Pertanyaan

Jika 1,4gram KOH ( Mr = 56 g mol − 1 ) dimasukkan ke dalam 500 mLHCOOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) , akan menghasilkan larutan penyangga ... dengan pH ...

Jika 1,4 gram KOH $(Mr = 56 g mol^{- 1})$ dimasukkan ke dalam 500 mL HCOOH 0,1 M $(K_{a} = 1 0^{- 5})$ , akan menghasilkan larutan penyangga ... dengan pH ...

I. Nur

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

reaksi asam-basa di atas akan menghasilkan larutan penyangga asam dengan pH sebesar 5 .

reaksi asam-basa di atas akan menghasilkan larutan penyangga asam dengan pH sebesar 5.

Pembahasan

Langkah-langkah mencari nilai pH dari larutan penyangga di atas. 1) Mencari jumlah mol KOH 2)Stoikiometri reaksi asam-basa Ketika asam lemah direaksikan dengan basa kuat dan terdapat sisa setelah reaksi selesai, maka akan terbentuk larutan penyangga asam . 3)Mencari nilai pH larutan penyangga asam Jadi, reaksi asam-basa di atas akan menghasilkan larutan penyangga asam dengan pH sebesar 5 .

Langkah-langkah mencari nilai pH dari larutan penyangga di atas.

1) Mencari jumlah mol KOH

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row n equals cell massa over Mr end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 4 space gram over denominator 56 space g space mol to the power of negative sign 1 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 025 space mol end cell row blank equals cell 25 space mmol end cell end table end style$

2) Stoikiometri reaksi asam-basa

Ketika asam lemah direaksikan dengan basa kuat dan terdapat sisa setelah reaksi selesai, maka akan terbentuk larutan penyangga asam.

3) Mencari nilai pH larutan penyangga asam

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals K subscript a cross times fraction numerator n space H C O O H over denominator n space H C O O to the power of minus sign end fraction equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 25 space mmol over denominator 25 space mmol end fraction equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent end cell row blank blank blank row blank blank cell pH equals minus sign log space open square brackets H to the power of plus sign close square brackets equals minus sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent equals 5 end cell end table end style$

Jadi, reaksi asam-basa di atas akan menghasilkan larutan penyangga asam dengan pH sebesar 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 70 mL CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,05 M pH larutan akhir adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga adalah campuran dari asam asetat ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) dan kalium asetat mempunyai pH = 5,24. Perbandingan [ CH 3 COO − ]:[ CH 3 COOH ] dalam larutan ini adalah …

3.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 0,1 M dan 500 mL larutan HCOONa 0,1 M, ditambah 10 mL larutan yang pH-nya 13. Hitunglah pH sesudah dilakukan penambahan! ( K a HCOOH...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam satu liter air dilarutkan 0,5 mol CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) dan 0,1 mol CH 3 COONa . Larutan yang terjadi mempunyai pH ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan basa kuat dengan pH = 13 sebanyak 20 mL dicampur dengan larutan CH 3 COOH 0,1 M sebanyak 30 mL ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 ). pH campuran yang terjadi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi