Ion mengandung 23 partikel didalam inti dan 10 elektron di sekeliling inti. Inti ion mengandung ....

Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur, disimbolkan dengan :   

Keterangan :

Z= nomor atom

A= nomor massa

Atom tersusun dari partikel proton, neutron dan elektron.

• proton = nomor atom.
• neutron = nomor massa – nomor atom
• elektron = nomor atom (saat netral = tidak bermuatan). Jika bermuatan, maka elektron = nomor atom – ion.

 

• nomor atom = jumlah proton = 12
• jumlah elektron = 12 – 2 = 10
• neutron = 24 – 12 = 12

Jumlah proton, elektron, dan neutron berturut-turut untuk unsur di atas adalah 12, 10, 12. 

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

 

Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas.

Notasi dari suatu unsur dapat dituliskan sebagai berikut:

• X: Simbol dari unsur
• A: Nomor massa melambangkan jumlah proton ditambah jumlah neutron atau disebut juga jumlah nukleon.
• Z: Nomor atom merupakan jumlah proton. Saat netral (tidak bermuatan) akan sama dengan jumlah elektron.

Berdasarkan uraian di atas, apabila  (Z = 33 A = 75) maka:

$$\begin{array}{rcl}& & {}_{33}^{75}{\mathrm{Sr}}^{3-}\\ \mathrm{proton}& =& 33\\ \mathrm{elektron}& =& 33-(-3)(\mathrm{menangkap}3\mathrm{elektron})\\ & =& 36\\ \mathrm{neutron}& =& \mathrm{A}-\mathrm{Z}\\ & =& 75-33\\ & =& 42\end{array}$$

 

Jadi, jumlah proton 33, jumlah elektron 36, dan jumlah neutron 42.

Notasi suatu unsur dapat dituliskan sebagai berikut:

• X: Simbol dari unsur
• A: Nomor massa melambangkan jumlah proton ditambah jumlah neutron atau disebut juga jumlah nukleon.
• Z: Nomor atom merupakan jumlah proton. Saat netral (tidak bermuatan) akan sama dengan jumlah elektron.

Apabila  (Z = 20, A = 40) maka:

$$\begin{array}{rcl}& & {}_{20}^{40}{\mathrm{Ca}}^{2+}\\ \mathrm{proton}& =& 20\\ \mathrm{elektron}& =& 20-2\\ & =& 18\\ \mathrm{neutron}& =& \mathrm{A}-\mathrm{Z}\\ & =& 40-20\\ & =& 20\\ & & \end{array}$$

Jadi, jumlah proton 20, jumlah elektron 18, dan jumlah neutron 20.

Notasi suatu unsur dapat dituliskan sebagai berikut:

• X: Simbol dari unsur
• A: Nomor massa melambangkan jumlah proton ditambah jumlah neutron atau disebut juga jumlah nukleon.
• Z: Nomor atom merupakan jumlah proton. Saat netral (tidak bermuatan) akan sama dengan jumlah elektron.

Apabila  (Z = 17, A = 35) maka:

$$\begin{array}{rcl}& & {}_{17}^{35}{\mathrm{Cl}}^{-}\\ \mathrm{proton}& =& 17\\ \mathrm{elektron}& =& 17-(-1)\\ & =& 18\\ \mathrm{neutron}& =& 35-17\\ & =& 18\end{array}$$

Jadi, jumlah proton 17, jumlah elektron 18, dan jumlah neutron 18.