Pertanyaan

Jika 1 mol logam selenium ( Se ) tepat habis bereaksi dengan 2 mol Br 2 menghasilkan ion Br − dan Se n + , maka nilai n adalah ... (SBMPTN 2013)

Jika 1 mol logam selenium $(Se)$ tepat habis bereaksi dengan 2 mol $Br_{2}$ menghasilkan ion $Br^{-}$ dan $Se^{n +}$ , maka nilai n adalah ...

(SBMPTN 2013) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D nilai n adalah 4.

Pembahasan

Reaksi antara Se dan Br 2 merupakan reaksi redoks dimana Se mengalami oksidasi menjadi Sn 2 + dan Br 2 mengalami reduksi menjadi Br − . Pada soal diketahui1 mol logam selenium ( Se ) tepat habis bereaksi dengan 2 mol Br 2 , maka kita dapat menganggap perbandingan mol = perbandingan koefisien. Reaksi yang terjadi : Se + 2 Br 2 → 4 Br − + Se n + Pisahkan reaksi oksidasi dan reduksinya : Reduksi : 2 Br 2 → 4 Br − Oksidasi : Se → + 4 m u Se n + Tentukan jumlah elektron yang diikat dan dilepaskan : Reduksi : 2 Br 2 + 4 e → 4 Br − Oksidasi : Se → + 4 m u Se n + + n e Untuk reaksi setara , elektron yang diikat dan dilepaskan jumlahnya sama. elektron yang dilepaskan Se = elektron yang diikat Br n e = 4 e − n = 4 Jadi, jawaban yang tepat adalah D nilai n adalah 4.

Reaksi antara $Se$ dan $Br_{2}$ merupakan reaksi redoks dimana $Se$ mengalami oksidasi menjadi $Sn^{2 +}$ dan $Br_{2}$ mengalami reduksi menjadi $Br^{-}$ .

Pada soal diketahui 1 mol logam selenium $(Se)$ tepat habis bereaksi dengan 2 mol $Br_{2}$ , maka kita dapat menganggap perbandingan mol = perbandingan koefisien.

$Reaksi yang terjadi : Se + 2 Br_{2} \to 4 Br^{-} + Se^{n +} Pisahkan reaksi oksidasi dan reduksinya : Reduksi : 2 Br_{2} \to 4 Br^{-} Oksidasi : Se \to + 4 m u Se^{n +} Tentukan jumlah elektron yang diikat dan dilepaskan : Reduksi : 2 Br_{2} + 4 e \to 4 Br^{-} Oksidasi : Se \to + 4 m u Se^{n +} + n e$

Untuk reaksi setara, elektron yang diikat dan dilepaskan jumlahnya sama.

$elektron yang dilepaskan Se = elektron yang diikat Br n e = 4 e^{-} n = 4$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D nilai n adalah 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (5 rating)

Kinkin Nurmala

Harus verifikasi akun dulu

Pertanyaan serupa

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut. 2 HNO 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g ) → 3 S ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 30 mmol gas H 2 S dan 100 mL...

4.5

Jawaban terverifikasi

Dalam larutan suasana asam 0,56 mol ion VO 2 + tepat habis bereaksi dengan 0,28 mol Sn 2 + . Jika pada reaksi ini terbentuk ion , Sn 4 + maka spesi vanadium yang terbentuk adalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika reaksi redoks tersebut berlangsung secara stoikiometris dan sempurna, konsentrasi NaBiO 3 yang dihasilkan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 15,62 mL larutan K 2 Cr 2 O 7 0,125 M tepat beraksi dengan 25 mLlarutan formaldehida, konsentrasi formaldehida ...

0.0

Jawaban terverifikasi