Roboguru

Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan!

Pertanyaan

begin mathsize 14px style 3 K subscript 2 Mn O subscript 4 and 4 H Cl yields Mn O subscript 2 and 2 K Mn O subscript 4 and 4 K Cl and 2 H subscript 2 O end style

Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks dimana suatu unsur mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk.

  • Reaksi reduksi : reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi
  • Reaksi oksidasi: reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi

Pertama, kita tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing masing atom baik di bagian reaktan maupun produk menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut.

  • Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam I A sesuai dengan golongannya, maka biloks K = +1
  • Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida
  • Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam
  • Biloks golongan VII A ditinjau berdasarkan keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, karena keelektronegatifan H < Cl serta K < Cl, maka biloks Cl = -1
  • Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0

Menggunakan aturan diatas, maka biloks Mn dapat dihitung sebagai berikut:

Biloks Mn pada K subscript 2 Mn O subscript 4 :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 2 left parenthesis biloks space K right parenthesis plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell 2 left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 2 right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 6 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 6 end cell end table 

Biloks Mn pada Mn O subscript 2 :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Mn plus 2 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 4 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 4 end cell end table

Biloks Mn pada K Mn O subscript 4  :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space K and biloks space Mn plus 4 left parenthesis biloks space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis plus 1 right parenthesis plus biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 8 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus left parenthesis minus sign 7 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table

 

Dari perubahan biloks di atas, reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks. Atom Mn mengalami reaksi oksidasi dan reduksi menghasilkan dua senyawa berbeda.

Jadi, reaksi tersebut tergolong reaksi autoredoks.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Terakhir diupdate 19 Mei 2021

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved