Pertanyaan

Jika 50 mL larutan CH 3 CO 2 H ( pK a = 4 , 76 ) 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, makapH campuran yang terbentuk adalah ... (UTBK 2021)

Jika 50 mL larutan $CH_{3} CO_{2} H$ ( $pK_{a} = 4, 76$ ) 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH campuran yang terbentuk adalah ...

(UTBK 2021)

2,81 $\;$
4,46 $\;$
4,76 $\;$
5,06 $\;$
12,82 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Larutan CH 3 CO 2 H merupakan asam lemah, sedangkan larutan NaOH merupakan basa kuat. Jumlah mol awal masing - masing larutan tersebut, yaitu sebagai berikut: n CH 3 CO 2 H = M × V = 0 , 2 M × 50 mL = 10 mmol n NaOH = M × V = 0 , 1 M × 50 mL = 5 mmol Untuk mengetahui pH campuran setelah titrasi, perlu diketahui jenis campuran yang terbentuk setelah titrasi. Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang tersisa adalah asam lemah CH 3 CO 2 H dengan garam CH 3 CO 2 Na . Maka, campuran yang terbentuk merupakan buffer asam. Perhitungan pH campurannya yaitu sebagai berikut: n CH 3 CO 2 H = 5 mmol n CH 3 CO 2 − = n CH 3 CO 2 Na = 5 mmol [ H + ] = K a × n CH 3 CO 2 − n CH 3 CO 2 H pH = pK a + lo g n CH 3 CO 2 − n CH 3 CO 2 H = 4 , 76 + lo g 5 mmol 5 mmol = 4 , 76 + 0 = 4 , 76 Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Larutan $CH_{3} CO_{2} H$ merupakan asam lemah, sedangkan larutan NaOH merupakan basa kuat. Jumlah mol awal masing - masing larutan tersebut, yaitu sebagai berikut:

$n CH_{3} CO_{2} H = M \times V = 0, 2 M \times 50 mL = 10 mmol n NaOH = M \times V = 0, 1 M \times 50 mL = 5 mmol$

Untuk mengetahui pH campuran setelah titrasi, perlu diketahui jenis campuran yang terbentuk setelah titrasi.

Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang tersisa adalah asam lemah $CH_{3} CO_{2} H$ dengan garam $CH_{3} CO_{2} Na$ . Maka, campuran yang terbentuk merupakan buffer asam. Perhitungan pH campurannya yaitu sebagai berikut:

$n CH_{3} CO_{2} H = 5 mmol n CH_{3} CO_{2}^{-} = n CH_{3} CO_{2} Na = 5 mmol [H^{+}] = K_{a} \times \frac{n CH _{3} CO _{2} H}{n CH _{3} CO _{2}^{-}} pH = pK_{a} + lo g \frac{n CH _{3} CO _{2} H}{n CH _{3} CO _{2}^{-}} = 4, 76 + lo g \frac{5 mmol}{5 mmol} = 4, 76 + 0 = 4, 76$

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Asam hipoklorit (HCIO) memiliki K a = 2 × 1 0 − 8 . Bila 100 ml larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,05 M, maka pH akhir larutan adalah .... (SOAL SBMPTN 2016)

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 400 mL larutanasamhipobromit ( K a = 1 0 − 9 ) dicampur dengan 100 mL larutan KOH . Konsentrasi larutan asamadalah dua kali konsentrasi larutan basa. Campuran kedua larutan tersebut mempuny...

3.0

Jawaban terverifikasi

3.0

Jawaban terverifikasi

Asam hipoklorit (HCIO) memiliki K a = 2 × 1 0 − 8 . Bila 100 ml larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,05 M, maka pH akhir larutan adalah .... (SOAL SBMPTN 2016)

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran CH 3 COOH 0,01 M ( K a = 1 0 − 5 ) dan CH 3 COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH 3 COOH : CH 3 COONa adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS