Jika diketahui nilai perubahan entalpi standar (∆H f o ) dari senyawa F 2 O adalah 257 kj/mol dan energi ikatan gas flourin dan gas oksigen berturut – turut adalah 157 dan 498 kj/mol, makaenergi ikatan rata – rata dari F – O adalah...

Energi ikatan rata-rata untuk C ≡C; C=C; C–C; C–H, H–H pada 298K masing-masing 835, 610, 346, 413,dan 436 dalam satuan kJ mol –1 . Harga (dalam kJ mol –1 ) untuk reaksi berikut: 2H 2 (g) + HC ≡CH(g) →...

Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C=C = 607 kJ mol –1 ; C–C = 343 kJ mol –1 ; C–H = 410 kJ mol –1 ; C–Cl = 328 kJ mol –1 ; dan H–Cl = 431 kJ mol –1 . Perubahan entalpi dari reaksi: CH 2...

Jika ΔH° pembakaran C 4 H 8 (g) = x kJ mol –1 , ΔH°reaksi: 2C 2 H 4 (g) → C 4 H 8 (g) =y kJ mol –1 maka ΔH° untuk pembakaran C 2 H 4 (g) adalah ....

Jika diketahui ΔH°c C 3 H 6 = –a kJ mol –1 ; ΔH°fCO 2 (g) = –b kJ mol –1 ; ΔH°fH 2 O(l) = –c kJ mol –1 . Berapakah harga ΔH°f C 3 H 6 (dalam kJ mol –1 ) adalah ....

Jika data entalpi pembentukan standar: C 3 H 8 (g) = –104 kJ mol –1 ; CO 2 (g) = –394 kJ mol –1 ;H 2 O(l) = –286 kJ mol –1 Harga ΔH untuk reaksi pembakaran propana: C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) →3C...