Pertanyaan

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) → MnO 4 2 − ( a q ) + MnO 2 ( s ) + 2 OH − ( a q ) Jika terbentuk 1,74 g endapan MnO 2 ( M r = 87 ) , jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ....

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut.

$2 MnO_{4}^{3 -} (a q) + H_{2} O (l) \to MnO_{4}^{2 -} (a q) + MnO_{2} (s) + 2 OH^{-} (a q)$

Jika terbentuk 1,74 g endapan $MnO_{2}$ $(M_{r} = 87)$ , jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ....

5 mmol
10 mmol
15 mmol
20 mmol
50 mmol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah opsi D.

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalah jenis khusus reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Persamaan setengah reaksi pada soal jika disederhanakan menjadi seperti berikut. Tiap 1 mol elektron terlibat akan membentuk 1 mol sebagai . Jumlah yang terbentuk adalah sebagai berikut. Dengan demikian, elektron yang terlibat pada reaksi pembentukan 20 mmol adalah 20 mmol elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah opsi D.

Reaksi disproporsionasi adalah jenis khusus reaksi redoks di mana suatu unsur dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Persamaan setengah reaksi pada soal jika disederhanakan menjadi seperti berikut.

Tiap 1 mol elektron terlibat akan membentuk 1 mol sebagai . Jumlah yang terbentuk adalah sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Mn O subscript 2 end cell equals cell massa over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 1 comma 74 over denominator 87 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 02 space mol cross times fraction numerator 10 cubed space mmol over denominator 1 space mol end fraction end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table end style$

Dengan demikian, elektron yang terlibat pada reaksi pembentukan 20 mmol adalah 20 mmol elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah opsi D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suasana asam, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion Cl − dan ClO 3 − . Jumlah mol ion yang dihasilkan dari 2 mol adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara gas etana dan gas Brom berlangsung sempurna menurut reaksi berikut. C 2 H 6 ( g ) + Br 2 ( g ) ⟶ C 2 H 3 Br 3 ( g ) + H 2 ( g ) (belum setara) Jika volume gas H 2 y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Gas PCl 5 disintesis dari reaksi antara gas PCl 3 dengan gas Cl 2 menurut reaksi berikut. PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ PCl 5 ( g ) Dalam sebuah wadah dengan volume tertentu dan temp...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi antara 1,6-diaminoheksana dan asam adipat akan menghasilkan nylon. Reaksi pembentukan nylon termasuk jenis reaksi ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan MgCl 2 ( M r = 95 ) dan 0,01 mol AlCl 3 dalam 200 gair. Massa yang dicampurkan agar larutan mendidih pada suhu yang sama dengan larutan 120 gurea ( M r ...

0.0

Jawaban terverifikasi