Pertanyaan

Jika 50 mL larutan CH 3 CO 2 H ( pK a = 4 , 76 ) 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, makapH campuran yang terbentuk adalah ... (UTBK 2021)

Jika 50 mL larutan $CH_{3} CO_{2} H$ ( $pK_{a} = 4, 76$ ) 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH campuran yang terbentuk adalah ...

(UTBK 2021)

2,81 $\;$
4,46 $\;$
4,76 $\;$
5,06 $\;$
12,82 $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Larutan CH 3 CO 2 H merupakan asam lemah, sedangkan larutan NaOH merupakan basa kuat. Jumlah mol awal masing - masing larutan tersebut, yaitu sebagai berikut: n CH 3 CO 2 H = M × V = 0 , 2 M × 50 mL = 10 mmol n NaOH = M × V = 0 , 1 M × 50 mL = 5 mmol Untuk mengetahui pH campuran setelah titrasi, perlu diketahui jenis campuran yang terbentuk setelah titrasi. Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang tersisa adalah asam lemah CH 3 CO 2 H dengan garam CH 3 CO 2 Na . Maka, campuran yang terbentuk merupakan buffer asam. Perhitungan pH campurannya yaitu sebagai berikut: n CH 3 CO 2 H = 5 mmol n CH 3 CO 2 − = n CH 3 CO 2 Na = 5 mmol [ H + ] = K a × n CH 3 CO 2 − n CH 3 CO 2 H pH = pK a + lo g n CH 3 CO 2 − n CH 3 CO 2 H = 4 , 76 + lo g 5 mmol 5 mmol = 4 , 76 + 0 = 4 , 76 Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Larutan $CH_{3} CO_{2} H$ merupakan asam lemah, sedangkan larutan NaOH merupakan basa kuat. Jumlah mol awal masing - masing larutan tersebut, yaitu sebagai berikut:

$n CH_{3} CO_{2} H = M \times V = 0, 2 M \times 50 mL = 10 mmol n NaOH = M \times V = 0, 1 M \times 50 mL = 5 mmol$

Untuk mengetahui pH campuran setelah titrasi, perlu diketahui jenis campuran yang terbentuk setelah titrasi.

Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang tersisa adalah asam lemah $CH_{3} CO_{2} H$ dengan garam $CH_{3} CO_{2} Na$ . Maka, campuran yang terbentuk merupakan buffer asam. Perhitungan pH campurannya yaitu sebagai berikut:

$n CH_{3} CO_{2} H = 5 mmol n CH_{3} CO_{2}^{-} = n CH_{3} CO_{2} Na = 5 mmol [H^{+}] = K_{a} \times \frac{n CH _{3} CO _{2} H}{n CH _{3} CO _{2}^{-}} pH = pK_{a} + lo g \frac{n CH _{3} CO _{2} H}{n CH _{3} CO _{2}^{-}} = 4, 76 + lo g \frac{5 mmol}{5 mmol} = 4, 76 + 0 = 4, 76$

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Asam hipoklorit (HCIO) memiliki K a = 2 × 1 0 − 8 . Bila 100 ml larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,05 M, maka pH akhir larutan adalah .... (SOAL SBMPTN 2016)

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 400 mL larutanasamhipobromit ( K a = 1 0 − 9 ) dicampur dengan 100 mL larutan KOH . Konsentrasi larutan asamadalah dua kali konsentrasi larutan basa. Campuran kedua larutan tersebut mempuny...

3.0

Jawaban terverifikasi

Asam hipoklorit (HCIO) memiliki K a = 2 × 1 0 − 8 . Bila 100 ml larutan asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,05 M, maka pH akhir larutan adalah .... (SOAL SBMPTN 2016)

5.0

Jawaban terverifikasi

3.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran CH 3 COOH 0,01 M ( K a = 1 0 − 5 ) dan CH 3 COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH 3 COOH : CH 3 COONa adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi