Pertanyaan

Jelaskan bagaimana penurunan keasaman dari asam-asam berikut: HClO 4 , HClO 3 , HClO 2 . Bagaimana kekuatan relatif basa-basa ClO 4 − , ClO 3 − , ClO 2 − ?

Jelaskan bagaimana penurunan keasaman dari asam-asam berikut: $HClO_{4}$ , $HClO_{3}$ , $HClO_{2}$ .
Bagaimana kekuatan relatif basa-basa $ClO_{4}^{-}$ , $ClO_{3}^{-}$ , $ClO_{2}^{-}$ ? $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

penurunan keasaman sesuai dengan urutanHClO 4 > HClO 3 > HClO 2 sedangkan urutan kekuatan basa sesuai dengan urutanClO 4 - < ClO 3 - < ClO 2 - .

penurunan keasaman sesuai dengan urutan HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ sedangkan urutan kekuatan basa sesuai dengan urutan ClO₄^- < ClO₃^- < ClO₂^-. $\;$

Pembahasan

Berdasarkan rumus molekul ketiga senyawa asam tersebut, terdapat perbedaan pada jumlah atom O ujung yang digambarkan dengan struktur Lewis di bawah ini. Dikarenakan oksigen lebih elektronegatif daripada klor, semua oksigen yang berada diujung cenderung untuk menarik elektron-elektron dari klor, sehingga ikatan O- H menjadi lemah dan ion H + akan menjadi lebih mudah dilepaskan. Semakin banyak atom oksigen ujung, semakin tinggi bilangn oksidasi atom pusat Cl sehingga semakin kuat pergeseran elektron ikatan ke arah atom O dan akibatnya semakin mudah ion H + dilepaskan, Dengan demikian, urutan kekuatan asamnya adalah HClO 4 > HClO 3 > HClO 2 . Basa-basa ClO 4 - , ClO 3 - , ClO 2 - berturut-turut adalah basa konjugat dariHClO 4 , HClO 3 ,HClO 2 . Asam terkuat memiliki basa konjugat yang terlemah sehingga urutan kekuatan relatif basa adalahClO 4 - < ClO 3 - < ClO 2 - . Jadi, penurunan keasaman sesuai dengan urutanHClO 4 > HClO 3 > HClO 2 sedangkan urutan kekuatan basa sesuai dengan urutanClO 4 - < ClO 3 - < ClO 2 - .

Berdasarkan rumus molekul ketiga senyawa asam tersebut, terdapat perbedaan pada jumlah atom O ujung yang digambarkan dengan struktur Lewis di bawah ini.

Dikarenakan oksigen lebih elektronegatif daripada klor, semua oksigen yang berada diujung cenderung untuk menarik elektron-elektron dari klor, sehingga ikatan O - H menjadi lemah dan ion H⁺ akan menjadi lebih mudah dilepaskan.
Semakin banyak atom oksigen ujung, semakin tinggi bilangn oksidasi atom pusat Cl sehingga semakin kuat pergeseran elektron ikatan ke arah atom O dan akibatnya semakin mudah ion H⁺ dilepaskan, Dengan demikian, urutan kekuatan asamnya adalah HClO₄ > HClO₃ > HClO₂.
Basa-basa ClO₄^-, ClO₃^-, ClO₂^- berturut-turut adalah basa konjugat dari HClO₄, HClO₃, HClO₂. Asam terkuat memiliki basa konjugat yang terlemah sehingga urutan kekuatan relatif basa adalah ClO₄^- < ClO₃^- < ClO₂^-.

Jadi, penurunan keasaman sesuai dengan urutan HClO₄ > HClO₃ > HClO₂ sedangkan urutan kekuatan basa sesuai dengan urutan ClO₄^- < ClO₃^- < ClO₂^-. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Mengapa H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , dan H 3 PO 2 pada faktanya menunjukkan perbedaan keasaman yang sangat kecil?

101

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Asam sianida (HCN) bersifat lebih asam daripada asam sianat (HOCN). SEBAB Asam sianat memiliki gug...

0.0

Jawaban terverifikasi

Urutan kekuatan asam berdasarkan tabel tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Jika asam HA mempunyai nilai p K a yang lebih besar dari asam HB, dapat dikatakan bahwa asam HA adalah l...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut tabel harga K a beberapa asam : Dari tabel tersebut, dapat ditarik kesimpulan....

5.0

Jawaban terverifikasi