Jelaskan mengapa katalis dapat mempercepat laju reaksi!

Pembahasan

Katalis dapat mempercepat laju reaksi karena katalis mampu menurunkan energi aktivasi dengan cara mengubah mekanisme reaksi sehingga reaksi berjalan lebih cepat. Energi aktivasi merupakan energi minimum yang diperlukan untuk bereaksi pada saat molekul bertumbukan. Fungsi energi aktivasi adalah untuk memutuskan ikatan-ikatan pada reaktan sehingga terbentuk ikatan baru pada hasil reaksi. Jika energi aktivasi rendah, maka akan menyebabkan lebih banyak partikel dengan energi kinetik yang cukup untuk meningkatkan jumlah tumbukan efektif sehingga laju reaksi juga akan meningkat. Berikut grafik energi potensial reaksi tanpa katalis dengan adanya katalis yang menggambarkan kinerja katalis sehingga mampu mempercepat laju reaksi: Pada gambar di atas, proses reaksi tanpa menggunakan katalis digambarkan dengan satu kurva yang tinggi. Sedangkan, penggunaan katalis digambarkan dengan kurva dua puncak yang rendah. Hal tersebut menunjukkan bahwa energi aktivasi pada reaksi dengan menggunakan katalis lebih rendah daripada energi aktivasi pada reaksi tanpa menggunakan katalis. Katalis dapat menurunkan energi aktivasi dengan cara mengubah jalannya reaksi atau mekanisme reaksi sehingga reaksi lebih cepat terjadi.