Roboguru

Jika 100 ml  0,1 M direaksikan dengan 50 ml KOH 0,1 M; pH campuran yang terbentuk·adalah ....

Pertanyaan

Jika 100 ml C H subscript 3 C O O H 0,1 M direaksikan dengan 50 ml KOH 0,1 M; pH campuran yang terbentuk·adalah .... left parenthesis K subscript a space C H subscript 3 C O O H equals 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent right parenthesis 

  1. 5 - log 5space 

  2. 5space 

  3. 7space 

  4. 9 - log 5space 

  5. 9space 

Pembahasan Soal:

Campuran dari kedua zat tersebut akan menghasilkan larutan penyangga maka untuk menentukan komponen penyangga dilakukan perhitungan stokiometri


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol subscript C H subscript 3 C O O H end subscript end cell equals cell 0 comma 1 M cross times 100 mL equals 10 mmol end cell row cell mol subscript KOH end cell equals cell 0 comma 1 M cross times 50 mL equals 5 mmol end cell end table 


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space asam over denominator mol space garam end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times 5 over 5 end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log space 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank equals cell 5 minus sign log space 1 end cell row blank equals 5 end table 


Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Agnia

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 26 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Periksalah apakah larutan tersebut bersifat penyangga atau tidak dan tentukan berapa mL larutan yang tersisa: 100 ml  0,2 M dan 50ml  0,1 M

Pembahasan Soal:

Larutan penyangga adalah larutan yang apabila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa atau sedikit air tidak mengalami perubahan pH yang signifikan (dapat mempertahankan pH). Larutan ini memiliki dua komponen yaitu komponen yang bersifat asam dan komponen basa (asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya). Jadi jika ditulis persamaan reaksi mrs, reaksi yang bersisa asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya merupakan larutan penyangga.

Mol masing-masing pereaksi:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M cross times 100 space mL end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell row cell n space Na O H end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 1 space M cross times 50 space mL end cell row blank equals cell 5 space mmol end cell end table end style 

Persamaan reaksi:

 

Karena asam lemah begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style dan garam begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O Na end style bersisa di akhir reaksi, maka larutan ini adalah larutan penyangga. Volume larutan yang tersisa adalah volume total, yaitu 100 mL + 50 mL = 150 mL.

Jadi, larutan tersebut bersifat penyangga dan di akhir reaksi terdapat 150 mL larutan.

0

Roboguru

Sebanyak 400 mL larutan  0,1 M  direaksikan dengan 400 mL larutan  0,05 M. Jika ke dalam campuran ini ditambahkan 0,2 gram   maka pH larutan yang terbentuk adalah ...

Pembahasan Soal:

Mencari mol C H subscript bold 3 C O O H bold space bold dan bold space K O H 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell V space C H subscript 3 C O O H cross times M space C H subscript 3 C O O H end cell row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell 400 space mL cross times 0 comma 1 space M end cell row cell mol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell 40 space mmol end cell row blank blank blank row cell mol space K O H end cell equals cell V space K O H cross times M space K O H end cell row cell mol space K O H end cell equals cell 400 space mL cross times 0 comma 05 space M end cell row cell mol space K O H end cell equals cell 20 space mmol end cell end table 
 

Reaksi yang C H subscript bold 3 C O O H bold space bold dan bold space K O H 
 


 

Pada akhir reaksi dapat dilihat terdapat sisa asam lemah dan basa konjugasinya yang membentuk larutan penyangga asam, kemudian asam lemah tersebut akan bereaksi kembali dengan Na O H.
 

Mencari mol Na O H 

mol space Na O H equals fraction numerator italic g space Na O H over denominator M subscript r space Na O H end fraction mol space Na O H equals fraction numerator 0 comma 2 space gram over denominator 40 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction mol space Na O H equals 5 space mmol 
 

Reaksi C H subscript bold 3 C O O H bold space bold dan bold space Na O H 
 


 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator mol space C H subscript 3 C O O H over denominator mol space C H subscript 3 C O O Na end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 15 space mmol over denominator 25 space mmol end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell 6 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row pH equals cell negative sign log space open square brackets 6 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space M close square brackets end cell row pH equals cell 6 minus sign log space 6 end cell end table 

Jadi pH campuran tersebut adalah bold 6 bold minus sign bold log bold space bold 6.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

Berapa gram kristal   yang harus ditambahkan ke dalam 350 mL larutan  0,2 M  sehingga terbentuk larutan penyangga dengan pH = 6 - log 4?

Pembahasan Soal:

Menentukan nilai konsentrasi H+:

pH6log4log4×106[H+]====log[H+]log[H+]log[H+]4×106M 

Mencari mol NaOH mula-mula:

 


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell K subscript a cross times fraction numerator n space C H subscript 3 C O O H over denominator n space C H subscript 3 C O O to the power of minus sign end fraction end cell row cell 4 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent end cell equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 70 minus sign italic x over denominator italic x end fraction end cell row cell 0 comma 4 italic x end cell equals cell 70 minus sign italic x end cell row cell 1 comma 4 italic x end cell equals 70 row italic x equals cell 50 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style 

Maka massa NaOH yang ditambahkan sebanyak:

massaNaOH===n×Mr0,05×402gram 

Jadi, jawaban yang benar massa NaOH yang ditambahkan adalah 2 gram.undefined 

0

Roboguru

Beberapa campuran asam basa sebagai berikut: 100 mL larutan  0,1 M dengan 50 mL larutan  0,1 M 100 mL larutan  0,1 M dengan 100 mL larutan  0,1 M 100 mL larutan  0,1 M dengan 100 mL larutan 0,1 M...

Pembahasan Soal:

Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga bersifat asam adalah nomor 1 yaitu campuran 100 mL larutan begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style 0,1 M dengan 50 mL larutan begin mathsize 14px style Na O H end style 0,1 M. Reaksinya adalah sebagai berikut:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mmol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell V space C H subscript 3 C O O H cross times M space C H subscript 3 C O O H end cell row cell mmol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell 100 space mL cross times 0 comma 1 space mmol space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell mmol space C H subscript 3 C O O H end cell equals cell 10 space mmol end cell row blank blank blank row cell mmol space Na O H end cell equals cell space V space Na O H cross times M space Na O H end cell row cell mmol space Na O H end cell equals cell space 50 space mL cross times 0 comma 1 space mmol space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell mmol space Na O H end cell equals cell 5 space mmol end cell row blank blank blank end table end style 

Pada akhir reaksi tersisa asam lemah yang mengasilkan ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style dan garamnya sehingga larutan bersifat asam.

begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis equilibrium C H subscript 3 C O O Na left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis C H subscript 3 C O O Na left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields C H subscript 3 C O O to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis end style 

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah nomor 1.undefined 

 

1

Roboguru

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan: a. 10 mL larutan  0,1 M dengan 10 mL larutan  1 M

Pembahasan Soal:

Dimisalkan Ka CH3COOH adalah 10-5

Garam yang anionnya berasal dari asam lemah dan kationnya berasal dari basa kuat mempunyai nilai:

open square brackets H to the power of plus sign close square brackets double bond Ka space fraction numerator italic m italic o italic l space italic a italic s italic a italic m over denominator italic m italic o italic l space italic g italic a italic r italic a italic m. space italic v italic a italic l italic e italic n italic s italic i end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent space fraction numerator 0 comma 001 over denominator 0 comma 01. space 1 end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent. space 0 comma 1 open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals 10 to the power of negative sign 6 end exponent pH space equals space minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets pH space equals space minus sign log space 10 to the power of negative sign 6 end exponent pH space equals space 6 

Jadi, nilai pH dari larutan penyangga tersebut adalah 6. 

 

 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved