Ion K+ merupakan isoelektronik dari.....

Atom tersusun atas partikel-partikel penyusun atom atau partikel subatom yaitu neutron (n), proton (p), dan elektron (e). Neutron dan proton berada di inti, sedangkan elektron berada pada kulit-kulit atom di sekitar inti.

Pada keadaan netral, jumlah proton di dalam inti atom sama dengan jumlah elektron. Saat kekurangan elektron, atom akan bermuatan positif. 

Dengan demikian, jika atom natrium melepaskan 1 elektron, maka atom natrium bermuatan positif dan ditulis sebagai .

Ikatan ion terjadi karena ada gaya tarik-menarik (gaya elektrostatik) antara kation (ion positif) dan anion (ion negatif) dalam senyawa tersebut. Pada opsi B, atom Mg dapat membentuk ion Mg²⁺ tetapi tidak bisa berikatan dengan K⁺ karena muatannya sama-sama positif.

Konfigurasi kulit elektron ₁₂Mg = K,  L, M

                                                    = 2,   8,   2  (cenderung melepas 2 elektron membentuk ion Mg²⁺)

Sementara untuk opsi jawaban yang lain :

A. )  ₁₇Cl = 2, 8, 7 →  cenderung menerima 1 elektron membentuk ion Cl^-

                                    Cl^- dapat berikatan dengan K⁺ membentuk ikatan ion KCl

                                    K⁺ + Cl^- → KCl

C. )  ₃₅Br = 2, 8, 18, 7 →  cenderung menerima 1 elektron membentuk ion Br^-

                                    Br^- dapat berikatan dengan K⁺ membentuk ikatan ion KBr

                                    K⁺ + Br^- → KBr

D. )  ₅₃I = 2, 8, 18, 18, 7 →  cenderung menerima 1 elektron membentuk ion I^-

                                    I^- dapat berikatan dengan K⁺ membentuk ikatan ion KI

                                    K⁺ + I^- → KI

Jadi, jawaban yang benar ialah B. 

Apabila senyawa kimia dipanaskan maka akan terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya dalam bentuk gas. Atom-atom dari unsur tersebut mampu menyerap sejumlah energi tinggi. Atom logam seperti magnesium, barium dan kalium menjadi tidak stabil, sehingga bisa kembali ke tingkat dasar (keadaan stabil) dengan memancarkan energi dalam bentuk cahaya. Masing-masing atom mempunyai energi yang diserap atau dilepaskan yang berbeda-beda. Perbedaan tersebut menyebabkan terjadinya warna-warna yang berbeda. sehingga akan memberikan warna-warna yang jelas dan khas untuk setiap atom.

Unsur	Warna Nyala
Natrium	Kuning
Kalium	Ungu
Kalsium	Merah
Stronsium	Merah tua
Barium	Hijau
Magnesium	Putih

 

Ikatan ion terjadi karena ada gaya tarik-menarik (gaya elektrostatik) antara kation (ion positif) dan anion (ion negatif) dalam senyawa tersebut. Pada opsi D, atom Ar tidak dapat membentuk ion karena sudah stabil dan tidak bisa berikatan dengan Cl^-

Konfigurasi kulit elektron ₁₈Ar           = K,  L, M

                                                            = 2,   8,   8  (sudah stabil karena elektron valensi = 8)

 

Sementara untuk opsi jawaban yang lain :

A. )  ₁₁Na = 2, 8, 1 →  cenderung melepaskan 1 elektron membentuk ion Na⁺

                                    Na⁺ dapat berikatan dengan Cl^- membentuk ikatan ion NaCl

                                    Na⁺ + Cl^- → NaCl

B. )  ₁₂Mg = 2, 8, 2 →  cenderung melepaskan 2 elektron membentuk ion Mg²⁺

                                    Mg²⁺ dapat berikatan dengan Cl^- membentuk ikatan ion MgCl₂

                                    Mg²⁺ + 2Cl^- → MgCl₂

C. )  ₁₃Al = 2, 8, 3 →  cenderung melepaskan 3 elektron membentuk ion Al³⁺

                                    Al³⁺ dapat berikatan dengan Cl^- membentuk ikatan ion AlCl₃

                                    Al³⁺ + 3Cl^- → AlCl₃

Ingat, bahwa jumlah elektron sama dengan nomor atom. Karena magnesium adalah unsur dengan muatan netral, maka elektronnya berjumlah 12.

Konfigurasi kulit elektron ₁₂Mg = K, L, M

= 2, 8, 2

Atom-atom selain yang terdapat pada golongan gas mulia cenderung tidak stabil, maka untuk mencapai kestabilan tersebut salah satu caranya yaitu dengan membentuk ion. Pembentukan ion dapat dilakukan dengan cara melepaskan elektron membentuk ion positif (disebut kation), atau menangkap elektron membentuk ion negatif (disebut anion).

Pada konfigurasi tersebut, pada kulit M hanya terisi dua elektron. Keadaan ini menyebabkan magnesium (Mg) tidak stabil. Agar mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya, atom Mg dapat melepaskan dua elektron atau menerima 6 elektron dari atom lain. Tetapi, menerima 6 elektron sangat sulit, maka atom magnesium (Mg) cenderung melepaskan 2 elektron membentuk ion Mg²⁺