Pertanyaan

Jika gas berikut diukur pada suhu 127°C dan tekanan 38 cmHg, tentukan volumenya. 6 , 02 × 1 0 21 molekul gas metana

Jika gas berikut diukur pada suhu 127°C dan tekanan 38 cmHg, tentukan volumenya.

$6, 02 \times 1 0^{21}$ molekul gas metana $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume 6 , 02 × 10 21 molekul gas metanadalam suhu 127°C dan tekanan38 cmHg adalah 0,656liter.

volume $6, 02 \times 10^{21}$ molekul gas metana dalam suhu 127°C dan tekanan 38 cmHg adalah 0,656 liter. $\;$

Pembahasan

Volume 6 , 02 × 10 21 molekul gas metana dalam suhu 127°C dan tekanan38 cmHg adalah 0,656 liter. Untuk menentukan volume dari 6 , 02 × 1 0 21 molekul gas metana dalam suhu 127°C dan tekanan 38 cmHg, dapat dihitung menggunakan cara sebagai berikut: 1. Menghitung mol gas metana mol gas metana = = = bilangan Avogadro jumlah molekul 6 , 02 × 1 0 23 molekul / mol 6 , 02 × 1 0 21 molekul 0 , 01 mol 2. Menghitung volume gas metana Karena 1 atm = 76 cmHg, maka 38 cmHg = 0,5 atm P × V 0 , 5 atm × V V V V = = = = = n × R × T 0 , 01 mol × 0 , 082 L . atm / mol . K × ( 127 + 273 ) K 0 , 5 atm 0 , 01 mol × 0 , 082 L . atm / mol . K × ( 127 + 273 ) K 0 , 5 0 , 328 L 0 , 656 L Dengan demikian, volume 6 , 02 × 10 21 molekul gas metanadalam suhu 127°C dan tekanan38 cmHg adalah 0,656liter.

Volume $6, 02 \times 10^{21}$ molekul gas metana dalam suhu 127°C dan tekanan 38 cmHg adalah 0,656 liter.

Untuk menentukan volume dari $6, 02 \times 1 0^{21}$ molekul gas metana dalam suhu 127°C dan tekanan 38 cmHg, dapat dihitung menggunakan cara sebagai berikut:

1. Menghitung mol gas metana

$mol gas metana = = = \frac{jumlah molekul}{bilangan Avogadro} \frac{6 , 02 \times 1 0 ^{21} molekul}{6 , 02 \times 1 0 ^{23} molekul / mol} 0, 01 mol$

2. Menghitung volume gas metana

Karena 1 atm = 76 cmHg, maka 38 cmHg = 0,5 atm

$P \times V 0, 5 atm \times V V V V = = = = = n \times R \times T 0, 01 mol \times 0, 082 L . atm / mol . K \times (127 + 273) K \frac{0 , 01 mol \times 0 , 082 L . atm / mol . K \times ( 127 + 273 ) K}{0 , 5 atm} \frac{0 , 328}{0 , 5} L 0, 656 L$