Pertanyaan

Jika 0,1 M larutan HCIO 4 ,NH 4 Br, KOH dan KCN dilarutkan dalam air dengan volume yang sama, maka urutan yang benar dari larutan tersebut jika disusun berdasarkan kenaikan [ H + ] adalah...

Jika 0,1 M larutan HCIO₄, NH₄Br, KOH dan KCN dilarutkan dalam air dengan volume yang sama, maka urutan yang benar dari larutan tersebut jika disusun berdasarkan kenaikan $[H^{+}]$ adalah...

Y. Kartika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan berdasarkan kenaikan konsentrasi H + adalah HClO4-NH4Br-KCN-KOH.

urutan berdasarkan kenaikan konsentrasi H⁺ adalah HClO4-NH4Br-KCN-KOH.

Pembahasan

LarutanHCIO 4 merupakan asam kuat yang dapat terionisasi dengan sempurna menjadi ion-ionnya. Untuk mencari konsentrasi ion H + dalam asam kuat menggunakan persamaan: Jadi, konsentrasi H + pada HClO 4 adalah 10 -1 Larutan NH 4 Br merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah. Garam NH 4 Br bersifat asam dan terhidrloisis sebagai karena hanya ion yang dapat terhidrolisis seperti pada reaksi: Untuk menentukan H + pada larutan garam yang terhidrolisis yaitu: Jadi, konsentrasi H + pada NH 4 Br adalah 10 -5 . Larutan KOH merupakan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Untuk menentukan konsentrasi ion OH - dalam basa kuat menggunakan persamaan: Hubungan antara ion H + dan OH - dan tetapan kesetimbangan air ( K w ) dinyatakan dalam persamaan: Jadi, konsentrasi H + pada KOH adalah 10 -13 . Larutan KCN merupakan larutan gram yang dihasilkan dari reaksi antar asam lemah dan basa kuat. Garam KCN terhidrolisis sebagian karena hanya CN - yang dapat terhidrolisi menghasilkan ion OH - seperti reaksi di bawah ini: Untuk menentukanOH - dalam larutan garam hidrolisi yaitu: Hubungan antara ion H + dan OH - dan tetapan kesetimbangan air ( K w ) dinyatakan dalam persamaan: Jadi, urutan berdasarkan kenaikan konsentrasi H + adalah HClO4-NH4Br-KCN-KOH.

Larutan HCIO₄merupakan asam kuat yang dapat terionisasi dengan sempurna menjadi ion-ionnya. Untuk mencari konsentrasi ion H⁺ dalam asam kuat menggunakan persamaan:

Jadi, konsentrasi H⁺ pada HClO₄ adalah 10^-1
Larutan NH₄Br merupakan garam dari asam kuat dan basa lemah. Garam NH₄Br bersifat asam dan terhidrloisis sebagai karena hanya ion yang dapat terhidrolisis seperti pada reaksi:

Untuk menentukan H⁺ pada larutan garam yang terhidrolisis yaitu:

Jadi, konsentrasi H⁺ pada NH₄Br adalah 10^-5.
Larutan KOH merupakan basa kuat yang dapat terionisasi sempurna menjadi ion-ionnya. Untuk menentukan konsentrasi ion OH^-dalam basa kuat menggunakan persamaan:

Hubungan antara ion H⁺ dan OH^- dan tetapan kesetimbangan air (K_w) dinyatakan dalam persamaan:

$begin mathsize 14px style open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space K subscript italic w open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space equals space fraction numerator K subscript italic w over denominator open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end fraction open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space equals space 10 to the power of negative sign 14 end exponent over 10 to the power of negative sign 1 end exponent open square brackets H to the power of plus sign close square brackets space equals space 10 to the power of negative sign 13 end exponent end style$

Jadi, konsentrasi H⁺ pada KOH adalah 10^-13.
Larutan KCN merupakan larutan gram yang dihasilkan dari reaksi antar asam lemah dan basa kuat. Garam KCN terhidrolisis sebagian karena hanya CN^- yang dapat terhidrolisi menghasilkan ion OH^-seperti reaksi di bawah ini:

Untuk menentukan OH^-dalam larutan garam hidrolisi yaitu:

$begin mathsize 14px style open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space square root of K subscript italic w over K subscript italic a x space open square brackets K C N close square brackets end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space square root of fraction numerator 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 5 space x space 10 to the power of negative sign 10 end exponent end fraction x space 0 comma 1 space M end root open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets space equals space 1 comma 4 space x space 10 to the power of negative sign 3 space end exponent M end style$

Hubungan antara ion H⁺ dan OH^- dan tetapan kesetimbangan air (K_w) dinyatakan dalam persamaan:

Jadi, urutan berdasarkan kenaikan konsentrasi H⁺ adalah HClO4-NH4Br-KCN-KOH.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (7 rating)

Darrell Satriano

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Mengapa H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , dan H 3 PO 2 pada faktanya menunjukkan perbedaan keasaman yang sangat kecil?

101

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Asam sianida (HCN) bersifat lebih asam daripada asam sianat (HOCN). SEBAB Asam sianat memiliki gug...

0.0

Jawaban terverifikasi

Urutan kekuatan asam berdasarkan tabel tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika asam HA mempunyai nilai p K a yang lebih besar dari asam HB, dapat dikatakan bahwa asam HA adalah l...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut tabel harga K a beberapa asam : Dari tabel tersebut, dapat ditarik kesimpulan....

5.0

Jawaban terverifikasi