Roboguru

Jika logam Cr dimasukkan ke dalam larutan .   Maka yang terjadi adalah ....

Pertanyaan

Jika logam Cr dimasukkan ke dalam larutan begin mathsize 14px style Zn S O subscript 4 space dan space Cu S O subscript 4 end style.

begin mathsize 14px style Cr to the power of 3 plus sign forward slash Cr space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 74 space V Cu to the power of 2 plus sign forward slash Cu space space space E to the power of o equals plus 0 comma 34 space V Zn to the power of 2 plus sign forward slash Zn space space space E to the power of o equals minus sign 0 comma 76 space V end style 

Maka yang terjadi adalah ....

  1. Cr larut dalam kedua larutanspace 

  2. Cr tidak larut dalam kedua larutanspace 

  3. Cr hanya larut dalam larutan begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style 

  4. Cr hanya larut dalam larutan begin mathsize 14px style Zn S O subscript 4 end style 

  5. Terbentuk endapan logam sengspace 

Pembahasan Soal:

logam Cr dimasukkan ke dalam larutan begin mathsize 14px style Zn S O subscript 4 space dan space Cu S O subscript 4 end style diprediksi akan mengalami dua kemungkinan reaksi dan kedua reaksi tersebut dapat berlangsung spontan atau tidak tergantung potensial selnya.

Cr and Zn to the power of 2 plus sign yields Cr to the power of 3 plus sign and Zn space Cr open vertical bar Cr to the power of 3 plus sign close vertical bar open vertical bar Zn to the power of 2 plus sign close vertical bar Zn space E to the power of o subscript sel equals E to the power of o subscript red minus sign E to the power of o subscript oks E to the power of o subscript sel equals negative sign 0 comma 76 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 74 right parenthesis E to the power of o subscript sel equals negative sign 0 comma 02 space V space left parenthesis tidak space spontan right parenthesis 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Cr and Cu to the power of 2 plus sign yields Cr to the power of 3 plus sign and Cu Cr open vertical bar Cr to the power of 3 plus sign close vertical bar open vertical bar Cu to the power of 2 plus sign close vertical bar Cu end cell row blank blank cell E to the power of o subscript sel equals 0 comma 34 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 74 right parenthesis E to the power of o subscript sel equals plus 1 comma 08 space V space open parentheses spontan close parentheses end cell end table 

Berdasarkan perhitungan, maka reaksi sel yang mungkin terjadi adalah reduksi ion Cu2+ menjadi Cu dan oksidasi logam Cr menjadi Cr3+ karena nilai Eo sel bernilai positif atau reaksi berlangsung dengan spontan.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 11 Juli 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui data potensial reduksi berikut:   Berdasarkan data di atas, halogen yang dapat mereduksi Fe3+ adalah ... F2 Cl2 Br2 I2

Pembahasan Soal:

    Untuk menentukan halogen yang dapat mereduksi ion Fe3+, dapat menggunakan data nilai potensial reduksi halogen yang lebih kecil dibandingkan nilai potensial reduksi ion Fe3+.

    Hal ini dikarenakan agar reaksi dapat berlangsung secara spontan maka potensial reduksi pada sel anode harus lebih kecil daripada potensial reduksi pada sel katode sesuai rumus di bawah ini:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel end cell equals cell E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode end cell row blank equals cell E degree subscript reduksi minus sign E degree subscript oksidasi end cell end table 


    Berdasarkan penjelasan di atas, halogen yang mampu mereduksi ion Fe3+ hanyalah I2 yang memiliki potensial reduksi lebih kecil dari ion Fe3+.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

Roboguru

Gas hidrogen dapat dihasilkan dari reaksi antara seng dan larutan asam encer. Reaksi yang berlangsung adalah ....

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi redoks dapat berlangsung spontan apabila potensial sel bernilai positif. Dengan kata lain unsur yang mengalami oksidasi berada di sebelah kiri pada deret volta, dan unsur yang mengalami reduksi berada di sebelah kanan. Berdasarkan deret volta, unsur seng (Zn) berada di sebelah kiri dibandingkan unsur H (asam) dengan rincian potensial reduksi sebagai berikut.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Zn to the power of 2 plus sign space plus space 2 e to the power of negative sign space end exponent end cell rightwards arrow cell space Zn space space space space space E degree equals minus sign 0 comma 763 end cell row cell 2 H to the power of plus sign space plus space 2 e to the power of minus sign space end cell rightwards arrow cell space H subscript 2 space space space space space E degree equals 0 end cell end table

sehingga agar reaksi dapat berlangsung / spontan maka Zn mengalami oksidasi dan H mengalami reduksi, sebagai berikut :

Berdasarkan pilihan jawaban pada soal reaksi yang sesuai yaitu : Zn open parentheses italic s close parentheses space plus space 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

Roboguru

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung  perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagr...

Pembahasan Soal:

Fe open parentheses italic s close parentheses and Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Mg open parentheses italic s close parentheses

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Mg mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0). 

  • Fe (oksidasi) : anode
  • Mg (reduksi) : katode

E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe end subscript superscript blank equals minus sign 0 comma 44 space V E degree subscript Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg end subscript superscript blank equals minus sign 2 comma 37 space V 

Apabila Fe sebagai anode dan Mg sebagai katode maka nilai E° adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel superscript blank end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree left parenthesis Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg right parenthesis minus sign E degree anode left parenthesis Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 37 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 2 comma 37 space V plus 0 comma 44 space V end cell row blank equals cell negative sign 1 comma 93 space V end cell end table

Nilai E° negatif, maka reaksi tidak berlangsung secara spontan.

 

Agar reaksi berlangsung secara spontan maka:

persamaan reaksi spontan : 

Mg open parentheses italic s close parentheses and Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Mg to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Fe open parentheses italic s close parentheses

  • Anode (oksidasi) : Mg
  • Katode (reduksi) : Fe 

notasi sel: 

Mg left enclose blank end enclose Mg to the power of 2 plus sign left enclose left enclose blank end enclose Fe to the power of 2 plus sign left enclose Fe end enclose 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel superscript blank end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree left parenthesis Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe right parenthesis minus sign E degree left parenthesis Mg to the power of 2 plus sign forward slash Mg right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 44 space V minus sign left parenthesis minus sign 2 comma 37 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 44 space V plus 2 comma 37 space V end cell row blank equals cell plus 1 comma 93 space V space left parenthesis reaksi space spontan right parenthesis end cell end table

 

Gambar diagram sel:

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Roboguru

Diketahui dua elektrode sebagai berikut!    Tentukan a. logam sebagai katoda dan anoda! b.  sel yang dihasilkan oleh kedua elektrode itu! c. Notasi sel!

Pembahasan Soal:

Nilai potensial reaksi redoks sama dengan nilai potensial sel, yaitu selisih antara potensial reduksi katode (reaksi reduksi) dengan potensial reduksi anode (reaksi oksidasi). Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan ke arah pembentukan produk bila potensial reaksinya bernilai positif.

a. menentukan logam sebagai anoda dan katoda

Katoda = Cr (E degree lebih besar)
Anoda = Al (E degree lebih kecil)

b. menentukan E degree sel



Reaksi di atas merupakan reaksi spontan, karena E degree yang dihasilkan dari kedua elektrode tersebut bernilai positif yaitu plus 0 comma 92 space volt.

c. membuat notasi sel

Berdasarkan reaksi E degree selnya, maka notasi sel yang dihasilkan adalah:


right enclose Al space end enclose space Al to the power of 3 plus sign parallel to right enclose Cr to the power of 3 plus sign end enclose space Cr


Dengan demikian, logam sebagai katoda adalah Cr dan anoda Al, E degree sel yang dihasilkan adalah plus 0 comma 92 space volt, dan notasi selnya adalah right enclose Al space end enclose space Al to the power of 3 plus sign parallel to right enclose Cr to the power of 3 plus sign end enclose space Cr.

Roboguru

Dengan hanya melihat deret besarya E° tanpa menghitung  perkirakan apakah tiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagr...

Pembahasan Soal:

Fe open parentheses italic s close parentheses space plus space Pb to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space yields Fe to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus Pb open parentheses italic s close parentheses

Pada reaksi di atas, Fe mengalami oksidasi (peningkatan biloks dari 0 menjadi +2) dan Pb mengalami reduksi (penurunan biloks dari +2 menjadi 0).

Data potensial reduksi standar:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell E degree subscript sel superscript blank end cell equals cell E degree katode bond E degree anode end cell row blank equals cell E degree subscript Pb to the power of 2 plus sign forward slash Pb end subscript superscript blank minus sign E degree subscript Fe to the power of 2 plus sign forward slash Fe end subscript superscript blank end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 13 space V minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 44 space V right parenthesis end cell row blank equals cell negative sign 0 comma 13 space V plus 0 comma 44 space V end cell row blank equals cell plus 0 comma 31 space V end cell end table 

karena nilai E° positif maka reaksi berlangsung secara spontan.

Diagram sel elektrokimia

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved