Pertanyaan

Jika 5 gram NH 4 OH dilarutkan dalam air hingga volumenya mencapai 100 mL ,maka pH larutan tersebut adalah .(Ar N = 14; Ar O = 16 dan Ar H = 1) (Ka = 1,8 x 10 -5 )

Jika 5 gram NH₄OH dilarutkan dalam air hingga volumenya mencapai 100 mL ,maka pH larutan tersebut adalah .(Ar N = 14; Ar O = 16 dan Ar H = 1) (Ka = 1,8 x 10^-5) $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 11,7

dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 11,7 $\;$

Pembahasan

NH 4 OH adalah salah satu contoh basa lemah. Perhitungan basa lemah yaitu: 1. Menentukan nilai konsentrasi NH 4 OH M NH 4 OH = Mr massa x Volume ( mL ) 1000 M NH 4 OH = 35 5 x 100 mL 1000 M NH 4 OH = 1 , 43 M 2. Menentukan konsentrasi ion OH − [ OH − ] = Kb x Mb [ OH − ] = 1 , 8 x 1 0 − 5 x 1 , 43 [ OH − ] = 2 , 5 x 1 0 − 5 [ OH − ] = 25 x 1 0 − 6 [ OH − ] = 5 x 1 0 − 3 3. Menentukan nilai pOH pOH + 4 m u = − lo g [ OH − ] pOH + 4 m u = − lo g ( 5 x 1 0 − 3 ) pOH = 3 − lo g 5 4. Menentukan nilai pH pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 3 − lo g 5 ) pH = 11 + lo g 5 pH = 11 + 0 , 7 pH = 11 , 7 Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 11,7

NH₄OH adalah salah satu contoh basa lemah. Perhitungan basa lemah yaitu:

1. Menentukan nilai konsentrasi $NH_{4} OH$
$M NH_{4} OH = \frac{massa}{Mr} x \frac{1000}{Volume ( mL )} M NH_{4} OH = \frac{5}{35} x \frac{1000}{100 mL} M NH_{4} OH = 1, 43 M$

2. Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$
$[OH^{-}] = Kb x Mb [OH^{-}] = 1, 8 x 1 0^{- 5} x 1, 43 [OH^{-}] = 2, 5 x 1 0^{- 5} [OH^{-}] = 25 x 1 0^{- 6} [OH^{-}] = 5 x 1 0^{- 3}$

3. Menentukan nilai $pOH$
$pOH + 4 m u = - lo g [OH^{-}]$
$pOH + 4 m u = - lo g (5 x 1 0^{- 3})$
$pOH = 3 - lo g 5$

4. Menentukan nilai $pH$
$pH = 14 - pOH pH = 14 - (3 - lo g 5) pH = 11 + lo g 5 pH = 11 + 0, 7 pH = 11, 7$

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah 11,7 $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Rif’atul Marisa

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Nilai pH larutan basa lemah LOH 0,1 M yang mempunyai nilai K b = 1 × 1 0 − 5 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Harga [ H + ] dalam larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , K w = 1 × 1 0 − 14 ), adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 7,8 g alumunium hidroksida, massa molekul relatif 78, dilarutkan ke dalam air 1000 mlterdapat tetapan keseimbangan basadari aluminum terhidrasi = 1 0 − 5 . Hitunglah pH larutan.

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah XOH mempunyai pH = 11 + lo g 4 , maka konsentrasi basa lemah tersebut adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi