Pertanyaan

Ion Sc 3 + dan Cu + tidak berwama karena orbital s dan d -nya tidak terisi elektron. Benarkah demikian?

Ion $Sc^{3 +}$ dan $Cu^{+}$ tidak berwama karena orbital s dan d-nya tidak terisi elektron. Benarkah demikian? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan di soal adalah kurang tepat. Penyebab ion tidak berwarna adalah karena orbital d -nyatidak terisi elektron, sedangkan penyebab ion tidak berwarna adalah karena orbital d terisi elektron penuh.

pernyataan di soal adalah kurang tepat. Penyebab ion tidak berwarna adalah karena orbital d-nya tidak terisi elektron, sedangkan penyebab ion tidak berwarna adalah karena orbital d terisi elektron penuh.

Pembahasan

Adanya elektron yang tidak berpasangan pada subkulit d yang dapat mengalami pemecahan ( splitting ) dengan tingkat energi berbeda menyebabkan ion unsur transisi berwarna. Apabila disinari cahaya akan terjadi eksitasi elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi dan terjadi pelepasan energi kembali pada saat elektron deeksitasi, dimana perubahan tingkat energinya setara dengan energi cahaya tampak sehingga dapat terlihat sebagai warna-warni pada larutannya. Konfigurasi elektron ion dan yaitu: Dari konfigurasi elektron diatas, dapat disimpulkan bahwa pada ion orbital d -nya kosong / tidak terisi elektron, sementara pada ion orbital d terisi elektron penuh sehingga tidak terjadi peralihan elektron pada kedua ion. Jadi, pernyataan di soal adalah kurang tepat. Penyebab ion tidak berwarna adalah karena orbital d -nyatidak terisi elektron, sedangkan penyebab ion tidak berwarna adalah karena orbital d terisi elektron penuh.

Adanya elektron yang tidak berpasangan pada subkulit d yang dapat mengalami pemecahan (splitting) dengan tingkat energi berbeda menyebabkan ion unsur transisi berwarna.

Apabila disinari cahaya akan terjadi eksitasi elektron dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi dan terjadi pelepasan energi kembali pada saat elektron deeksitasi, dimana perubahan tingkat energinya setara dengan energi cahaya tampak sehingga dapat terlihat sebagai warna-warni pada larutannya.

Konfigurasi elektron ion Sc to the power of 3 plus sign dan Cu to the power of plus sign yaitu:

Dari konfigurasi elektron diatas, dapat disimpulkan bahwa pada ion Sc to the power of 3 plus sign orbital d-nya kosong / tidak terisi elektron, sementara pada ion Cu to the power of plus sign orbital d terisi elektron penuh sehingga tidak terjadi peralihan elektron pada kedua ion.

Jadi, pernyataan di soal adalah kurang tepat. Penyebab ion tidak berwarna adalah karena orbital d-nya tidak terisi elektron, sedangkan penyebab ion tidak berwarna adalah karena orbital d terisi elektron penuh.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi