Pertanyaan

Jika massa gas NH 3 adalah 1,7 g, volume gas NH 3 pada 27 ∘ C dan 760 mmHgadalah .... ( R = 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm , A r H = 1, N = 14)

Jika massa gas $NH_{3}$ adalah 1,7 g, volume gas $NH_{3}$ pada $27^{\circ} C$ dan 760 mmHg adalah ....

( $R = 0, 082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K}$ , $A_{r}$ H = 1, N = 14)

49,2 L
24,6 L
0,22 L
4,96 L
2,46 L

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Pada suhu dan tekanan tertentu, persamaan yang dapat digunakan adalah persamaan gas ideal. Persamaannya adalah sebagai berikut. P × V = n × R × T Pada persamaan di atas, tekanan harus dalam satuan atm dan suhu harus dalam satuan Kelvin. Oleh sebab itu, satuan tekanan dan suhu pada soal perlu dikonversi melalui persamaan berikut. P P T T T = = = = = 760 mmHg 1 atm 27 ∘ C 27 + 273 K 300 K Lalu, nilai mol belum diketahui sehingga perlu dicari terlebih dahulu menggunakan persamaan berikut. n = M r m Perhitungan M r NH 3 adalah sebagai berikut. M r NH 3 M r NH 3 M r NH 3 M r NH 3 = = = = A r N + ( 3 × A r H ) 14 + ( 3 × 1 ) 14 + 3 17 Selanjutnya, perhitungan volume gas NH 3 adalah sebagai berikut. P × V V V V V = = = = = n × R × T P n × R × T P M r m × R × T 1 atm 17 1 , 7 g × 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm × 300 K 2 , 46 L Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pada suhu dan tekanan tertentu, persamaan yang dapat digunakan adalah persamaan gas ideal. Persamaannya adalah sebagai berikut.

$P \times V = n \times R \times T$

Pada persamaan di atas, tekanan harus dalam satuan atm dan suhu harus dalam satuan Kelvin. Oleh sebab itu, satuan tekanan dan suhu pada soal perlu dikonversi melalui persamaan berikut.

$P P T T T = = = = = 760 mmHg 1 atm 27^{\circ} C 27 + 273 K 300 K$

Lalu, nilai mol belum diketahui sehingga perlu dicari terlebih dahulu menggunakan persamaan berikut.

$n = \frac{m}{M _{r}}$

Perhitungan $M_{r} NH_{3}$ adalah sebagai berikut.

$M_{r} NH_{3} M_{r} NH_{3} M_{r} NH_{3} M_{r} NH_{3} = = = = A_{r} N + (3 \times A_{r} H) 14 + (3 \times 1) 14 + 3 17$

Selanjutnya, perhitungan volume gas $NH_{3}$ adalah sebagai berikut.

$P \times V V V V V = = = = = n \times R \times T \frac{n \times R \times T}{P} \frac{\frac{m}{M _{r}} \times R \times T}{P} \frac{\frac{1 , 7 g}{17} \times 0 , 082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K} \times 300 K}{1 atm} 2, 46 L$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Bila gas-gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, di antara pernyataan berikut yang benar adalah ... Volume 1 gram gas CH 4 ( M r = 16) lebih besar daripada volume 1 gram gas H 2 ( = ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diukur pada 2 7 ∘ C dan 1 atm, gas oksigen yang massanya 16 gram memiliki volume .... (R = 0,082 L atm/mol K ; A r O = 16)

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila gas-gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, di antara pernyataan berikut yang benar adalah ... Volume 1 gram gas CH 4 ( M r = 16) lebih besar daripada volume 1 gram gas H 2 ( = ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang peneliti ingin memurnikan sebuah larutan yang tercemar oleh ion perak dengan cara mengendapkannya menjadi garam AgCl yang sukar larut dengan mereaksikan 100 cm 3 larutan tersebut dengan 1,17 g...

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan asam nitrat ( HNO 3 ) memiliki massa jenis ( ρ ) sebesar 1,2 g/mL. Jika kadar asam nitrat dalam larutan sebesar 72%, konsentrasi larutan asam nitrat dalam molar (M) adalah .... ( A r H = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi