Pertanyaan

Jika larutan 17,2 g sukrosa (Mr = 342) dalam 50 mL air mendidih pada temperatur 100,52°C, berapa titik didih larutan 8,3 g KI (Mr = 166) dalam 200 mL air?

Jika larutan 17,2 g sukrosa (Mr = 342) dalam 50 mL air mendidih pada temperatur 100,52°C, berapa titik didih larutan 8,3 g KI (Mr = 166) dalam 200 mL air? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

titik didih larutan 8,3 g KIdalam 200 mL air sebesar 100,26 o C .

titik didih larutan 8,3 g KI dalam 200 mL air sebesar 100,26^oC. space

Pembahasan

Untuk mencari titik didih larutan KI, dibutuhkan data K b air yang bisa dicari berdasarkan informasi titik didih larutan sukrosa. Berikut adalah langkah-langkah mencari nilai titik didih larutan KI: Mencari nilai K b Nilai K b didapatkan dari data titik didih larutan sukrosa, dimana untuk mencari nilai kenaikan titik didih larutan sukrosa adalah: Perhitungan mencari nilai K b adalah sebagai berikut: Mencari nilai kenaikan titik didih dan titik didih larutan KI Setelah menemukan nilai K b air, makakenaikan titik didih dan titik didih larutan KI dapat dicari sesuai perhitungan di bawah ini: Catatan: KI merupakan larutan elektrolit yang dapat membentuk 2 ion sehingga dalam perhitungan mencari nilai kenaikan titik didih harus dikalikan dengan fakrorvan't Hoff. Jadi,titik didih larutan 8,3 g KIdalam 200 mL air sebesar 100,26 o C .

Untuk mencari titik didih larutan KI, dibutuhkan data K_b air yang bisa dicari berdasarkan informasi titik didih larutan sukrosa. Berikut adalah langkah-langkah mencari nilai titik didih larutan KI:

Mencari nilai K_b

Nilai K_b didapatkan dari data titik didih larutan sukrosa, dimana untuk mencari nilai kenaikan titik didih larutan sukrosa adalah:

Perhitungan mencari nilai K_b adalah sebagai berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell increment T subscript b double bond K subscript b cross times m 0 comma 52 degree C double bond K subscript b cross times fraction numerator massa space sukrosa over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction 0 comma 52 degree C double bond K subscript b cross times fraction numerator 17 comma 2 space g over denominator 342 space g point mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 50 space g end fraction 0 comma 52 degree C point m to the power of negative sign 1 end exponent equals K subscript b end cell end table$
Mencari nilai kenaikan titik didih dan titik didih larutan KI

Setelah menemukan nilai K_b air, maka kenaikan titik didih dan titik didih larutan KI dapat dicari sesuai perhitungan di bawah ini:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell increment T subscript b double bond K subscript b cross times m cross times i equals K subscript b cross times fraction numerator massa space K I over denominator Mr space K I end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator massa space air end fraction cross times i equals 0 comma 52 degree C point m to the power of negative sign 1 end exponent cross times fraction numerator 8 comma 3 space g over denominator 166 space g point mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 200 space g end fraction cross times 2 equals 0 comma 26 degree C end cell row blank blank blank row blank blank cell T subscript b double bond T subscript b degree plus increment T subscript b equals 100 degree C plus 0 comma 26 degree C equals 100 comma 26 degree C end cell end table$

Catatan: KI merupakan larutan elektrolit yang dapat membentuk 2 ion sehingga dalam perhitungan mencari nilai kenaikan titik didih harus dikalikan dengan fakror van't Hoff.

Jadi, titik didih larutan 8,3 g KI dalam 200 mL air sebesar 100,26^oC. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Gambar berikut merupakan model gambar partikel zat terlarut dan pelarut. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

5.0

Jawaban terverifikasi

Titik didih X gram glukosa ( M r = 180) yang dilarutkan dalam 300 mL etanol (massa jenis = 0,9 mL g , K b etanol. = 1,19) adalah 79 , 2 ∘ C . Jika titik didih etanol 78 , 2 ∘ C , nilai X adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 500 gram air, dilarutkan berturut turut 12 gram magnesium sulfat (M r = 120) dan 6 gram urea (M r = 60). Jika K b air = 0,5 o C/molal, maka larutan hasil campuran akan mendidih pada suhu....

3.2

Jawaban terverifikasi

Urea sebanyak 6 gram dilarutkan ke dalam 500 gram air. Tentukan titik didih larutan tersebut! ( K b air = 0,52 dan Mr urea = 60).

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 585 gram larutan AgNO 3 ( M r = 170) dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100...

0.0

Jawaban terverifikasi