Iklan

Pertanyaan

Jelaskan penyelidikan senyawa berikatan ion, kovalen, kovalen polar, dan ikatan kovalen nonpolar. Gambarkan struktur Lewis elektron senyawa CCI 4 ​ ( 6 ​ C dan 17 ​ C ).

Jelaskan penyelidikan senyawa berikatan ion, kovalen, kovalen polar, dan ikatan kovalen nonpolar. Gambarkan struktur Lewis elektron senyawa (  dan ). space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

23

:

07

:

46

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa CCl 4 ​ memiliki ikatan kovalen non polar

senyawa  memiliki ikatan kovalen non polarspace

Pembahasan

Ketika atom berinteraksi untuk membentuk ikatan kimia, hanya bagian terluarnya yang bersinggungan dengan atom lain. Oleh karena itu, untuk mempelajari ikatan kimia kita hanya perlu membahas elektron valensi dari atom-atom yang terlibat. Sistem titik yang disusun oleh Lewis digunakan untuk menggambarkan elektron valensi dari atom-atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Sistem tersebut juga digunakan untuk meyakinkan bahwa atom-atom yang terlibat tidak mengalami perubahan. Lambang titik lewis ( Lewis dot symbol ) terdiri dari lambang unsur dan titik-titik yang setiap titiknya menggambarkan setiap elektron valensi dari atom-atom unsur. Untuk mengatahui ikatan yang terjadi pada senyawa CCl 4 ​ kita perlu menentukan elektron valensi dari masing-masing atom 6 ​ C = 2 4 ( elektron valensi 4 ) 17 ​ Cl = 2 8 7 ( elektron valensi 7 ) Sehingga kita bisa gambarkan ikatan kedua atom dalam senyawa CCl 4 ​ seperti berikut: Satu garis menandakan ikatan rangkap 1 yang terbentuk dari pasangan elektron atom Cl dan atom C. Pembentukan ikatan rangkap 1 antara atom Cl dan C terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron tersebut, atau kita sebut sebagai ikatan kovalen rangkap 1. Ikatan kovalen yang terbentuk antara atom C dengan atom Cl memiliki perbedaan keelektronegatifan sebesar 0,4. Berarti, ikatan kovalen ini bersifat polar. Namun, jika atom C mengikat empat buah atom Cl dan membentuk molekul CCl 4 ​ , molekulnya bersifat nonpolar. Pada molekul CCl 4 ​ , atom pusat C berada di tengah dan secara simetris mengikat keempat atom Cl. Hal tersebut menyebabkan tidak ada pemisahan muatan sehingga dipol tidak terbentuk. Jadi, walaupun ikatannya bersifat polar, molekulnya bersifat nonpolar. Jadi, senyawa CCl 4 ​ memiliki ikatan kovalen non polar

Ketika atom berinteraksi untuk membentuk ikatan kimia, hanya bagian terluarnya yang bersinggungan dengan atom lain. Oleh karena itu, untuk mempelajari ikatan kimia kita hanya perlu membahas elektron valensi dari atom-atom yang terlibat. Sistem titik yang disusun oleh Lewis digunakan untuk menggambarkan elektron valensi dari atom-atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia.

Sistem tersebut juga digunakan untuk meyakinkan bahwa atom-atom yang terlibat tidak mengalami perubahan. Lambang titik lewis (Lewis dot symbol) terdiri dari lambang unsur dan titik-titik yang setiap titiknya menggambarkan setiap elektron valensi dari atom-atom unsur. 

Untuk mengatahui ikatan yang terjadi pada senyawa  kita perlu menentukan elektron valensi dari masing-masing atom 

  


Sehingga kita bisa gambarkan ikatan kedua atom dalam senyawa  seperti berikut:


 


 

Satu garis menandakan ikatan rangkap 1 yang terbentuk dari pasangan elektron atom Cl dan atom C. Pembentukan ikatan rangkap 1 antara atom Cl dan C terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron tersebut, atau kita sebut sebagai ikatan kovalen rangkap 1. 

Ikatan kovalen yang terbentuk antara atom C dengan atom Cl memiliki perbedaan keelektronegatifan sebesar 0,4. Berarti, ikatan kovalen ini bersifat polar. Namun, jika atom C mengikat empat buah atom Cl dan membentuk molekul , molekulnya bersifat nonpolar. 

Pada molekul , atom pusat C berada di tengah dan secara simetris mengikat keempat atom Cl. Hal tersebut menyebabkan tidak ada pemisahan muatan sehingga dipol tidak terbentuk. Jadi, walaupun ikatannya bersifat polar, molekulnya bersifat nonpolar. 

Jadi, senyawa  memiliki ikatan kovalen non polarspace

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!