Iklan

Pertanyaan

Jelaskan keperiodikan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan unsur dalam satu golongan dan satu periode!

Jelaskan keperiodikan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan unsur dalam satu golongan dan satu periode!space

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

13

:

53

:

09

Klaim

Iklan

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kecenderungan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifanpada suatu periode dari kiri ke kanan semakin besar dan pada golongan dari atas ke bawah semakin kecil.

kecenderungan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan pada suatu periode dari kiri ke kanan semakin besar dan pada golongan dari atas ke bawah semakin kecil.space space

Pembahasan

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar pada suatu atom dalam keadaan gas. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu periode, dengan naiknya nomor atom, energi ionisasinya semakin besar. Sedangkan dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom,energi ionisasinya semakinkecil. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan untuk menerima elektron pada saat suatu atom dalam keadaan gas. Kecenderungan dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektron cenderung bertambah besar. Dan padasatu golongan dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektronnya semakin kecil Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Kecenderungan dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin besar. Dan dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifannya semakin kecil. Jadi, kecenderungan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifanpada suatu periode dari kiri ke kanan semakin besar dan pada golongan dari atas ke bawah semakin kecil.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar pada suatu atom dalam keadaan gas. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu periode, dengan naiknya nomor atom, energi ionisasinya semakin besar. Sedangkan dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom, energi ionisasinya semakin kecil.

Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan untuk menerima elektron pada saat suatu atom dalam keadaan gas. Kecenderungan dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektron cenderung bertambah besar. Dan pada satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, harga afinitas elektronnya semakin kecil

Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menangkap elektron dari atom lain dalam senyawanya. Kecenderungan dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin besar. Dan dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifannya semakin kecil.


Jadi, kecenderungan energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan pada suatu periode dari kiri ke kanan semakin besar dan pada golongan dari atas ke bawah semakin kecil.space space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

71

Helena Aily

Pembahasan tidak lengkap

Iklan

Pertanyaan serupa

Lengkapi tabel berikut (untuk unsur periode 1 sampai 6).

44

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia