Pertanyaan

Hukum laju untuk reaksi 2 ClO 2 ( a q ) + 2 OH − ( a q ) → ClO 3 − ( a q ) + ClO 2 ( a q ) + H 2 O adalah laju = k [ ClO 2 ] 2 [ OH − ] (a) Berapakah orde reaksi di setiap reaktan dan orde reaksi keseluruhan? (b) Dengan faktor apa perubahan laju jika [ ClO 2 ] menjadi setengahnya dan [ OH − ] menjadi dua kali lipat?

Hukum laju untuk reaksi

$2 ClO_{2} (a q) + 2 OH^{-} (a q) \to ClO_{3}^{-} (a q) + ClO_{2} (a q) + H_{2} O$ adalah laju = $k [ClO_{2}]^{2} [OH^{-}]$

(a) Berapakah orde reaksi di setiap reaktan dan orde reaksi keseluruhan? (b) Dengan faktor apa perubahan laju jika $[ClO_{2}]$ menjadi setengahnya dan $[OH^{-}]$ menjadi dua kali lipat? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

orde reaksi untuk adalah 2 dan adalah 1, Laju reaksi jika menjadi setengahnya dan menjadi dua kali lipat adalah setengah dari semula.

orde reaksi untuk

adalah 2 dan adalah 1, Laju reaksi jika menjadi setengahnya dan menjadi dua kali lipat adalah setengah dari semula.

Pembahasan

(a) Orde reaksi dapat dilihat dari persamaan laju reaksi yang telah ada untuk memiliki orde reaksi dua dan untuk ion adalah satu maka untuk orde keseluruhan reaksi adalah tiga (b) Laju reaksi jika menjadi setengahnya dan menjadi dua kali lipat dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan laju reaksi Maka laju reaksinya (v2) menjadi setengahnya v1 Jadi, orde reaksi untuk adalah 2 dan adalah 1, Laju reaksi jika menjadi setengahnya dan menjadi dua kali lipat adalah setengah dari semula.

(a) Orde reaksi dapat dilihat dari persamaan laju reaksi yang telah ada untuk memiliki orde reaksi dua dan untuk ion adalah satu maka untuk orde keseluruhan reaksi adalah tiga

(b) Laju reaksi jika menjadi setengahnya dan menjadi dua kali lipat dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan laju reaksi

v 1 equals k space left square bracket 1 right square bracket squared space left square bracket 1 right square bracket v 1 equals k space v 2 equals k space left square bracket 0 comma 5 right square bracket squared space left square bracket 2 right square bracket v 2 equals v 1 cross times 0 comma 25 cross times 2 v 2 equals 0 comma 5 v 1

Maka laju reaksinya (v2) menjadi setengahnya v1

Jadi, orde reaksi untuk adalah 2 dan adalah 1, Laju reaksi jika menjadi setengahnya dan menjadi dua kali lipat adalah setengah dari semula.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Data percobaan laju reaksi A + B → C Tentukan orde B!

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) diperoleh data-data percobaan: Tentukan: c. orde reaksi total

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) diperoleh data berikut. Orde reaksi tersebut adalah....

4.7

Jawaban terverifikasi

Berikut data percobaan penentuan laju reaksi: 2 NOCl ( g ) → 2 NO ( g ) + Cl 2 ( g ) Orde reaksi terhadap NOCI adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: 2 H 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 H 2 O ( g ) + N 2 ( g ) Diperoleh data laju sebagai berikut: Berdasarkan data di atas, orde reaksi total reaksi tersebut adalah ...

4.1

Jawaban terverifikasi