Jika diketahui konfigurasi elektron: N = 1s 2 2s 2 2p 3 Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan oktet adalah….

Pembahasan

Konfigurasi : N = 1s 2 2s 2 2p 3 (5 elektron valensi) Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (7 elektron valensi) Unsur N membutuhkan 3 elektron dari unsur Cl agar terpenuhi kaidah oktet (kaidah 8). Sedangkan unsur Cl hanya membutuhkan 1 elektron dari atom N. Berarti harus ada 3 unsur Cl yang berikatan dengan N sehingga terbentuk NCl 3 . Unsur N sebagai atom pusat mempunyai 5 elektron terluar,3di antaranya berikatan dengan Cl dan 2 elektron bebas (sepasang elektron bebas). A = atom pusat : N X = PEI(pasangan elektron ikatan) : 3 pasang E = PEB(pasangan elektron bebas) : 5-3 = 2 elektron = 1 pasang tipe molekul : AX 3 E Dengan melihat pada tabel, diketahui bahwa tipe AX 3 E memiliki bentuk molekul segitiga piramida (C)