Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jelaskan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, titik didih, dan titik leleh unsur-unsur periode ketiga ...

Jelaskan kecenderungan jari-jari atom, energi ionisasi, titik didih, dan titik leleh unsur-unsur periode ketiga ...space

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan bahwa dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, energi ionisasi semakin besar, titik didih dan titik lelehdari Na naik secara teratur sampai dengan Si, kemudian turun tajam pada P, naik ke S, dan turun lagi secara teratur.

dapat disimpulkan bahwa dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, energi ionisasi semakin besar, titik didih dan titik leleh dari Na naik secara teratur sampai dengan Si, kemudian turun tajam pada P, naik ke S, dan turun lagi secara teratur.space

Iklan

Pembahasan

Kecenderungan unsur-unsur periode ketiga Jari-jari atom dari Na ke Ar semakin kecil. Hal ini berkaitan dengan semakin bertambahnya muatan inti sehingga gaya tarik inti atom terhadap elektron semakin kuat. Energi ionisasi dari kiri ke kanansemakin besar. Energi ionisasi Mg lebih besar daripada Al, demikian juga energi ionisasi P lebih besar daripada S. Hal ini berkaitan dengan konfigurasi elektronnya, yaitu pada Mg semua elektron valensinya telah berpasangan, sedangkan pada Al terdapat sebuah elektron pada orbital 3p yang tidak berpasangan, yang berakibat pada kecilnya energi ionisasi Al. Titik didih dan titik leleh dari Na naik secara teratur sampai dengan Si, kemudian turun tajam pada P, naik ke S, dan turun lagi secara teratur. Perubahan titik didih dan titik leleh dari unsur periode ketiga ini berkaitan dengan struktur dari setiap zat dalam keadaan bebas. Jadi, dapat disimpulkan bahwa dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, energi ionisasi semakin besar, titik didih dan titik lelehdari Na naik secara teratur sampai dengan Si, kemudian turun tajam pada P, naik ke S, dan turun lagi secara teratur.

Kecenderungan unsur-unsur periode ketiga

  1. Jari-jari atom dari Na ke Ar semakin kecil. Hal ini berkaitan dengan semakin bertambahnya muatan inti sehingga gaya tarik inti atom terhadap elektron semakin kuat.
  2. Energi ionisasi dari kiri ke kanan semakin besar. Energi ionisasi Mg lebih besar daripada Al, demikian juga energi ionisasi P lebih besar daripada S. Hal ini berkaitan dengan konfigurasi elektronnya, yaitu pada Mg semua elektron valensinya telah berpasangan, sedangkan pada Al terdapat sebuah elektron pada orbital 3p yang tidak berpasangan, yang berakibat pada kecilnya energi ionisasi Al.
  3. Titik didih dan titik leleh dari Na naik secara teratur sampai dengan Si, kemudian turun tajam pada P, naik ke S, dan turun lagi secara teratur. Perubahan titik didih dan titik leleh dari unsur periode ketiga ini berkaitan dengan struktur dari setiap zat dalam keadaan bebas. 

Jadi, dapat disimpulkan bahwa dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil, energi ionisasi semakin besar, titik didih dan titik leleh dari Na naik secara teratur sampai dengan Si, kemudian turun tajam pada P, naik ke S, dan turun lagi secara teratur.space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

26

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pernyataan berikut yang benar tentang unsur-unsur periode ketiga sistem periodik berturut-turut dari Na ke Ar adalah . . . .

123

4.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia