Pertanyaan

Jika 0,84 gram NaHCO 3 ( M r = 84 ) dilarutkan di dalam 10 mL air, kemudian 1 mL larutan diencerkan dengan air hingga 100 mL, maka pH larutan setelah pengenceran adalah ... ( diketahui K a 1 = 1 0 − 5 , K a 2 = 1 0 − 11 )

Jika 0,84 gram $NaHCO_{3} (M_{r} = 84)$ dilarutkan di dalam 10 mL air, kemudian 1 mL larutan diencerkan dengan air hingga 100 mL, maka pH larutan setelah pengenceran adalah ...

$(diketahui K_{a 1} = 1 0^{- 5}, K_{a 2} = 1 0^{- 11})$ $\;\;\;$

8 $\;\;\;$
8,5 $\;\;\;$
9 $\;\;\;$
9,5 $\;\;\;$
10 $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;$

Pembahasan

NaHCO 3 merupakan garam bersifat basa, berikut langkah-langkah menentukan pH larutan garam setelah pengenceran. Menghitung konsentrasi garam sebelum pengenceran n NaHCO 3 = Mr NaHCO 3 m NaHCO 3 n NaHCO 3 = 84 g mol − 1 0 , 84 g n NaHCO 3 = 0 , 01 mol M 1 = V larutan n NaHCO 3 M 1 = 0 , 01 L 0 , 01 mol M 1 = 1 M Menghitung konsentrasi garam setelah pengenceran M 1 × V 1 = M 2 × V 2 1 M × 1 mL = M 2 × 100 mL M 2 = 1 0 − 2 M Menghitung pH garam setelah pengenceran [ OH − ] = K a K w × M 2 [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × 1 0 − 2 [ OH − ] = 1 0 − 11 [ OH − ] = 1 0 − 5 , 5 M pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 1 0 − 5 , 5 M ) pOH = 5 , 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 , 5 pH = 8 , 5 Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

$NaHCO_{3}$ merupakan garam bersifat basa, berikut langkah-langkah menentukan pH larutan garam setelah pengenceran.

Menghitung konsentrasi garam sebelum pengenceran

$n NaHCO_{3} = \frac{m NaHCO _{3}}{Mr NaHCO _{3}} n NaHCO_{3} = \frac{0 , 84 g}{84 g mol ^{- 1}} n NaHCO_{3} = 0, 01 mol M_{1} = \frac{n NaHCO _{3}}{V larutan} M_{1} = \frac{0 , 01 mol}{0 , 01 L} M_{1} = 1 M$
Menghitung konsentrasi garam setelah pengenceran

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} 1 M \times 1 mL = M_{2} \times 100 mL M_{2} = 1 0^{- 2} M$
Menghitung pH garam setelah pengenceran

$[OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times M_{2} [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 1 0^{- 2} [OH^{-}] = 1 0^{- 11} [OH^{-}] = 1 0^{- 5, 5} M pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g (1 0^{- 5, 5} M) pOH = 5, 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5, 5 pH = 8, 5$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 0,98 gram NaCN dilarutkan dalam air hingga volumenya setengah liter. Jika harga tetapan disosiasi asam HCN sebesar 1 0 − 4 , maka pH NaCN adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

pH larutan yang terjadi setelah pencampuran kedua larutan tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 27,2 gram KH 2 PO 5 ( M r = 136) dilarutkan ke dalam 55 mLair, pH larutan yang terjadi adalah .... (diketahui Ka 1 H 3 PO 4 = 1 0 − 3 , Ka 2 H 3 PO 4 = 1 0 − 8 , Ka 3 H 3 PO...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui K h ClO − pada suhu tertentu adalah 4 , 0 × 1 0 − 7 , pH larutan NaClO 0,1 M adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 O 6 ) adalah asam lemah bervalensi satu yang terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇌ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 ...

0.0

Jawaban terverifikasi