Pertanyaan

Jika diukur pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 1 atm, gas nitrogen yang massanya 14 gmemiliki volume .... ( R = 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm , A r N = 14)

Jika diukur pada suhu $27^{\circ} C$ dan tekanan 1 atm, gas nitrogen yang massanya 14 g memiliki volume ....

( $R = 0, 082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K}$ , $A_{r}$ N = 14)

49,2 L $\;$
24,6 L $\;$
22,4 L $\;$
12,3 L $\;$
11,2 L $\;$

M. Mufi

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Pada suhu dan tekanan tertentu, persamaanyang digunakan adalah persamaan gas ideal sebagai berikut. P × V = n × R × T Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menentukan M r N 2 M r N 2 dapat dicari dengan mengalikan A r dari atom N dengan indeksnya. Perhitungannya adalah sebagai berikut. M r N 2 = 2 × A r N M r N 2 = 2 × 14 M r N 2 = 28 Dengan demikian, nilai M r N 2 adalah 28. Langkah 2: menghitung volume gas nitrogen yang bermassa 14 g Perhitungan volume gas nitrogen yang bermassa 14 g adalah sebagai berikut. P × V P × V 1 atm × V 1 atm × V V = = = = = n × R × T M r m × R × T 28 14 g × 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm × ( 27 + 273 K ) 28 14 g × 0 , 082 mol ⋅ K L ⋅ atm × 300 K 12 , 3 L Dengan demikian,volume gas nitrogen yang bermassa 14 g adalah 12,3 L. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pada suhu dan tekanan tertentu, persamaan yang digunakan adalah persamaan gas ideal sebagai berikut.

$P \times V = n \times R \times T$

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menentukan $M_{r} N_{2}$

$M_{r} N_{2}$ dapat dicari dengan mengalikan $A_{r}$ dari atom N dengan indeksnya. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

$M_{r} N_{2} = 2 \times A_{r} N M_{r} N_{2} = 2 \times 14 M_{r} N_{2} = 28$

Dengan demikian, nilai $M_{r} N_{2}$ adalah 28.

Langkah 2: menghitung volume gas nitrogen yang bermassa 14 g

Perhitungan volume gas nitrogen yang bermassa 14 g adalah sebagai berikut.

$P \times V P \times V 1 atm \times V 1 atm \times V V = = = = = n \times R \times T \frac{m}{M _{r}} \times R \times T \frac{14 g}{28} \times 0, 082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K} \times (27 + 273 K) \frac{14 g}{28} \times 0, 082 \frac{L \cdot atm}{mol \cdot K} \times 300 K 12, 3 L$

Dengan demikian, volume gas nitrogen yang bermassa 14 g adalah 12,3 L.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Muhammad Alfin

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Di antara 2 Lgas-gas berikut, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, gas yang massanya paling besar adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diukur pada suhu 0 ∘ C dan tekanan 1 atm, gas hidrogen yang volumenya 11,2 Lmemiliki massa .... ( A r H = 1)

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada tekanan dan suhu tertentu, 1 Lgas NO mempunyai massa2 g. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, massa 3 Lgas CH 4 adalah .... ( A r H = 1, C = 12, N = 14, O = 16)

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diukur pada suhu 27 ∘ C dan tekanan 190 mmHg, gas amonia yang massanya 8,5 gmemiliki volume .... ( R = 0 , 082 L ⋅ atm / mol ⋅ K ; A r H = 1, N = 14; 1 atm = 760 mmHg )

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diukur pada suhu 2 7 ∘ C dan tekanan 1 atm, gas hidrogen yang massanya 1 gram memiliki volume .... ( R = 0 , 082 L atm / mol K ; A r H = 1 )

3.6

Jawaban terverifikasi