Roboguru

Jelaskan mengapa  bersifat polar dan  bersifat nonpolar!

Pertanyaan

Jelaskan mengapa H subscript 2 O bersifat polar dan C Cl subscript 4 bersifat nonpolar!space

Pembahasan Soal:

Senyawa kovalen polar dapat ditentukan dari bentuk molekulnya yang tidak simetris, sedangkan kovalen non polar memiliki bentuk yang simetris. Molekul air atau H subscript 2 O memiliki bentuk yang tidak simetris yaitu bentuk seperti huruf V sehingga H subscript 2 O termasuk molekul yang bersifat polar. sedangkan C Cl subscript 4 bersifat non polar karena molekulnya memiliki bentuk yang simetris yaitu berbentuk tetrahedral sempurna.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

M. Pulungan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

Terakhir diupdate 05 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Unsur A membentuk senyawa  (F = fluorin) yang memenuhi kaidah oktet. Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

Pembahasan Soal:

Jika unsur A membentuk senyawa AF subscript 3 (F = fluorin) yang memenuhi kaidah oktet, maka kemungkinan elektron valensi dari A adalah 5, dimana 3 elektron digunakan untuk berikatan dengan atom F (PEI), dan 2 elektron lainnya merupakan sepasangan elektron bebas (PEB). Oleh karena itu, bentuk molekul AF subscript 3 adalah trigonal piramida (AX subscript 3 E subscript 1). Senyaaw tersebut juga bersifat polar karena momen dipolnya tidak nol. Jadi, pernyataan yang tidak benar adalah bahwa momen dipol senyawa AF subscript 3 sama dengan nol.space 

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Suatu senyawa dapat terbentuk dari dua atau lebih unsur yang saling berikatan. Unsur dan 1A dan 8B dapat berikatan membentuk senyawa yang mempunyai bentuk molekul dan kepolaran berturut- turut adalah ...

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan bentuk molekul, maka dapat menggunakan Teori Domain Elektron. Teori ini meramalkan bentuk molekul berdasarkan tolak menolak elektron di kulit terluar dari atom pusat. Aturan penentuan bentuk molekul adalah sebagai berikut:
1. Setiap ikatan : 1 domain
2. Setiap PEB : 1 domain

Tahapan yang dapat dilakukan adalah

Menentukan konfigurasi :

1A : 1 ( membutuhkan 1 elektron )

 8B : 2, 6 ( membutuhkan 2 elektron agar stabil )

Menentukan struktur lewis :

Penentuan struktur lewis menggunakan elektron valensi unsur tersebut dan mengikuti kaidah oktet (8 elektron valensi). Untuk mencapai oktet, maka unsur A dan B saling meminjamkan elektronnya untuk digunakan bersama. Sehingga unsur B membentuk oktet dengan berikatan dengan 2 unsur A dan unsur A membentuk duplet. Gambaran struktur lewis adalah sebagai berikut:

 

Menentukan domain elektron :

Mempunyai PEI = 2
Mempunyai PEB=2

Menentukan bentuk molekul:
X menetukan = jumlah PEI
E menentukan = jumlah PEB 
AX2E2 bentuknya adalah bentuk V


Menentukan kepolaran :
Karena memiliki bentuk tidak simetris dikarenakan adanya PEB yang memiliki gaya tolakan lebih besar sehingga senyawa ini termasuk senyawa polar.

Jadi, jawaban benar adalah D. 

0

Roboguru

Molekul  merupakan molekul nonpolar, sedangkan molekul  merupakan molekul polar. SEBAB Bentuk molekul   simetris, sedangkan bentuk molekul  tidak simetris. Pernyataan yang tepat tentang kedua kalim...

Pembahasan Soal:

Molekul C O subscript 2 merupakan molekul nonpolar, sedangkan molekul N H subscript 3 merupakan molekul polar.

Bentuk molekul C O subscript 2  simetris, sedangkan bentuk molekul N H subscript 3 tidak simetris.

Kepolaran senyawa disebabkan oleh perbedaan keelektronegatifan, selain itu juga dipengaruhi oleh momen dipol. Jika bentuk molekul simetris maka  momen dipol nya = 0 (non polar), sedangkan molekul tidak simetris momen dipolnya tidak sama dengan 0 (polar).

Jadi, jawaban yang benar adalah  B.

0

Roboguru

Molekul mempunyai momen dipol sama dengan nol. Bentuk molekul itu adalah ....

Pembahasan Soal:

Momen dipol menunjukkan tingkat kepolaran suatu molekul. Molekul XCl subscript 3 mempunyai momen dipol = 0 berarti molekul tersebut tergolong senyawa nonpolar. Pada senyawa nonpolar, semua elektron valensi atom pusat digunakan untuk berikatan, atau PEB = 0. Berdasarkan hal tersebut, maka molekul XCl subscript 3 mempunyai domain ikatan 3 dengan PEB 0. Sehingga molekul XCl subscript 3 tergolong pada tipe AX subscript 3 pada teori domain elektron.

Jadi, molekul XCl subscript 3 mempunyai bentuk segitiga planar.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.space

0

Roboguru

Molekul BF3 dan NF3 merupakan senyawa kovalen, tetapi BF3 bersifat nonpolar sedangkan NF3 bersifat polar. Hal ini disebabkan oleh.…

Pembahasan Soal:

Struktur Lewis senyawa BF3:

Tidak ada pasangan elektron bebas dan terdapat 3 pasangan elektron ikatan pada atom pusat B. Rumus molekul: AX3 memiliki struktur trigonal planar. Semua sudut ikatan sebesar 120° sehingga momen dipol total dari senyawa tersebut adalah 0 atau bersifat nonpolar (bentuk molekul simetris).

Struktur Lewis senyawa NF3:

Ada 1 pasangan elektron bebas dan terdapat 3 pasangan elektron ikatan pada atom pusat N. Rumus molekul: AX3E memiliki struktur trigonal piramida. Terdapat pasangan elektron bebas sehingga momen dipol total dari senyawa tersebut tidak sama dengan 0 atau bersifat polar (bentuk molekul asimetris).

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved