Jelaskan kecenderungan unsur-unsur dalam sistem periodik tentang energi ionisasi!

Pembahasan

Energi ionisasi adalah energi minimal atau energi yg diperlukan untuk melepaskan satu elektron pada atom netral dalam wujud gas. Kecenderungan energi ionisasi sebagai berikut : Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi suatu unsur semakin kecil dikarenakan jari-jari atom bertambah besar, sehingga daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah dan energi ionisasi berkurang. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi suatu unsur semakin besar dikarenakan jari-jari atom semakin kecil, sehingga daya tarik inti terhadap atom terluar semakin kuat dan energi ionisasi bertambah. Namun kecenderungan tersebut tidak berlaku pada unsur periode 3 seperti Mg (Magnesium), Al (Aluminium), P (Fosfor), dan S (Sulfur atau Belerang). Maka, kecenderungan energi ionisasi unsur dalam sistem periodik adalah satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil dan satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar .