Pertanyaan

Jika K sp M ( OH ) 2 pada suhu tertentu adalah 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan M ( OH ) 2 pada pH = 12 adalah .... (UM UGM 2013)

Jika $K_{sp}$ $M (OH)_{2}$ pada suhu tertentu adalah $4 \times 1 0^{- 12}$ , maka kelarutan $M (OH)_{2}$ pada pH = 12 adalah ....

(UM UGM 2013)

$2 \times 1 0^{- 1}$
$2 \times 1 0^{- 2}$
$4 \times 1 0^{- 4}$
$4 \times 1 0^{- 1}$
$4 \times 1 0^{- 8}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Perubahan pH akan berpengaruh terhadap kelarutan dari basa dan garam dari asam lemah yang sukar larut. Pada kesetimbangan kelarutan basa (logam hidroksi) yang sukar larut, persamaan kesetimbangannya dapat ditulis sebagai berikut : M ( OH ) y ( s ) ⇌ M + ( a q ) + y OH − ( a q ) Apabila pH dinaikkan, berarti konsentrasi ion H + berkurang atau konsentrasi ion OH − bertambah. Dengan demikian, kesetimbangan akan bergeser ke kiri sehingga lebih banyak padatan M ( OH ) y yang akan terbentuk. Jadi, kelarutan zat akan berkurang . Kesetimbangan ionik M ( OH ) 2 : M ( OH ) 2 ( s ) ⇌ M 2 + ( a q ) + 2 OH − ( a q ) s 2 s Persamaan Ksp M ( OH ) 2 adalah Kelarutan M ( OH ) 2 dalam larutan dengan pH = 12; dari pH, diperoleh [ OH − ] dalam larutan : pOH [ OH − ] = = = = 14 − pH 14 − 12 2 1 0 − 2 Masukkan nilai [ OH − ] ke dalam rumus Ksp; Ksp 4 × 1 0 − 12 [ M 2 + ] = = = [ M 2 + ] [ OH − ] 2 [ M 2 + ] ( 1 0 − 2 ) 2 4 × 1 0 − 8 Maka nilai kelarutan M ( OH ) 2 pada pH = 12 adalah 4 × 1 0 − 8 . Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perubahan pH akan berpengaruh terhadap kelarutan dari basa dan garam dari asam lemah yang sukar larut. Pada kesetimbangan kelarutan basa (logam hidroksi) yang sukar larut, persamaan kesetimbangannya dapat ditulis sebagai berikut :

$M (OH)_{y} (s) ⇌ M^{+} (a q) + y OH^{-} (a q)$

Apabila pH dinaikkan, berarti konsentrasi ion $H^{+}$ berkurang atau konsentrasi ion $OH^{-}$ bertambah. Dengan demikian, kesetimbangan akan bergeser ke kiri sehingga lebih banyak padatan $M (OH)_{y}$ yang akan terbentuk. Jadi, kelarutan zat akan berkurang.

Kesetimbangan ionik $M (OH)_{2}$ :

$M (OH)_{2} (s) ⇌ M^{2 +} (a q) + 2 OH^{-} (a q) s 2 s$

Persamaan Ksp $M (OH)_{2}$ adalah

Error converting from MathML to accessible text.

Kelarutan $M (OH)_{2}$ dalam larutan dengan pH = 12; dari pH, diperoleh $[OH^{-}]$ dalam larutan :

$pOH [OH^{-}] = = = = 14 - pH 14 - 12 2 1 0^{- 2}$

Masukkan nilai $[OH^{-}]$ ke dalam rumus Ksp;

$Ksp 4 \times 1 0^{- 12} [M^{2 +}] = = = [M^{2 +}] [OH^{-}]^{2} [M^{2 +}] (1 0^{- 2})^{2} 4 \times 1 0^{- 8}$

Maka nilai kelarutan $M (OH)_{2}$ pada pH = 12 adalah $4 \times 1 0^{- 8}$ .

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

irfan valentino

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Kelarutan garam MgCO 3 dalam air pada pH 9 lebih kecil daripada kelarutannya pada pH 5. SEBAB ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Kelarutan garam MgCO 3 dalam air pada pH 9 lebih kecil daripada kelarutannya pada pH 5. SEBAB ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp Pb ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 15 , maka kelarutan Pb ( OH ) 2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp Pb ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 15 , maka kelarutan Pb ( OH ) 2 dalam larutan NaOH yang pH-nya 13 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika K sp L ( OH ) 3 = 2 , 7 × 1 0 − 15 , maka pH larutan jenuh L ( OH ) 3 adalah.... (SPMB 2004/lPA/53)

4.8

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS