Pertanyaan

Jelaskan perbedaan dari tetapan hidrolisis, tetapan ionisasi air, tetapan ionisasi asam, tetapan ionisasi basa.

Jelaskan perbedaan dari

tetapan hidrolisis,
tetapan ionisasi air,
tetapan ionisasi asam,
tetapan ionisasi basa. $\;\;\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Tetapan hidrolisis merupakan tetapan kesetimbangan reaksi hidrolisis garam, tetapan ionisasi air adalah nilai tetapan kesetimbangan reaksi ionisasi air, tetapan ionisasi asam adalah nilai tetapan kesetimbangan asam lemah, tetapan ionisasi basa adalah nilai tetapan kesetimbangan basa lemah. Hidrolisis garam merupakan reaksi antara air dengan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah dari suatu garam. Komponen garam (kation atau anion) berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion H 3 O + dan OH − . Reaksi hidrolisis merupakan reaksi kesetimbangan sehingga memiliki nilai tetapan kesetimbangan.Pada hidrolisis garam dikenal istilah tetapan hidrolisis ( K h ) yang digunakan untuk menunjukkan kesetimbangan hidrolisis secara kuantitatif. Demikian pula air, asam lemah, dan basa lemah yang mengalami reaksi kesetimbangan, maka akan memiliki nilai tetapan kesetimbangan. Tetapan hidrolisis Merupakan tetapan kesetimbangan reaksi hidrolisis garam. Untuk hidrolisis parsial garam asam BH + ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ B ( a q ) + H + ( a q ) K h = [ BH + ] [ B ] [ H + ] Untuk hidrolisis parsial garam basa A − ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ AH ( a q ) + OH − ( a q ) K h = [ A − ] [ AH ] [ OH − ] Tetapan ionisasi air Merupakan tetapan kesetimbangan reaksi ionisasi air, disimbolkan dengan K w H 2 O ( l ) ⇌ H + ( a q ) + OH − ( a q ) K w = [ H + ] [ OH − ] Tetapan ionisasi asam Merupakan tetapan kesetimbangan reaksi ionisasi asam lemah, disimbolkan dengan K a AH ( a q ) ⇌ A − ( a q ) + H + ( a q ) K a = [ AH ] [ A − ] [ H + ] Tetapan ionisasi basa Merupakan tetapan kesetimbangan reaksi ionisasi basa lemah, disimbolkan dengan K b BOH ( a q ) ⇌ B + ( a q ) + OH − ( a q ) K b = [ BOH ] [ B + ] [ OH − ]

Tetapan hidrolisis merupakan tetapan kesetimbangan reaksi hidrolisis garam, tetapan ionisasi air adalah nilai tetapan kesetimbangan reaksi ionisasi air, tetapan ionisasi asam adalah nilai tetapan kesetimbangan asam lemah, tetapan ionisasi basa adalah nilai tetapan kesetimbangan basa lemah. $\;\;\;\;$

Hidrolisis garam merupakan reaksi antara air dengan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah dari suatu garam. Komponen garam (kation atau anion) berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis menghasilkan ion $H_{3} O^{+} dan OH^{-}$ .

Reaksi hidrolisis merupakan reaksi kesetimbangan sehingga memiliki nilai tetapan kesetimbangan. Pada hidrolisis garam dikenal istilah tetapan hidrolisis $(K_{h})$ yang digunakan untuk menunjukkan kesetimbangan hidrolisis secara kuantitatif. Demikian pula air, asam lemah, dan basa lemah yang mengalami reaksi kesetimbangan, maka akan memiliki nilai tetapan kesetimbangan.

Tetapan hidrolisis
Merupakan tetapan kesetimbangan reaksi hidrolisis garam.
Untuk hidrolisis parsial garam asam
$BH^{+} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ B (a q) + H^{+} (a q) K_{h} = \frac{[ B ] [ H ^{+} ]}{[ BH ^{+} ]}$

Untuk hidrolisis parsial garam basa
$A^{-} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ AH (a q) + OH^{-} (a q) K_{h} = \frac{[ AH ] [ OH ^{-} ]}{[ A ^{-} ]}$
Tetapan ionisasi air
Merupakan tetapan kesetimbangan reaksi ionisasi air, disimbolkan dengan $K_{w}$
$H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (a q) + OH^{-} (a q) K_{w} = [H^{+}] [OH^{-}]$
Tetapan ionisasi asam
Merupakan tetapan kesetimbangan reaksi ionisasi asam lemah, disimbolkan dengan $K_{a}$
$AH (a q) ⇌ A^{-} (a q) + H^{+} (a q) K_{a} = \frac{[ A ^{-} ] [ H ^{+} ]}{[ AH ]}$
Tetapan ionisasi basa
Merupakan tetapan kesetimbangan reaksi ionisasi basa lemah, disimbolkan dengan $K_{b}$
$BOH (a q) ⇌ B^{+} (a q) + OH^{-} (a q) K_{b} = \frac{[ B ^{+} ] [ OH ^{-} ]}{[ BOH ]}$