Iklan

Pertanyaan

Jika atom magnesium memiliki 12 proton, 12elektron, 12 neutron, dan atom tersebut dapat melepaskan 2 elektron, notasi ion magnesium yang tepat adalah ....

Jika atom magnesium memiliki 12 proton, 12 elektron, 12 neutron, dan atom tersebut dapat melepaskan 2 elektron, notasi ion magnesium yang tepat adalah .... 

  1. begin mathsize 14px style Mg presubscript 10 presuperscript 24 superscript 2 plus end superscript end style 

  2. begin mathsize 14px style Mg presubscript 14 presuperscript 24 superscript 2 plus end superscript end style 

  3. begin mathsize 14px style Mg presubscript 12 presuperscript 24 superscript 2 plus end superscript end style 

  4. begin mathsize 14px style Mg presubscript 12 presuperscript 12 superscript 2 plus end superscript end style 

  5. begin mathsize 14px style Mg presubscript 12 presuperscript 24 superscript 2 minus end superscript end style 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

11

:

45

:

10

Klaim

Iklan

F. Fahmi.Syafaat

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Atom dapat membentuk ion menjadi ion yang bermuatan positif atau negatif. Ion positif atau kation terbentuk karena atom melepaskan elektron, sedangkan ion negatif atau anion terbentuk karena suatu atom menangkap elektron. Misalkan atom magnesium melepaskan 2 elektron, artinya berkurang 2 elektron dari dalam atom. Akibatnya, tersisa 10 elektron, tetapi jumlah proton tetap 12. Setelah melepas 2 elektron, maka atom akan mengalami perubahan muatan total, yaitu total muatan total muatan total muatan total muatan ​ = = = = ​ [ 12 × ( muatan proton )] + [ 10 × ( muatan elektron )] [ 12 × ( + 1 )] + [ 10 × ( − 1 )] 12 − 10 + 2 ​ Dari perhitungan di atas, didapatkan muatan total +2sehingga atom magnesium membentuk ion dengan muatan 2+. Notasi dari ion tidak jauh berbeda dengan notasi atom, hanya saja ada tambahan penulisan muatan pada kanan atas simbol. Di mana: X = simbol unsur Z = nomor atom (jumlah proton) A = nomor massa M = muatan ion Berikut ini adalah perhitungan nomor massa. nomor massa nomor massa nomor massa ​ = = = ​ jumlah proton + jumlah neutron 12 + 12 24 ​ Dengan demikian, penulisan notasi ion magnesium yang tepat adalah 12 24 ​ Mg 2 + . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Atom dapat membentuk ion menjadi ion yang bermuatan positif atau negatif. Ion positif atau kation terbentuk karena atom melepaskan elektron, sedangkan ion negatif atau anion terbentuk karena suatu atom menangkap elektron.

Misalkan atom magnesium melepaskan 2 elektron, artinya berkurang 2 elektron dari dalam atom. Akibatnya, tersisa 10 elektron, tetapi jumlah proton tetap 12. Setelah melepas 2 elektron, maka atom akan mengalami perubahan muatan total, yaitu


 


Dari perhitungan di atas, didapatkan muatan total +2 sehingga atom magnesium membentuk ion dengan muatan 2+.

Notasi dari ion tidak jauh berbeda dengan notasi atom, hanya saja ada tambahan penulisan muatan pada kanan atas simbol.


begin mathsize 14px style straight X presubscript straight Z presuperscript straight A superscript straight M end style 


Di mana:
X = simbol unsur
Z = nomor atom (jumlah proton)
A = nomor massa
M = muatan ion

Berikut ini adalah perhitungan nomor massa.
 

 
 

Dengan demikian, penulisan notasi ion magnesium yang tepat adalah 

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan notasi atom di bawah ini! 30 65 ​ Zn Jumlah proton, elektron, dan neutron dari atom tersebut adalah ....

1

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia