Pertanyaan

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut. 2 MnO 4 3 − ( a q ) + H 2 O ( l ) → MnO 4 2 − ( a q ) + MnO 2 ( s ) + 2 OH − ( a q ) Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah … (SBMPTN 2018)

Ion manganat(V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat(VI) dan mangan(IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut.

$2 MnO_{4}^{3 -} (a q) + H_{2} O (l) \to MnO_{4}^{2 -} (a q) + MnO_{2} (s) + 2 OH^{-} (a q)$

Jika 200 mL larutan manganat(V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah … $\;$

(SBMPTN 2018)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Ibabas

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalah jenis khusus reaksi redoks di mana suatu unsur (reaktan) dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Ion yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah dengan bilangan oksidasi (biloks) Mn adalah +5 sehingga bisa ditulis sebagai . Ion mempunyai biloks Mn +6, sehingga bisa ditulis sebagai . Senyawa mempunyai biloks Mn +4 sehingga bisa ditulis sebagai . Dengan demikian, oksidasi dan reduksi yang terjadi dapat ditulis setengah reaksinya sebagai berikut: Setengah reaksi : Menentukan mol dari manganat(V) Menentukan mol elektron Dengan demikian, elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 100 mmol larutan manganat(V) adalah 50 mmol elektron. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi disproporsionasi adalah jenis khusus reaksi redoks di mana suatu unsur (reaktan) dari suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda.

Ion yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah dengan bilangan oksidasi (biloks) Mn adalah +5 sehingga bisa ditulis sebagai . Ion mempunyai biloks Mn +6, sehingga bisa ditulis sebagai . Senyawa mempunyai biloks Mn +4 sehingga bisa ditulis sebagai . Dengan demikian, oksidasi dan reduksi yang terjadi dapat ditulis setengah reaksinya sebagai berikut:

Setengah reaksi :

Menentukan mol dari manganat(V)

Error converting from MathML to accessible text.

Menentukan mol elektron

Error converting from MathML to accessible text.

Dengan demikian, elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 100 mmol larutan manganat(V) adalah 50 mmol elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Pada elektrolisis larutan Zn ( NO 3 ) 2 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan Zn sebanyak 3,25 g pada katoda. Volume gas yang terjadi di anoda jika diukur pada keadaan dimana 4 L gas NO ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan 1930 C dialirkan secara seri ke dalam larutan AuCl 3 ; Zn ( NO 3 ) 2 ; AlCl 3 dan AgNO 3 . Jika diketahui Ar Au = 197, Zn = 65, Al = 27, dan Ag = 108, maka pernyataan berikut ini yang...

5.0

Jawaban terverifikasi

Muatan 1930 C dialirkan secara seri ke dalam larutan AuCl 3 ; Zn ( NO 3 ) 2 ; AlCl 3 dan AgNO 3 . Jika diketahui Ar Au = 197, Zn = 65, Al = 27, dan Ag = 108, maka pernyataan berikut ini yang...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan Zn ( NO 3 ) 2 menggunakan elektroda platina terbentuk endapan Zn sebanyak 3,25 g pada katoda. Volume gas yang terjadi di anoda jika diukur pada keadaan dimana 4 L gas NO ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Al 3 + ∣ Al dan Ni 2 + ∣ Ni pada keadaan standar menghasilkan arus 0,2 A selama 804 menit. Nilai E ∘ Al 3 + ∣ Al = –1 , 66 V , E ∘ Ni 2 + ∣ Ni = –0 , 25 V ,F = 96500 C/m...

0.0

Jawaban terverifikasi