Jelaskan mengapa energi ionisasi AI lebih kecil dibandingkan Mg.

Question

Roboguru Admin · Accepted Answer

Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga menunjukkan bahwa dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah. Hal tersebut merupakan akibat bertambahnya muatan inti sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin besar. Namun energi ionisasi alumunium lebih kecil daripada magnesium. Hal ini, dikarenakan unsur magnesium mempunyai konfigurasi elektron yang relatif stabil, yaitu konfigurasi penuh. Sedangkan aluminium mempunyai satu elektron yang terikat agak lemah. Adapun konfigurasinya adalah:

Mg equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared
konfigurasi penuh

Al equals 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 1
Elektron terikat agak lemah

Dengan demikian, energi ionisasi AI lebih kecil dibandingkan Mg karena konfigurasi elektron Mg lebih stabil dibandingkan dengan Al.

konfigurasi penuh

Elektron terikat agak lemah

Dengan demikian,energi ionisasi AI lebih kecil dibandingkan Mg karena konfigurasi elektron Mg lebih stabil dibandingkan dengan Al.

Jelaskan mengapa energi ionisasi AI lebih kecil dibandingkan Mg.

Jawaban

energi ionisasi AI lebih kecil dibandingkan Mg karena konfigurasi elektron Mg lebih stabil dibandingkan dengan Al.

Pembahasan

Pertanyaan serupa