Jika dalam ion X 2 + terdapat 24 elektron, maka unsur X pada tabel periodik unsur terletak di periode ... dan golongan ...

Pembahasan

Ion X 2 + terbentuk dari atom X yang melepaskan 2 elektron. Jika jumlah elektron ion X 2 + adalah 24, maka sebelumnya atom X memiliki elektron sebanyak 26. Berikut langkah menentukan golongan dan periode dari unsur X: Tulis konfigurasi elektronnya. UnsurX memiliki konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 . Golongan dapat ditentukan dari jumlah elektron valensinya, sementara periode dari nilai n (kulit) terbesar. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan p merupakan unsur golongan A.Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+np. - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan d merupakan unsur golongan B. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-1)d. (Catatan:Jika totalnya 9 dan 10 digolongkan VIIIB, jika totalnya 11 digolongkan IB dan jika totalnya 12 digolongkan IIB). - Unsur yang mempunyai elektron valensi berada pada orbital s dan f merupakan unsur golongan Lantanida dan Aktinida. Nomor golongannya ditentukan dari jumlah ns+(n-2)f. Unsur X memiliki elektron valensi yang terletak di kulit ke 4, maka unsur X terletak di periode 4. Lalu elektron valensinya berada pada orbital s dan d, dengan total 8, maka unsur X terletak di golongan VIIIB) Jadi, jawaban yang benar adalah D.