3 K 2 ​ MnO 4 ​ + 4 HCl → MnO 2 ​ + 2 KMnO 4 ​ + 4 KCl + 2 H 2 ​ O Identifikasi reaksi-reaksi tersebut termasuk reaksi autoredoks atau bukan!

Pembahasan

Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah jenis reaksi redoks dimana suatu unsur mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk. Reaksi reduksi : reaksi yang disertai dengan penurunan bilangan oksidasi Reaksi oksidasi: reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi Pertama, kita tentukan terlebih dahulu bilangan oksidasi masing masing atom baik di bagian reaktan maupun produk menggunakan aturan bilangan oksidasi berikut. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam I A sesuai dengan golongannya, maka biloks K = +1 Bilangan oksidasi oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida Bilangan oksidasi hidrogen = +1, kecuali dalam hidrida logam Biloks golongan VII A ditinjau berdasarkan keelektronegatifannya. Jika berikatan dengan atom yang lebih kecil keelektronegatifannya maka biloksnya negatif, karena keelektronegatifan H< Cl serta K < Cl,maka biloks Cl= -1 Jumlah bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam senyawa netral = 0 Menggunakan aturan diatas, maka biloks Mn dapat dihitung sebagai berikut: Biloks Mn pada : Biloks Mn pada : Biloks Mn pada : Dari perubahan biloks di atas, reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks. Atom Mn mengalami reaksi oksidasi dan reduksi menghasilkan dua senyawa berbeda. Jadi, reaksi tersebuttergolongreaksi autoredoks.