Pertanyaan

Jelaskan perbedaan kedua persamaan termokimia berikut! Zn ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 ZnO ( s ) + 2 SO 2 ( g ) △ H = − 879 kJ P 4 O 10 ( s ) → P 4 ( s ) + 5 O 2 ( g ) △ H = + 2.970 kJ

Jelaskan perbedaan kedua persamaan termokimia berikut!

$Zn (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 ZnO (s) + 2 SO_{2} (g) △ H = - 879 kJ$
$P_{4} O_{10} (s) \to P_{4} (s) + 5 O_{2} (g) △ H = + 2.970 kJ$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perbedaan kedua reaksi tersebut adalahbahwa reaksi A merupakan reaksi eksoterm dan reaksi B reaksi endoterm.

perbedaan kedua reaksi tersebut adalah bahwa reaksi A merupakan reaksi eksoterm dan reaksi B reaksi endoterm. space

Pembahasan

Reaksi Endoterm merupakan suatu reaksi kimia yang memerlukan tambahan energi dari lingkungan sekitar agar bisa berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari lingkungan ke sistem, dimana energi yang diserap berupa kalor. Pada reaksi endoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi dari produk dan pereaksi yang bernilai positif (+). Reaksi Eksoterm merupakan kebalikan dari reaksi endoterm, yaitu suatu reaksi kimia yang melepaskan energi ke lingkungan sekitar sebagai hasil samping dari reaksi yang berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari sistem ke lingkungan, dimana energi yang dilepas berupa kalor. Pada reaksi eksoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi dari produk dan pereaksi yang bernilai negatif (-). Berdasarkan uraian di atas maka : (reaksi eksoterm) (reaksi endoterm) Jadi, perbedaan kedua reaksi tersebut adalahbahwa reaksi A merupakan reaksi eksoterm dan reaksi B reaksi endoterm.

Reaksi Endoterm merupakan suatu reaksi kimia yang memerlukan tambahan energi dari lingkungan sekitar agar bisa berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari lingkungan ke sistem, dimana energi yang diserap berupa kalor. Pada reaksi endoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi open parentheses ΔH close parentheses dari produk dan pereaksi yang bernilai positif (+).

Reaksi Eksoterm merupakan kebalikan dari reaksi endoterm, yaitu suatu reaksi kimia yang melepaskan energi ke lingkungan sekitar sebagai hasil samping dari reaksi yang berlangsung sehingga akan terjadi aliran energi dari sistem ke lingkungan, dimana energi yang dilepas berupa kalor. Pada reaksi eksoterm akan ditandai dengan nilai selisih entalpi open parentheses ΔH close parentheses dari produk dan pereaksi yang bernilai negatif (-).

Berdasarkan uraian di atas maka :

(reaksi eksoterm)
(reaksi endoterm)

Jadi, perbedaan kedua reaksi tersebut adalah bahwa reaksi A merupakan reaksi eksoterm dan reaksi B reaksi endoterm.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (9 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan reaksi berikut endoterm atau eksoterm, berikan juga penjelasan jawabmu. CO 2 + H 2 O → CH 3 OH + 2 3 O 2 ΔH = + 160 kkal CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O ΔH = − 900 kkal

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan reaksi berikut endoterm atau eksoterm, berikan juga penjelasan jawabmu. CO 2 + H 2 O → CH 3 OH + 2 3 O 2 ΔH = + 160 kkal CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O ΔH = − 900 kkal

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini, Berdasarkan diagram di atas, reaksi tersebut termasuk reaksi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini beberapa persamaan reaksi yang umumnya terjadi di sekitar kita. ( 1 ) 6 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) → C 6 H 12 O 6 ( g ) + 6 O 2 ( g ) ( 2 ) 2 H 2 ( g ) + O 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan termokimia berikut. Reaksi 1 CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) △ H = − 1543 kJ Reaksi 2 NH 4 Cl ( s ) + NaOH ( a q ) → NH 3 ( g ) + NaCl ...

4.4

Jawaban terverifikasi