Pertanyaan

Jelaskan perbedaan kedua persamaan termokimia berikut! Zn ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 ZnO ( s ) + 2 SO 2 ( g ) △ H = − 879 kJ P 4 O 10 ( s ) → P 4 ( s ) + 5 O 2 ( g ) △ H = + 2.970 kJ

Jelaskan perbedaan kedua persamaan termokimia berikut!

$Zn (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 ZnO (s) + 2 SO_{2} (g) △ H = - 879 kJ$
$P_{4} O_{10} (s) \to P_{4} (s) + 5 O_{2} (g) △ H = + 2.970 kJ$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perbedaan kedua reaksi tersebut adalahbahwa reaksi A merupakan reaksi eksoterm dan reaksi B reaksi endoterm.

perbedaan kedua reaksi tersebut adalah bahwa reaksi A merupakan reaksi eksoterm dan reaksi B reaksi endoterm. space

Pembahasan

Reaksi Endoterm merupakan suatu reaksi kimia yang memerlukan tambahan energi dari lingkungan sekitar agar bisa berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari lingkungan ke sistem, dimana energi yang diserap berupa kalor. Pada reaksi endoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi dari produk dan pereaksi yang bernilai positif (+). Reaksi Eksoterm merupakan kebalikan dari reaksi endoterm, yaitu suatu reaksi kimia yang melepaskan energi ke lingkungan sekitar sebagai hasil samping dari reaksi yang berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari sistem ke lingkungan, dimana energi yang dilepas berupa kalor. Pada reaksi eksoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi dari produk dan pereaksi yang bernilai negatif (-). Berdasarkan uraian di atas maka : (reaksi eksoterm) (reaksi endoterm) Jadi, perbedaan kedua reaksi tersebut adalahbahwa reaksi A merupakan reaksi eksoterm dan reaksi B reaksi endoterm.

Reaksi Endoterm merupakan suatu reaksi kimia yang memerlukan tambahan energi dari lingkungan sekitar agar bisa berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari lingkungan ke sistem, dimana energi yang diserap berupa kalor. Pada reaksi endoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi open parentheses ΔH close parentheses dari produk dan pereaksi yang bernilai positif (+).

Reaksi Eksoterm merupakan kebalikan dari reaksi endoterm, yaitu suatu reaksi kimia yang melepaskan energi ke lingkungan sekitar sebagai hasil samping dari reaksi yang berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari sistem ke lingkungan, dimana energi yang dilepas berupa kalor. Pada reaksi eksoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi open parentheses ΔH close parentheses dari produk dan pereaksi yang bernilai negatif (-).

Berdasarkan uraian di atas maka :

(reaksi eksoterm)
(reaksi endoterm)

Jadi, perbedaan kedua reaksi tersebut adalah bahwa reaksi A merupakan reaksi eksoterm dan reaksi B reaksi endoterm.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (9 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi berikut endoterm atau eksoterm, berikan juga penjelasan jawabmu. CO 2 + H 2 O → CH 3 OH + 2 3 O 2 ΔH = + 160 kkal CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O ΔH = − 900 kkal

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut endoterm atau eksoterm, berikan juga penjelasan jawabmu. CO 2 + H 2 O → CH 3 OH + 2 3 O 2 ΔH = + 160 kkal CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O ΔH = − 900 kkal

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebutkan ciri-ciri reaksi eksoterm dan endoterm!

108

4.7

Jawaban terverifikasi

Jelaskan tentang: a. entalpi standar; b. perubahan entalpi standar; c. reaksi eksoterm; d. reaksi endoterm; e. energi ikatan.

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini bcbcrapapcrsamaanreaksi yang umumnya teriadi di sckitar kita: (1) C 6 H 12 O 6 (s)+6O 2 (g)-> 6CO 2 (g)+6H 2 O(g) (2) H 2 O(s)-> H 2 O(l) (3) Ba(OH) 2 (s) + 2NH 4 Cl(s) -&gt...

4.0

Jawaban terverifikasi