subscript 5 O H space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals fraction numerator 20 space g space C subscript 2 H subscript 5 O H over denominator 100 space g space larutan end fraction  m space C subscript 2 H subscript 5 O H equals 20 space g m space pelarut double bond m space larutan bond m space C subscript 2 H subscript 5 O H m space pelarut equals left parenthesis 100 minus sign 20 right parenthesis space g m space pelarut equals 80 space g   m space equals space fraction numerator massa space C subscript 2 H subscript 5 O H over denominator italic M subscript r end fraction cross times 1000 over P m space equals space fraction numerator 20 space g over denominator 46 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 80 space g end fraction m equals 5 comma 4 space m 


Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space space space

0

Roboguru

Molalitas larutan NaCI 10% massa dalam air adalah ...

Pembahasan Soal:

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan dengan persamaan sebagai berikut:

 m equals massa over italic M subscript r cross times 1000 over P  

Molalitas larutan NaCl 10% massa dalam air adalah:

Misal : massa larutan = 100 gram

Na Cl space 10 percent sign space left parenthesis bevelled m over m right parenthesis equals fraction numerator 10 space g space Na Cl over denominator 100 space g space larutan end fraction  m space Na Cl equals 10 space g m space air equals left parenthesis 100 minus sign 10 right parenthesis space g m space air equals 90 space g  m space Na Cl equals fraction numerator massa space Na Cl over denominator italic M subscript r space Na Cl end fraction cross times 1000 over P m space Na Cl equals fraction numerator 10 space g over denominator 58 comma 5 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 90 space g end fraction m space Na Cl equals 1 comma 899 space m tilde 1 comma 9 space m 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C. space space

0

Roboguru

Untuk membuat larutan NaOH 2 molal, diperlukan... (Ar Na = 23)

Pembahasan Soal:

Molalitas merupakan banyaknya mol zat telarut dalam 1000 g pelarut, dengan persamaan sebagai berikut:


m21000801008====Mrwtwp1000dengan,wt=massaterlarutwp=massapelarut40wtwp1000wpwtwpwt


Dari hitungan diatas didapat perbandingan massa terlarut NaOH dan pelarut H2O adalah 8 : 100, artinya terdapat 8 gram NaOH dan 100 gram H2O.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Tentukan fraksi mol zat terlarut dan zat pelarut dalam larutan berikut: Larutan 1 molal glukosa ()

Pembahasan Soal:

Fraksi mol adalah perbandingan antara mol zat terlarut atau pelarut dengan mol total komponen larutan. Maka, untuk menghitung fraksi mol maka perlu diketahui terlebih dahulu mol pelarut dan mol terlarut. Jika dalam soal molalitas larutan adalah 1 mol hal tersebut artinya:


1 space molal equals fraction numerator 1 space mol space glukosa over denominator 1 space kg space pelarut end fraction


Dari makna tersebut, maka dapat diketahui bahwa mol zat terlarut atau glukosa adalah 1 mol sedangkan jumlah mol pelarut air dihitung dengan cara.
 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 O end cell equals cell fraction numerator massa space H subscript 2 O over denominator M subscript r space H subscript 2 O end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1000 space g over denominator 18 space end fraction end cell row blank equals cell 55 comma 56 space mol end cell end table


Maka, molaritas zat terlarut dihitung dengan rumus:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Fraksi space mol space terlarut end cell equals cell fraction numerator mol space terlarut over denominator mol space terlarut and mol space pelarut end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 space mol over denominator 1 space mol plus 55 comma 56 space mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 018 space end cell end table


Sedangkan fraksi mol pelarut adalah:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Fraksi space mol space pelarut end cell equals cell 1 minus sign fraksi space mol space terlarut end cell row blank equals cell 1 minus sign 0 comma 018 end cell row blank equals cell 0 comma 982 end cell end table


Jadi berdasarkan perhitungan tersebut fraksi mol zat terlarut adalah 0,018 sedangkan fraksi mol pelarut adalah 0,982.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved