Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar pada suatu atom dalam keadaan gas. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu periode, dengan naiknya nomor atom, energi ionisasinya semakin besar. Sedangkan dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom, energi ionisasinya semakin kecil.
Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan untuk menerima elektron pada saat suatu atom dalam keadaan gas. Kecenderungan dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektron cenderung bertambah besar. Dan pada satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektronnya semakin kecil
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Kecenderungan dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin besar. Dan dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifannya semakin kecil.
Jadi, kecenderungan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan pada suatu periode dari kiri ke kanan semakin besar dan pada golongan dari atas ke bawah semakin kecil.