Jika 1,4 gram KOH (Mr=56 g mol−1) dimasukkan ke dalam 500 mL HCOOH 0,1 M (Ka=10−5), akan menghasilkan larutan penyangga ... dengan pH ...

Pertanyaan

Jika 1,4 gram KOH $\style{font-size:14px}{(\mathrm{Mr}=56\;\mathrm g\;\mathrm{mol}^{-1})}$ dimasukkan ke dalam 500 mL HCOOH 0,1 M $\style{font-size:14px}{({\mathrm K}_{\mathrm a}=10^{-5})}$ , akan menghasilkan larutan penyangga ... dengan pH ... $\;$

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi asam-basa di atas akan menghasilkan larutan penyangga asam dengan pH sebesar 5.

Pembahasan

Langkah-langkah mencari nilai pH dari larutan penyangga di atas.

1) Mencari jumlah mol KOH

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 4 space gram over denominator 56 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 025 space mol end cell row blank equals cell 25 space mmol end cell end table end style$

2) Stoikiometri reaksi asam-basa

Ketika asam lemah direaksikan dengan basa kuat dan terdapat sisa setelah reaksi selesai, maka akan terbentuk larutan penyangga asam.

3) Mencari nilai pH larutan penyangga asam

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals K subscript a cross times fraction numerator n space H C O O H over denominator n space H C O O to the power of minus sign end fraction equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 25 space mmol over denominator 25 space mmol end fraction equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank blank blank row blank blank cell pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals minus sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent equals 5 end cell end table end style$

Jadi, reaksi asam-basa di atas akan menghasilkan larutan penyangga asam dengan pH sebesar 5.

307

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

pH campuran dari 200 mL NH4OH 0,1 M dengan 200 mL NH4Cl 0,1 M adalah .... (Kb NH4OH=10−5)

1rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Massa CH3COOK (Mr=98) yang harus ditambahkan ke dalam 400 mL larutan CH3COOH 0,1 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH = 6 adalah .... (Ka CH3COOH=1×10−5)

500

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa volume larutan CH3COOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M sehingga pH campuran = 5? (Ka CH3COOH=1×10−5)

394

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 0,1 M dan 500 mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah dilakukan penambahan! (Ka HCOOH=2×...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH 1 liter larutan yang mengandung 0,6 mol CH3COOH dan 0,2 mol CH3COOK! (Ka=1×10−5)

219

0.0

Jawaban terverifikasi